Самостоятельная работа по теме уравнение состояния идеального газа

«Уравнение состояния идеального газа»

Самостоятельная работа в 2 вариантах.Предназначена для учеников 10 общеобразовательного класса, для закрепления темы Уравнение состояния идеального газа, газовые законы.

Просмотр содержимого документа
«»Уравнение состояния идеального газа»»

Уравнение состояния идеального газа. Вариант 1

1.Баллон вместимостью 40 л содержит 1,98 кг углекислого газа. Баллон выдерживает давление не выше 30·10 5 Па. При какой температуре возникает опасность взрыва?

2.Какое давление рабочей смеси установилось в цилиндрах двигателя внутреннего сгорания, если к концу такта сжатия температура повысилась с 47 до 367˚С, а объем уменьшился с 1,8 до 0,3 л? Первоначальное давление было 100кПа.

3.Определить плотность азота при температуре 27˚С и давлении 100 кПа.

4.Как изменится давление идеального газа при увеличении его объема в 2 раза и уменьшении абсолютной температуры в 4 раза.

5. Одинакова для обоих вариантов.

1.Газ массой 16г при давлении 1МПа и температуре 112˚С занимает объем 1,6 л. Определите, какой это газ.

2.Рассчитайте плотность кислорода при температуре 12˚С и давлении 10 Па.

3.Определите массу водорода, находящего в баллоне вместимостью 20 л под давлением 830 кПа при температуре 17˚С.

4. Как изменится давление идеального газа при уменьшении его объема в 2 раза и увеличении абсолютной температуры в 4 раза.

Самостоятельная работа по теме «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы»

Просмотр содержимого документа
«Самостоятельная работа по теме «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы»»

(Ф-10) Самостоятельная работа по теме

«Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы»

Записать математически уравнение Менделеева-Клапейрона. Пояснить смысл величин.

Понятие изотермического процесса.

Понятие изохорного процесса.

Сформулировать и записать математически закон Гей-Люссака.

Каково давление сжатого воздуха, находящегося в баллоне вместимостью 20 л при 12 0 С, если масса этого воздуха 2 кг, а молярная масса 0, 029 кг/моль.

(Ф-10) Самостоятельная работа по теме

«Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы»

Записать математически уравнение Клапейрона. Пояснить смысл величин.

Понятие изобарного процесса.

Сформулировать и записать математически закон Бойля-Мариотта.

Какое количество вещества содержится в газе, если при давлении 200 кПа и температуре 240 К его объём равен 40 л.

(Ф-10) Самостоятельная работа по теме

«Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы»

Записать математически уравнение Менделеева-Клапейрона. Пояснить смысл величин.

Понятие изотермического процесса.

Понятие изохорного процесса.

Сформулировать и записать математически закон Гей-Люссака.

Каково давление сжатого воздуха, находящегося в баллоне вместимостью 20 л при 12 0 С, если масса этого воздуха 2 кг, а молярная масса 0, 029 кг/моль.

(Ф-10) Самостоятельная работа по теме

«Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы»

Записать математически уравнение Клапейрона. Пояснить смысл величин.

Понятие изобарного процесса.

Сформулировать и записать математически закон Бойля-Мариотта.

Какое количество вещества содержится в газе, если при давлении 200 кПа и температуре 240 К его объём равен 40 л.

Самостоятельная работа по теме «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Самостоятельная работа № 6

Тема «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы»

Задания обязательного уровня

Относительной молекулярной массой вещества называется…

Число молекул любого количества вещества определяется по формуле:

1) n = ; 2) N = ; 3) N = ν N _A ; 4) N _A =

3. Количество вещества обозначается:

4. Постоянная Авогадро равна:

1) 1,38∙10 -23 ; 2) 2,7∙10 25 м -3 ; 3) 6,02∙10 23 ; 4) 8,31

5. Процесс в газе, который происходит при постоянной массе и неизменном давлении называется…

6. Уравнение изохорного процесса:

1) ; 2) p ₁ V ₁ = p ₂ V ₂ ; 3) ; 4)

7. График закона Бойля – Мариотта

1) V 2) p 3) p

8. Формула закона Клапейрона – Менделеева:

1) p = nkT ; 2) E = kT ; 3) ; 4) pV =

9. Единица измерения молярной массы вещества:

1) кг/моль; 2) моль; 3) моль/кг; 4) кг.

10. Термодинамическая температура вычисляется по формуле:

1) t = T + 273; 2) t = 273 – T ; 3) T = t + 273; 4) T = 273 — t

Задания дополнительного уровня

При давлении 2∙10 5 Па объем воздуха 4 л. Найти его объем при давлении 3∙10 5 Па.

В сосуде объемом 83 л находится 20 г водорода при температуре 27 0 С. Определить его давление.

13 * . Изменится ли средняя квадратичная скорость молекул азота, если температура газа увеличится в 4 раза?

Задания обязательного уровня

1. Молярной массой вещества называют…

2. Количество вещества вычисляется по формуле:

1) ν = ; 2) ν = ; 3) ν = N _A ; 4) ν = m ₀ N _A

3. Число молекул любого количества вещества обозначают:

1) n ; 2) N _A ; 3) M ; 4) N

4. Постоянная Больцмана равна:

1) 1,38∙10 -23 ; 2) 2,7∙10 25 м -3 ; 3) 6,02∙10 23 ; 4) 8,31

5. Процесс в газе, который происходит при постоянной массе газа и неизменной температуре называется…

6. Уравнение закона Гей – Люссака:

1) ; 2) p ₁ V ₁ = p ₂ V ₂ ; 3) ; 4)

7. График изохорного процесса:

1) V 2) p 3) p

8. Объединенный газовый закон:

1) p = nkT ; 2) E = kT ; 3) ; 4) pV =

9. Единица измерения количества вещества:

1) кг/моль; 2) моль; 3) моль/кг; 4) кг.

10. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул вычисляется по формуле:

1) υ = ; 2) E = nkT; 3) R = N _A k; 4) E = kT

Задания дополнительного уровня

Газ занимал объем 3∙10 -3 м 3 при температуре 460 К. После изобарного сжатия температура газа понизилась до 130 К. До какого объема сжали газ?

12. Определить температуру газа в сосуде при давлении 5∙10 5 Па, если его концентрация 6∙10 25 м -3 .

13 * . В резервуаре объемом 3000 л находится пропан (С ₃ Н ₈ ), количество вещества которого 140 моль, а температура 300 К. Какое давление оказывает газ на стенки сосуда?

Задания обязательного уровня

1. Один моль – это …

2. Молярная масса вещества вычисляется по формуле

1) M = m ₀ N _A ; 2) M = ; 3) ν = ; 4) M _r =

3. Концентрация молекул обозначается:

4. Универсальная газовая постоянная равна:

1) 1,38∙10 -23 ; 2) 2,7∙10 25 м -3 ; 3) 6,02∙10 23 ; 4) 8,31

5. Уравнение закона Шарля:

1) ; 2) p ₁ V ₁ = p ₂ V ₂ ; 3) ; 4)

6. График закона Гей – Люссака:

1) V 2) p 3) p

7. Перемешивание газов жидкостей и твердых тел называют …

8. Основное уравнение МКТ:

1) ; 2) p = ⅔ nE ; 3) pV = ; 4) p ₁ V ₁ = p ₂ V ₂

9. Единица измерении термодинамической температуры:

1) 0 C ; 2) м/с; 3) Дж; 4) К

10.Средняя квадратичная скорость движения молекул вычисляется по формуле:

1) υ = ; 2) υ = ; 3) ν = ; 4) V =

Задания дополнительного уровня

11. Давление газа в сосуде при температуре 10 0 С равно 4∙10 5 Па. Каким станет давление в сосуде при повышение температуры до 200 0 С?

12. Вычислить кинетическую энергию молекул газа, находящихся под давлением 180 кПа, если его концентрация 3∙10 25 м -3 .

13 * . Концентрация молекул газа уменьшилась в 2 раза, а средний квадрат скорости движения молекул увеличился в 4 раза. Изменилось ли давление газа? Как?

Задания обязательного уровня

1. Идеальным газом называют такой газ, в котором …

2. Относительная молекулярная масса вычисляется по формуле:

1) M = m ₀ N _A ; 2) ν = ; 3) ν = ; 4) M _r =

3. Масса молекулы обозначается:

4. Процесс в газе, который происходит при постоянной массе газа и неизменном объеме называется …

5. Уравнение закона Бойля – Мариотта:

1) ; 2) p ₁ V ₁ = p ₂ V ₂ ; 3) ; 4)

6. График изобарного процесса:

1) V 2) p 3) p

7. Формула, выражающая зависимость давления газа от его температуры:

1) p = nkT ; 2) p = ; 3) p = T + 273; 4)

8. Единица измерения средней квадратичной скорости движения молекул:

1) Дж; 2) м/с; 3) м 3 ; 4) м/с 2

9. Число молекул любого количества вещества определяется по формуле:

1) N _A = ; 2) N = ν N _A ; 3) n = ; 4) N =

10. Постоянная Лошмидта равна:

1) 1,38∙10 -23 ; 2) 2,7∙10 25 м -3 ; 3) 6,02∙10 23 ; 4) 8,31

Задания дополнительного уровня

11. Кислород при температуре 31 0 С и давлении 2∙10 5 Па изохорно охладили, после чего давление стало равно 10 5 Па. До какой температуры охладили кислород?

12. Определить массу молекулы водорода при температуре 0 0 С, если ее средняя квадратичная скорость равна 1800 м/с

13 * . При изотермическом процессе давление газа уменьшилось в 3 раза. Изменилась ли концентрация молекул газа в сосуде? Как?

Задания обязательного уровня

Количество вещества равно… .

Средняя квадратичная скорость движения молекул определяется по формуле

1) ν = ; 2) υ = ; 3) υ = ; 4) V =

Какое явление, названное затем его именем, впервые наблюдал Роберт Броун

беспорядочное движение отдельных молекул;

беспорядочное движение отдельных атомов;

беспорядочное движение мелких твердых частиц в жидкости;

все три явление перечисленные в ответах а-в

Универсальная газовая постоянная равна

1) 1,38∙10 -23 ; 2) 2,7∙10 25 м -3 ; 3) 6,02∙10 23 ; 4) 8,31

Уравнение закона Бойля-Мариотта

1) ; 2) p ₁ V ₁ = p ₂ V ₂ ; 3) ; 4)

График закона Шарля

1) V 2) p 3) p

Объединенный газовый закон

1) p = nkT ; 2) pV = ; 3) ; 4) E = kT

Единица измерения средней кинетической энергии поступательного движения молекул

1) 0 C ; 2) м/с; 3) Дж; 4) К

Молярная масса вещества вычисляется по формуле

1) M = m ₀ N _A ; 2) M _r = ; 3) ν = ; 4) ν =

Постоянная Авогадро обозначается

1) n ; 2) N _A ; 3) M ; 4) N

II . Задания дополнительного уровня

Газ занимал объем 5∙10 -3 м 3 при температуре 360 К. Какой стала температура газа после изобарного сжатия газа до объема 2∙10 -3 м 3 ?

Какое количество вещества содержится в газе, если при давлении 200 кПа и температуре 240 К его объем равен 40 л?

13 * . При изобарном процессе концентрация молекул газа в сосуде увеличилась в 5 раз. Изменилась ли средняя кинетическая энергия молекул?

Задания обязательного уровня

Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул вычисляется по формуле

1) E = kT; 2) υ = ; 3) R = N _A k; 4) E = nkT

Первое положение МКТ

Термодинамическая температура обозначается

1) t; 2) m; 3) T; 4) k

Уравнение Менделеева — Клапейрона

1) p = nkT ; 2) pV = ; 3) ; 4) E = kT

Единица измерения массы молекулы вещества

1) кг; 2) кг / моль; 3) Дж; 4) моль

Постоянная Авогадро равна

1) 1,38∙10 -23 ; 2) 2,7∙10 25 м -3 ; 3) 6,02∙10 23 ; 4) 8,31

Уравнение закона Гей – Люссака

1) ; 2) p ₁ V ₁ = p ₂ V ₂ ; 3) ; 4)

График изотермического процесса

1) V 2) p 3) p

Относительная молекулярная масса вещества вычисляется по формуле

1) M = m ₀ N _A ; 2) M _r = ; 3) ν = ; 4) ν =

Задания дополнительного уровня

При сжатии газа его объем уменьшился с 8 до 5 л, а давление стало равным 60 кПа. Найти первоначальное давление газа.

12. Определить давление газа на стенки сосуда, если его концентрация 2∙10 25 м -3 , средняя квадратичная скорость движения молекул 2000 м/с, а масса молекулы 3∙10 -27 кг.

13 * . Метеорологический шар, заполненный водородом, поднялся на высоту, где температура воздуха 0 0 С. Давление внутри шара 1,5∙10 5 Па. Какова плотность водорода внутри шара?

Задания обязательного уровня

Постоянной Авогадро называют …

2. Количество вещества вычисляется по формуле:

1) N = ; 2) ν = ; 3) ν = N _A ; 4) ν = m ₀ N _A

3. Постоянная Больцмана равна:

1) 6,02∙10 23 ; 2) 2,7∙10 25 м -3 ; 3) 1,38∙10 -23 ; 4) 8,31

4. Молярная масса вещества обозначается:

1) n ; 2) N _A ; 3) M ; 4) N

5. Единица измерения давления газа:

1) кг; 2) м 3 ; 3) Дж; 4) Па

6. Второе положение МКТ.

7. График закона Гей – Люссака:

1) V 2) p 3) p

Уравнение изотермического процесса:

1) ; 2) p ₁ V ₁ = p ₂ V ₂ ; 3) ; 4)

9. Основное уравнение МКТ:

1) ; 2) p = ⅔ nE ; 3) pV = ; 4) p ₁ V ₁ = p ₂ V ₂

10.Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул вычисляется по формуле

1) R = N _A k; 2) υ = ; 3) E = kT; 4) E = nkT

II .Задания дополнительного уровня

11. При сжатии газа, давление которого 50 кПа, его объем уменьшился с 7 до 3 л. Каким стало давление газа?

В баллоне вместимостью 0,03 м 3 находится газ под давлением 1,35∙10 6 Па при температуре 455 0 С. Какой объем занимал бы этот газ при нормальных условиях?

13 * . В первом сосуде находится водород, во втором – кислород. Чему равно отношение , если температура и концентрация молекул одинаковые?

Задания обязательного уровня

2. Давление газа вычисляется по формуле:

1) р = ; 2) Р= nk Т ; 3) ν = ; 4) Е= k Т

3. Постоянная Лошмидта равна:

1) 1,38∙10 -23 ; 2) 6,02∙10 23 ; 3) 2,7∙10 25 м -3 ; 4) 8,31

4. Универсальная газовая постоянная обозначается:

1) k ; 2) N _A ; 3) R ; 4) T

5. Единица измерения объема газа:

1) кг; 2) м 3 ; 3) Дж; 4) Па

6. Третье положение МКТ.

7. График изобарного процесса:

1) V 2) p 3) p

Уравнение изобарного процесса:

1) ; 2) p ₁ V ₁ = p ₂ V ₂ ; 3) ; 4)

9. Формула, выражающая зависимость давления газа от его температуры:

1) p = nkT ; 2) p = ; 3) p = T + 273; 4)

10. Число молекул любого количества вещества определяется по формуле:

1) N = ; 2) N = ν N _A ; 3) n = ; 4) N _A =

II .Задания дополнительного уровня

11. Газ находится в сосуде при температуре 25 0 С равно 4∙10 5 Па. Каким было первоначальное давление газа, если при повышении температуры до 100 0 С, его давление стало равно 4∙10 5 Па?

12. При какой температуре средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа будет равно 5,71∙10 -20 Дж?

13 * . Какое давление производят пары ртути в баллоне ртутной лампы объемом 3∙10 -3 м 3 при 200 К, если в ней содержится 1000 молекул?