Самостоятельная работа по термохимическим уравнениям

Самостоятельная работа по теме «ОВР. Расчеты по термохимическим уравнениям реакций»
методическая разработка по химии (9 класс)

Самостоятельная работа по теме «ОВР. Расчеты по термохимическим уравнениям реакций»

Скачать:

Предварительный просмотр:

1. Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

А) Si + HNO 3 + HF → H 2 SiF 6 + NO +H 2 O

Б) K 2 CrO 4 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O

1. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании магния массой 12 г выделилось количество теплоты 307,2 кДж.

1. Вычислите по термохимическому уравнению 4P(к) + 5O 2 (г) =2 P 2 O 5 (к) + 3010 кДж количество теплоты, выделяемой при сгорании 310 г фосфора.

1. Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

а.) B+ HNO 3 + HF → HBF 4 + NO 2 + H 2 O

б.) KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

1. По термохимическому уравнению CaCO 3 (к) = CaO(к) + СO 2 (г) — 157 кДж. вычислите массу разложившегося известняка, если известно, что на его разложение затрачено 785 кДж.

1. При сгорании кальция массой 8 г, выделилось количество теплоты 127 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

1. Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

а.) K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl + CrCl 3 + H 2 O

б.) FeSO 4 + KClO 3 + KOH → K 2 FeO 4 + KCl + K 2 SO 4 + H 2 O

1. По термохимическому уравнению 2KNO 3 (к) = 2KNO 2 (к) + O 2 (г) — 255 кДж. вычислите количество теплоты, которая поглотится при получении кислорода (н.у.) объемом 6,72 л.

1. На разложение оксида ртути (II) массой 8,68 г затрачено количество теплоты 3,64кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

1. Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

а.) Cr 2 (SO 4 ) 3 + Br 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + Na 2 SO 4 + H 2 O

б.) FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + KCl + H 2 O.

1. По термохимическому уравнению 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O +290 кДж. вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если известно, что при его нейтрализации выделилось количество теплоты 725 кДж.

1. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании магния массой 120 г выделилось количество теплоты 3072 кДж.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Конспект урока по химии «Расчеты по химическим уравнениям реакций»

Конспект урока по химии в 8 классе по учебнику И. И. Новошинский, Н.С. Новошинская.

организация самостоятельной работы учащихся на уроке при изучении темы «Реакции ионного обмена»

РОпыт по организации самостоятельной работы учащихся на примере урока усвоения конкретных понятий и развития умений и навыков «Реакции ионного обмена». Почему именно на примере этого урока? Вы з.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА 8 кл «Расчеты по химическим уравнениям»

Расчеты по химическим уравнениям.

7 класс, алгебра, обучающая самостоятельная работа по алгебре по теме: «Решение уравнений и задач на составление уравнений»

В самостоятельной работе даётся образец типичного уравнения с пошаговым его решением. Далее предлагается решить четыре уравнения, постепенно, усложняя их.Так же разобран пример решения типичной .

Расчеты по термохимическим уравнениям реакций

Данный тип задач можно использовать на уроках химии и при подготовке к итоговой аттестации в 9 , 11 классах.

Самостоятельная работа по химии «Расчеты по уравнениям химических реакций», 8 класс

Итоговая работа по теме «Количественные отношения в химии», 8 класс, к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана.

Дидактический материал по химии ,8-9 класс.Определение элемента на основании расчетов по химическим уравнениям реакций

Подборка расчетных задач «Определение элемента на основании расчетов по химическим уравнениям реакций&quot.

химэко

Меню сайта

Категории каталога

Форма входа

Приветствую Вас Гость!

Поиск

Друзья сайта

Наш опрос

Статистика

Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

Например: Термохимическое уравнение разложения малахита

Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому я рекомендую решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O ₂ = 2 MqO + 1204 кДж

1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.

n ( MqO ) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль

2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

Самостоятельная работа по химии для 9кл-термохимические уравнения и степень окисления

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

1 Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 280 г негашёной извести с водой в соответствии с термохимическим уравнением реакции CaO(тв.)+H₂O(ж)=Ca(OH)₂(тв.)+64,8 кДж.

2Определите степень окисления атомов: SiI₄, MgCl₂, Al₂O₃, NaBr, HCl, H₂O, NH₃

3 . Составьте формулы бинарных соединений: P +3 и S -2 , Ba +2 и N -3 , Si +4 и O -2 . Назовите вещества.

1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

образовалось 168 г железа. Какое количество теплоты при этом выделилось?

3 . Составьте формулы бинарных соединений: P +3 и N -3 , Ba +2 и O -2 , Si +4 и O -2 . Назовите вещества.

1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты при этом выделилось?

2Определите степень окисления атомов: SiCl ₄ , MgI ₂ , O₂ , SF ₆ , NaBr , HCl , H ₂ O , NH _3, Mn ₃ Sb ₂

3 . Составьте формулы бинарных соединений: N +3 и P -3 , Mn +2 и O -2 , Si +4 и O -2 . Назовите вещества.

Для окисления глюкозы в соответствии с термохимическим уравнением реакции

потребовалось 9 моль кислорода. Какое количество теплоты при этом выделилось?

3 Составьте формулы бинарных соединений: P +5 и O -2 _,, S+ -6 иO -2 , Mg 2+ и N -3

1. Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 112 л (н.у.) метана в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Определите степени окисления элементов в веществах: CCl₄, K₂O, Mn₂O₇, AsCl₃, Mg₃N₂ . AgClO ₄

3. Составьте формулы бинарных соединений: W +6 и O -2 , Zn +2 и Br — , P +5 и S -2 . Назовите вещества.

1В ходе реакции, термохимическое уравнение которой N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) – 180 кДж,

было затрачено 394 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом оксида азота(II).

2. Определите степени окисления элементов в веществах: Al₂S₃, CrO₃, MgCl₂, H₂S, MnO_2,. СаСО₃

3.Составьте формулы бинарных соединений: B +3 и O -2 , Si +4 и F — , K + и N -3 . Назовите вещества.

. Какое количество вещества аммиака вступает в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением 4 NH 3( r )+5 O 2( r )=4 NO ( r )+6 H 2 O ( r )+1268 кДж,

если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты?

2 Определите степени окисления элементов в веществах: MnO₂, H₂O₂, Mg, CS₂, NCl₃, Na ₃ PO₄, N₂

3.Составьте формулы бинарных соединений: P +3 и O -2 , C +4 и F — , Mn 2 + и N -3 . Назовите вещества.

В соответствии с термохимическим уравнением С_(тв.) + О_2(г) = СО_2(г) + 394 кДж

получено 422,2 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода при этом израсходован? (Запишите число с точностью до целых.)

2 Определите степени окисления элементов в веществах: Cs₂CO₃, ZnCO_3, CH₄ СО₂ H₂S₂ K₂Cr₂O₇

3 Составьте формулы бинарных соединений: Ca +2 и H — , Fe +2 и O -2 , S +6 и Br — . Назовите вещества

9. вариант В ходе реакции, термохимическое уравнение которой СаСО_3(тв.) = СаО_(тв.) + СО_2(г) – 180 кДж,было затрачено 450 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом газа. 1 Определите степени окисления элементов в веществах: SO₂, ZnBr₂, N₂O₅, N₂, Cl₂O₅.

2. Составьте формулы бинарных соединений: P +3 и S -2 , Ba +2 и N -3 , Si+4 и O -2 . Назовите вещества.

10 вариант По термохимическим уравнением реакции CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж

выделилось 2406 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) израсходованного кислорода.

2 Определите степени окисления элементов в веществах Al₂(SO₄,) , H₂S_2, CuS, CS₂ , H₂O₂, MnC_l4,

3.Составьте формулы бинарных соединений: Al +3 и O -2 , Si +4 и Cl — , S +4 и N -3 . Назовите вещества.

11 вариант. При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции

выделилось 186 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода затрачен на сжигание ацетилена?

2 Определите степени окисления элементов в веществах: Mn(NO₃)₂, Mg₃N₂, NaHSO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, KClO₃,

3. Составьте формулы бинарных соединений: Mn +3 и O -2 , Zn +2 и N -3 , S n +2 и O -2 . Назовите вещества.

12 вариант . В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H₂(г) + O₂(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах).

3.Составьте формулы бинарных соединений: Cr +3 и O -2 , S n +4 и J — , S +6 и N -3 . Назовите вещества.

13 вариант. Дано термохимическое уравнение: 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ + 90кДж В результате реакции выделилось 36 кДж теплоты. Сколько граммов хлората калия разложилось? Примите Аr(Cl)=35,5 . (Ответ округлите до ближайшего целого числа).

3. Составьте формулы бинарных соединений: P +3 и O -2 ,Ca +2 и N -3 , Si +2 и O -2 . Назовите вещества.

14 вариант Вычислите, сколько нужно сжечь углерода, чтобы получить 7000 кДж теплоты. Тепловой эффект горения углерода равен 410 кДж.

2 Определите степени окисления элементов в веществах: 1) CH₃NH₂; 2) NH₂OH; 3) NOCl ; 4) KNO₂;5) KClO₃

3 Составьте формулы бинарных соединений: Fe +3 и P -3 , Sr +2 и O -2 , Si +4 и O -2 . Назовите вещества.

15 вариант Напишите термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если известно, что при разложении 40 г карбоната кальция поглощается 70,8 кДж теплоты.

2 Определите степени окисления элементов в веществах: 1) Na₂S₂O₃; 2) BaSO₃; 3) CS₂;4) Pb(SO₄)₂ ;

16вариант При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, равная 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

2 Определите степени окисления элементов в веществах: Mg₃N₂, NaHSO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, Al(OH)SO₄,

17вариант Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании метана объёмом 105 л (н. у.) выделилось 4187 кДж теплоты

2 Определите степени окисления элементов в веществах: 1) CrS; 2) CrSO₄; 3) K₂Cr₂O₇; 4) Na₂Cr O₄ 5) СО₂

3 . Составьте формулы бинарных соединений: P +5 и S -2 , C a +2 и N -3 , Cr +4 и O -2 . Назовите вещества.

18вариант В результате реакции, термохимическое уравнениеКоторой 2Н2(г) + O2(г) = 2Н2O(г) + 484 кДж, выделилось 1479 кДж теплоты. Масса образовавшейся при этом воды равна

3 Составьте формулы бинарных соединений: Au +3 и P -3 , Mn +7 и O -2 , Na +1 и O -2 . Назовите вещества.

19вариант . По термохимическому уравнению С + О₂ = СО₂ + 492 кДж определите, какое количество теплоты (кДж) выделилось при сгорании угля, если израсходовано 112 л кислорода.

3 Составьте формулы бинарных соединений: Mg +2 и H — , Fe +3 и O -2 , S +6 и F — . Назовите вещества .

Вычислите по термохимическому уравнению количество теплоты, выделяемой при сгорании 1 кг серы: S + O₂→ SO₂+279 кДж

2 Определите степени окисления элементов в веществах: SiO _{2 ,} HgS, CaCO ₃ , FeSO₃, CH₃Cl, CaCl₂

3.Составьте формулы бинарных соединений: Pb +4 и O -2 , C +4 и Cl — , Mn 6 + и N -3 . Назовите вещества.