Ртуть плюс кислород уравнение реакции

Свойства оксида ртути и реакция ее разложения

Получение оксида ртути на примере опыта

Оксид ртути — это бинарное соединение кислорода и ртути, формула вещества — HgO. При нормальных условиях это твердое непрочное вещество, в зависимости от дисперсности бывает красного или желтого цвета — основной и важнейший оксид ртути. В природе оксид ртути практически не встречается, исключение — редкий минерал монтроидит. В 1774 году ученый Джозеф Пристли с помощью оксида ртути открыл кислород (реакция разложения оксида ртути).

Свойства оксида ртути

HgO желтого цвета — более химически активное вещество, разлагающееся при температуре 332 градусов Цельсия, краснеющее при нагревании. Красный оксид ртути распадается при 500 °С, а при нагревании меняет свой цвет на черный (эта реакция обратимая). Оксид ртути(II) малорастворим в воде и проявляет слабые основные свойства. Растворяется в концентрированных растворах щелочей, образуя при этом гидроксокомплексы. HgO желтого цвета взаимодействует с NH₃, образуя основания Миллона:

2HgO + NH₃ → [Hg₂N]OH · H₂O + Q

Это вещество вступает в реакцию с кислотами, образуя соответствующие соли. Применяется для получения ртути, а также используется при изготовлении некоторых видов гальванических элементов. Оксид ртути очень токсичен.

Получение оксида ртути (на примере опыта)

Оксид ртути (II) — полезный реактив, из которого в лабораторных условиях можно получить разнообразные соли ртути, к примеру хлорид или ацетат ртути(II). Ацетат ртути(II) используется в органическом синтезе (например, для получения изопропилата алюминия), а с помощью Hg­Cl₂ можно получить активированную амальгаму магния.

Для проведения опыта потребуется оборудование:

• колба со шлифом;
• пробирка;
• обратный холодильник;
• пористый стеклянный фильтр;
• коническая колба.

Используемые реактивы:

• азотная кислота (65%-ная);
• ртуть;
• едкий натр;
• хлорид натрия или соляная кислота.

Техника безопасности во время проведения опыта

Оксиды азота (II) и (IV) ядовиты и канцерогенны, работать с ним необходимо очень осторожно. Соли ртути токсичны для людей и опасны для окружающей среды. Ядовитый нитрат ртути легко всасывается через кожу. Работать необходимо под тягой и с обратным холодильником, так как отходящие газы часто содержат пары ртути, опасные сами по себе.

Синтез следует проводить с крайней осторожностью. Смертельная доза нитрата ртути — от 0,2 до 0,4 гр.

Процесс синтеза оксида ртути

В пробирке взвешивают 30 г (0,15 моль) ртути. В колбу на 250 мл с обратным холодильником наливают 60 мл (0,9 моль) HNO₃. Пипеткой небольшими порциями ртуть добавляют в кислоту — тут же происходит реакция. Затем снова надевают обратный холодильник. Раствор нагревается и «закипает» от сильного выделения диоксида азота. По мере завершения реакции выделение бурого газа прекращается и раствор в колбе становится бесцветным. Уравнение реакции:

Hg + 4H­NO₃ => Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Чтобы предотвратить образование нитрата ртути(I), азотную кислоту берут в избытке. Жидкость остывает, и к ней добавляют HCl или NaCl — это проба на наличие ртути(I) Hg₂²⁺. При выпадении осадка Hg₂­Cl₂ в растворе присутствует ртуть (I). К раствору необходимо добавить немного азотной кислоты, затем нагреть. При отрицательной пробе на наличие ртути(I) раствор медленно выливают в 250 мл 4М раствора гидроксида натрия. При этом образуется оранжевый осадок оксида ртути(II) HgO, который нужно отфильтровать. Уравнение реакции:

Hg(NO₃)₂ + 2NaOH => HgO + 2NaNO₃ + H₂O

Продукт промывают водой на фильтре и высушивают до постоянной массы в эксикаторе над силикагелем. Выход оксида ртути (II) составляет 32,467 г.

При проведении опытов с оксидом ртути следует строго соблюдать правила техники безопасности. Здесь вы найдете безопасные опыты, которые можно проводить дома.

Обезвреживание отходов ртути

Весь фильтрат и промывные воды собирают в большой стакан, при необходимости реакцию раствора доводят до щелочной и добавляют избыток сульфида натрия. При этом образуется черный сульфид ртути HgS, который можно слить в канализацию.

Запрещено выливать в раковину растворимые соли ртути. Полученный оксид ртути хранится в плотно закрытых банках.

Реакция разложения оксида ртути

Получение кислорода в лабораторных условиях основано на разложении непрочных кислородсодержащих соединений, в частности бертолетовой соли, марганцовокислого калия, перекиси натрия и окиси ртути. При нагревании эти вещества разлагаются с выделением кислорода. Реакцию разложения оксида ртути можно продемонстрировать в опыте.

Чтобы провести такой эксперимент, необходимо взять пробирку из тугоплавкого стекла с согнутым нижним концом (длина 17 см, диаметр 1,5 см, длиной 3 см). В нижний конец насыпают 3—5 г красной окиси ртути. В укрепленную в штативе пробирку в наклонном положении вставляют резиновую пробку с отводной трубкой. По ней выделяющийся при нагревании кислород отводится в кристаллизатор с водой.

При нагревании красной окиси ртути до 500 °С из отводной трубки будет выделяться кислород, а внутренние стенки пробирки покроются капельками. Кислород плохо растворяется в воде, поэтому его собирают, вытесняя воду после полного удаления воздуха из прибора.

После завершения опыта необходимо вынуть отводную трубку из кристаллизатора с водой, погасить горелку и открыть пробку только после полного остывания пробирки (пары ртути очень ядовиты). Вместо пробирки можно использовать реторту с приемником для ртути. Из 10 г красной окиси ртути получают 500 мл кислорода. Уравнение реакции разложения оксида ртути:

2HgO = 2Hg + O₂ — 2×25 ккал.

Внимание! В эксперименте использованы токсичные и опасные для здоровья вещества. Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно.

Составить уравнение реакции, расставить коэффициенты и определить тип реакции :Оксид ртути (II) = ртуть + кислород?

Химия | 5 — 9 классы

Составить уравнение реакции, расставить коэффициенты и определить тип реакции :

Оксид ртути (II) = ртуть + кислород.

Составить уравнение реакции, расставить коэффициенты и определить тип реакции2HgO = 2Hg + O2 р.

При взаимодействие ртути и кислорода образуется оксид ртути HgO?

При взаимодействие ртути и кислорода образуется оксид ртути HgO.

Составьте уравнение реакции.

Определите массу ртути, которая потребуется для реакции с кислородом, чтобы получить 0, 1 моль оксида ртути(HgO)?

Определите массу ртути, которая потребуется для реакции с кислородом, чтобы получить 0, 1 моль оксида ртути(HgO)?

10. Определить массу ртути, которая потребуется для реакции с кислородом, чтобы получить 0, 1 моль оксида ртути (II) – HgO?

10. Определить массу ртути, которая потребуется для реакции с кислородом, чтобы получить 0, 1 моль оксида ртути (II) – HgO.

Сколько граммов ртути , можно получить из оксида ртути , если в результате реакций выделится 22?

Сколько граммов ртути , можно получить из оксида ртути , если в результате реакций выделится 22.

При нагревании 10г оксида ртути(II) получили 7г ртути?

При нагревании 10г оксида ртути(II) получили 7г ртути.

Определите массовую долю выхода реакции.

При нагревании 10г оксида ртути (?

При нагревании 10г оксида ртути (!

) получили 7 г ртутию Определить массовую доли выхода реакции.

Сколько ртути(граммов и молей) вступит в реакцию с 0, 2 моль кислородом и сколько при этом получится оксида ртути (II) С уравнениями со всем очень надо)?

Сколько ртути(граммов и молей) вступит в реакцию с 0, 2 моль кислородом и сколько при этом получится оксида ртути (II) С уравнениями со всем очень надо).

Помогите расставить коэффициенты и определить типы реакций химических уравнений)?

Помогите расставить коэффициенты и определить типы реакций химических уравнений).

Составте уровнения реакции получения ртути из оксида ртути?

Составте уровнения реакции получения ртути из оксида ртути.

Оксид ртути при нагревании разлагается на ртуть и кислород?

Оксид ртути при нагревании разлагается на ртуть и кислород.

Определите объём кислорода, который образуется при разложении 21.

Перед вами страница с вопросом Составить уравнение реакции, расставить коэффициенты и определить тип реакции :Оксид ртути (II) = ртуть + кислород?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

В лимонной кислоте и гвоздь.

Мы знаем , что 1 атом серы имеет массу 32 грамм , в составе SO2 имеется 1 атом серы . Сделаем пропорцию 1 — 32 4 — х Найдем отсюда х Х = 32•4 = 128.

Название углерод (carbon) параллельно дали следующие ученые в своих трудах : Лавуазье, Бертолле, де Морво, Фуркруа. 1771 англ химик Теннант впервые получил свободный карбон 1824 название «углерод» ввел Соловьев.

1. 7, 05 г будет если ни ошибаюсь.

Вот решение, в последнем напиши все оставшиеся из своего списка и все))).

AgCl молярная масса = 108 + 35, 5 = 143, 5г / моль в 143, 5г хлорида содержится 35, 5 г хлора в 0, 5413 г — хг х = 0, 5413 * 35, 5 / 143, 5 = 0, 1339 г.

Ba(OH)2 + CuCL2 — — >BaCL + Cu(OH)2↓ 2OH — + Cu²⁺ — — >Cu(OH)2 Mg(NO3)2 + CaCL2≠ Na2CO3 + H2SO4 — — >Na2SO4 + H2O + CO2 CO⁻²₃ + 2H⁺ — — >H2O + CO2.

Дано : m(C) = 250 r + H2 Найти : V(CH4) — ? M(C) = 12 г / моль n = m / M n = 250 г / 12 г / моль = 20, 833 моль Vm = 22, 4 л / моль С + 2Н2 = СН4 Из УХР следует, что n(CH4) = n(C) n(CH4) = 20, 833 моль V = n * Vm V(CH4) = 20, 833 моль * 22, 4 л / мо..

Дано m(C) = 250 g H2 — — — — — — — — — — — — — — — V(CH4) — ? 250 X C + 2H2 — — >CH4 M(C) = 12 g / mol , Vm = 22. 4L / mol 12 22. 4 X = 250 * 22. 4 / 12 X = 466. 67 L ответ 466. 67 л.

1. 5NaI + NaIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3Na2SO4 + 3H2O 2. 3KNO2 + KCLO3 = KCL + 3KNO3 4. 3C + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O.

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Ртуть — элемент побочной подгруппы второй группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum). Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляет собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты.
Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии

Исходя из электронного строения, можно сделать вывод, что для в соединениях ртуть будет проявлять степени окисления +2 и +1.

Физические свойства ртути:

• при комнатной температуре — сербристо-серая жидкость , легко переходящая в газообразное состояние ;
• электро- и теплопроводна;
• очень высокая плотность вещества;

Как видите, все вышеперечисленные свойства — характеристики металлического вещества, хотя и в жидком состоянии.

Химические свойства ртути:

1) Реакция с кислородом (при нагревании >300 ° С): 2Hg + O₂ = 2HgO (красного цвета);

2) реагирует с водородом, но только с атомарным ( так же при нагревании): Hg + 2H = HgH₂ — гидрид ртути;

3) C неметаллами ( при нагревании): Hg + S = HgS

4) Взаимодействие с кислотами: с кислотами-не окислителями не взаимодействует

В ряду активности металлов ртуть стоит после водорода, поэтому в реакциях с кислотами-окислителями водород не выделяется:

Как видно из реакции, чаще всего в соединениях ртуть проявляет степень окисления + 2, но +1 тоже встречается, причем в очень необычном виде:

Степень окисления

Соединения ртути

+1

Оксид — не выделен;

Гидроксид — не выделен

Катион ртути — Hg₂ 2+ , соответственно, соль — нитрат ртути (I) — Hg₂(NO₃)₂

Кстати, таких соединений ртути (I) немало — смотрите таблицу растворимости:

+2

Соединения ртути (II) намного чаще встречаются в заданиях школьного курса химии:
Оксид — HgO (относят к слабым основным или даже амфотерным оксидам);Гидроксид — не выделен

Что касается соединений ртути (II), то не смотря на то, что простое вещество ртуть — металл, в веществах HgS (черные или красные кристаллы) и HgJ2 (желтые кристаллы) cвязь ковалентная.

Связь ртуть-углерод в органических соединениях ртути самая прочная из всех известных металл-органических связей

Соединения ртути чрезвычайно ядовиты, соответственно, как и большинство других ядов, их часто используют в медицине:

• хлорид ртути (I) (каломель) — слабительное;
• меркузал и промеран — сильные мочегонные;
• хлорид ртути (II), цианид ртути (II), амидохлорид ртути и жёлтый оксид ртути(II) — антисептики (в том числе в составе мазей).
• Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.