S kclo3 h2o cl2 k2so4 h2so4 ионное уравнение

S kclo3 h2o cl2 k2so4 h2so4 ионное уравнение

Вопрос по химии:

Расставьте коэффициенты методом электронного и электронноионного баланса в следующем уравнении химической реакции: S+KClO3+H2O ->K2SO4+Cl2+H2SO4

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Решение во вложении! внизу!

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Kclo3 + s + h2o → cl2 + k2so4 + h2so4 Balanceo por método de REDOX por favor

KClO3 + S + H2O \u2192 Cl2 + K2SO4 + H2SO4

Balancear por el m\u00e9todo de redox =?

Para resolver el ejercicio se aplica el m\u00e9todo de oxido reducci\u00f3n de redox de la siguiente manera :

\u208a\u2081 \u208a\u2085 \u208b\u2082 \u2080 \u2081 \u208b\u2082 \u2080 \u2081 \u2086 \u208b\u2082 \u2081 \u2086 \u208b\u2082

KClO3 + S + H2O \u2192 Cl2 + K2SO4 + H2SO4

2 Cl\u207a\u2075 \u2192 Cl\u2082\u2070 + 10e\u207b se reduce

S\u2070 + 6e\u207b \u2192 S\u2076 se oxida

Se multiplica la primera de las semireacciones por 6 y la segunda por 10 y se suman las semireacciones.

12 Cl\u207a\u2075 \u2192 6Cl\u2082\u2070 + 60 e\u207b

10 S\u2070 + 60 e\u207b \u2192 10 S\u2076 +

12 Cl\u207a\u2075 + 10S\u2070\u2192 6 Cl2\u2070 + 10 S\u2076

6 Cl\u207a\u2075 + 5S\u2070 \u2192 3 Cl2\u2070\u207a + 5 S\u2076

la reacci\u00f3n balanceada queda :

6KClO3 + 5S + 2H2O \u2192 3Cl2 + 3 K2SO4 + 2 H2SO4

Dada la ecuaci\u00f3n \u00a0que representa una reacci\u00f3n qu\u00edmica , \u00a0se pide balancear la ecuaci\u00f3n. por el m\u00e9todo oxido-reducci\u00f3n .

La ecuaci\u00f3n balanceada es:\n

6 KClO\u2083 \u00a0+ 5 S \u00a0+ 2 H\u2082O \u00a0 \u00a0\u2192 \u00a03 Cl\u2082 \u00a0+ \u00a03 K\u2082SO\u2084 \u00a0+ \u00a02 H\u2082SO\u2084

Ecuaci\u00f3n qu\u00edmica :\n

\nKClO\u2083 \u00a0+ \u00a0S \u00a0+ H\u2082O \u00a0 \u00a0\u2192 \u00a0 Cl\u2082 \u00a0+ \u00a0K\u2082SO\u2084 \u00a0+ \u00a0H\u2082SO\u2084\n

N\u00fameros de oxidaci\u00f3n :\n

\nK\u207a\u00b9Cl\u207a\u2075O\u2083\u207b\u00b2 \u00a0+ \u00a0S\u2070 \u00a0+ H\u2082\u207a\u00b9O\u207b\u00b2 \u00a0 \u00a0\u2192 \u00a0 Cl\u2082\u2070 \u00a0+ \u00a0K\u2082\u207a\u00b9S\u207a\u2076O\u2084\u207b\u00b2 \u00a0+ \u00a0H\u2082\u207a\u00b9S\u207a\u2076O\u2084\u207b\u00b2

Semi- reacciones: \n

\nCl\u207a\u2075 \u00a0 \u00a0+ 5 e\u207b \u00a0 \u00a0—— \u00a0Cl\u2070 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0Reducci\u00f3n \u00a0 (agente oxidante)\n

\nS\u2070 \u00a0 \u00a0 \u00a0- 6 e\u207b \u00a0 \u00a0 —— \u00a0S\u207a\u2076 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0Oxidaci\u00f3n (agente reductor)\n

6 Cl\u207a\u2075 \u00a0+ 30 e\u207b \u00a0 —— 6 Cl\u2070 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0

\n5 S\u2070 \u00a0 \u00a0- 30 e\u207b \u00a0 \u00a0 —— 5 S\u207a\u2076 \u00a0 \u00a0

6 Cl\u207a\u2075 \u00a0+ 30 e\u207b \u00a0+ 5 S\u2070 \u00a0- 30 e\u207b \u00a0 \u2192 \u00a0 6Cl\u2070 \u00a0 + \u00a05 S\u207a\u2076

6 KClO\u2083 \u00a0+ 5 S \u00a0+ 2 H\u2082O \u00a0 \u00a0\u2192 \u00a03 Cl\u2082 \u00a0+ \u00a03 K\u2082SO\u2084 \u00a0+ \u00a02 H\u2082SO\u2084 (Balanceada)

M\u00e1s informaci\u00f3n relacionada a este tema:

\u00a0 \u00a0 «>]» data-testid=»answer_box_list»>

Помогите с химиейСоставьте ионно-электронные схемы и закончите уравнениеа) Кислая средаFeSO4+KCLO3+H2SO4=>Fe2(SO4)3+KCL+

Составьте ионно-электронные схемы и закончите уравнение
а) Кислая среда
FeSO4+KCLO3+H2SO4=>Fe2(SO4)3+KCL+H2O

б) Щелочная среда
P+KIO3+NaOH=>Na3PO4+KI+H2O

в) Нейтральная среда
Mn(OH)2+O2+H2O=>Mn(OH)4

6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
Метод электронно-ионного баланса
Fe(2+) – e = Fe(3+) | 6 – окисление
ClO3(-) + 6Н (+) + 6е = Cl(-) + 3Н2О | 1 – восстановление
Суммарно
6Fe(2+) + ClO3(-) + 6Н (+) = 6Fe(3+) + Cl(-) + 3Н2О
В левую и правую части уравнения добавляем 9 ионов SO4(2-) и один ион К (+)
Получаем
6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O

6P + 5KIO3 + 18NaOH → 6Na3PO4 + 5KI + 9H2O
Метод электронно-ионного баланса
P + 8OH(-) – 5e = PO4(3-) + 4H2O | 6 – окисление
IO3(-) + 6Н (+) + 6е = I(-) + 3Н2О | 5– восстановление
Суммарно
6P + 48OH(-) + 5IO3(-) + 30Н (+) = 6PO4(3-) + 24H2O + 5I(-) + 15Н2О
6P + 18OH(-) + 5IO3(-) + 30Н2O = 6PO4(3-) + 5I(-) + 39Н2О
6P + 18OH(-) + 5IO3(-) = 6PO4(3-) + 5I(-) + 9Н2О
В левую и правую части уравнения добавляем 18 ионов Na(+) и 5 ионов К (+)
Получаем
6P + 5KIO3 + 18NaOH → 6Na3PO4 + 5KI + 9H2O

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4
При расстановке коэффициентов в данном уравнении можно воспользоваться только методом электронного баланса, поскольку ни один из реагентов не диссоциирует на ионы. Метод электронного баланса
Mn(2+) – 2е = Mn(4+) | 2 — окисление
О2 + 4е = 2О (2-) | 1 – восстановление
Суммарно
2Mn(2+) + О2 = 2Mn(4+) + 2О (2-)