Роданид железа 3 и роданид калия уравнение

Роданид железа 3 и роданид калия уравнение

16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

• home
• map
• mail

У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Представляем видео уроки по химии – в данном ролике рассматривается такое понятие как химическое равновесие.

В аналитической химии используются вещества, которые в процессе реакций меняют свой цвет, что дает возможность визуально оценивать происходящие процессы. Это свойство часто демонстрируют в учебном процессе, а также включают в видео уроки по химии. Химическое равновесие в растворах можно продемонстрировать на примере обратимой реакции роданида калия с солями железа (III). Для опыта используются три колбы, в которые помещаются реагенты.

Роданид калия образует с хлоридом железа (III) красный роданид железа, который по виду похож на кровь. Уравнение реакции записывается таким образом:

Чтобы наблюдать смещение равновесия, добавляются исходные вещества и продукты реакции. В результате реакции не все вещества полностью превратились в роданид, и остался запас исходных веществ.

В первую колбу добавляем одно из исходных веществ – хлорид железа. Окраска раствора становится более интенсивной. Это значит, что концентрация роданида железа увеличилась. Это демонстрирует принцип, что при увеличении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается в сторону образования продуктов реакции.

В третью колбу добавляют один из продуктов реакции – хлорид калия. Наблюдается не потемнение раствора, как в первых двух случаях, а его осветление. Это значит, что концентрации роданида (конечного продукта реакции) уменьшается, а исходных веществ – увеличивается. То есть, добавление в раствор продуктов реакции сдвигает химическое равновесие реакции в сторону образования исходных веществ.

Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 4. Опыт 3.

Проведите следующий опыт. Взаимодействие хлорида железа (III)
с роданидом калия.
В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа (III), а затем несколько капель раствора роданида калия KSCN — соли кислоты HSCN, с кислотным остатком SCN-.
Какими признаками сопровождается эта реакция? Запишите её уравнение и тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Роданид железа 3 и роданид калия уравнение

Химическое равновесие в растворах

Изучим химическое равновесие в растворах на примере обратимой реакции хлорида железа ( III ) с роданидом калия. Продукт реакции ‑ кроваво-красный роданид трехвалентного железа Fe ( CNS )₃.

Для наглядности опыта разбавим раствор, пусть окраска будет менее интенсивной. Важно, что исходные вещества не полностью превратились в роданид, в колбах есть «запас» исходных веществ. На равновесие обратимой реакции можно влиять, добавляя исходные вещества или продукты реакции. В первую колбу добавляем одно из исходных веществ — хлорид железа FeCl ₃ . Окраска раствора становится более интенсивной, это значит, что роданида железа стало больше.

Увеличение концентрации исходных веществ способствует смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции. Во вторую колбу добавим раствор другого исходного вещества ‑ роданида калия KCNS . Происходит то же, что и в первой колбе. Увеличивается количество продукта реакции – роданида железа.

А в третью колбу добавим не исходное вещество, а хлорид калия KCl . Это один из продуктов реакции. Раствор светлеет, значит роданида железа становится меньше, а исходных веществ ‑ больше.

Добавление продуктов реакции смещает химическое равновесие в сторону образования исходных веществ.

Оборудование: колбы, воронка, химичекий стакан, пипетка, шпатель.

Техника безопасности . Роданид калия требует осторожного обращения; не допускать контакта роданида с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.