Бериллий: способы получения и химические свойства
Бериллий Be — это cветло-серый, легкий, хрупкий металл. На воздухе покрывается оксидной пленкой. Восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 9,012; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,85; tпл = 1287º C; tкип = 2507º C.
Способ получения
1. В результате электролиза расплава хлорида бериллия образуются бериллий и хлор :
2. Расплав фторида бериллия подвергают электролизу , в результате чего на выходе образуется бериллий и фтор:
3. Оксид бериллия легко восстанавливается магнием при 700 — 800º С, образуя бериллий и оксид магния:
BeO + Mg = MgO + Be
4. Фторид бериллия также легко восстанавливается магнием при 700 — 750º С с образованием бериллия и фторида магния:
BeF2 + Mg = Be + MgF2
Качественная реакция
Качественная реакция на бериллий — окрашивание пламени горелки в коричнево — красный цвет.
Химические свойства
1. Бериллий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Бериллий взаимодействует с азотом при 700 — 900º С образуя нитрид бериллия:
1.2. Бериллий сгорает в кислороде (воздухе) при 900º С с образованием оксида бериллия:
2Be + O2 = 2BeO
1.3. Бериллий активно реагирует при комнатной температуре с фтором (комнатная температура) , хлором (250º С), бромом (480º С) и йодом (480º С) . При этом образуются фторид бериллия, хлорид бериллия, бромид бериллия, йодид бериллия :
Be + Br2 = BeBr2
1.4. С серой бериллий реагирует при температуре 1150º C с образованием сульфида бериллия:
Be + S = BeS
1.5. С углеродом бериллий реагирует при 1700 — 1900º С и вакууме, образуя карбид бериллия:
2Be + C = Be2C
2. Бериллий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Бериллий при кипении реагирует с водой . Взаимодействие бериллия с водой приводит к образованию гидроксида бериллия и газа водорода:
2.2. Бериллий взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Бериллий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бериллия и водород :
Be + 2HCl = BeCl2 + H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной и горячей азотной кислотой бериллий образует нитрат бериллия, газ оксид азота (II) и воду:
2.2.3. В результате реакции концентрированной фтороводородной кислоты и бериллия образуется осадок тетрафторобериллат водорода и газ водород:
2.3. Бериллий может взаимодействовать с основаниями:
2.3.1. Бериллий взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве при температуре 400 — 500º С, при этом образуется бериллат натрия и водород:
Бериллий взаимодействует с гидроксидом натрия в растворе , при этом образуется тетрагидроксобериллат натрия и водород:
2.4. Бериллий вступает в реакцию с газом аммиаком при 500 — 700º С. В результате данной реакции образуется нитрид бериллия и водород:
2.5. Бериллий может вступать в реакцию с оксидами :
В результате взаимодействия бериллия и оксида магния при температуре 1075º С образуется оксид бериллия и магний:
Be + MgO = BeO + Mg
3. Бериллий взаимодействует с органическими веществами :
Бериллий может вступать в реакцию с ацетиленом при 400 — 450º С, образуя карбид бериллия и водород:
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель Be + NaOH + H2O → … + H2
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,296
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,203
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Решите уравнение реакции be h2o
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Определите окислитель и восстановитель.
Это задание ещё не решено, приводим решение прототипа.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Определите окислитель и восстановитель.
1) Составим электронный баланс:
2) Укажем, что сера в степени окисления −2 (или ) является восстановителем, а бром в степени окисления +5 (или ) — окислителем;
http://www.soloby.ru/1000343/%D0%B8%D1%81%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D0%B7%D1%83%D1%8F-%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE-%D0%BE%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C-%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C
http://chem-oge.sdamgia.ru/problem?id=2239