Сбалансированное уравнение горения калия на воздухе

Калий: способы получения и химические свойства

Калий К — это щелочной металл. Серебристо-белый, мягкий, легкоплавкий.

Относительная молекулярная масса Mr = 39,098; относительная плотность для твердого состояния d = 0,8629; относительная плотность для жидкого состояния d = 0,83; t_пл = 63, 51º C; t_кип = 760º C.

Способ получения

1. Калий получают в промышленности путем разложения гидрида калия при температуре 400º С в вакууме, при этом образуются калий и водород :

2KH = 2K + H₂

2. В результате электролиза жидкого гидроксида калия образуются калий, кислород и вода :

4KOH → 4K + O₂↑ + 2H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на калий — окрашивание пламени солями калия в фиолетовый цвет .

Химические свойства

1. Калий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Калий легко реагирует с водородом при 200–350º C образованием гидрида калия:

2K + H₂ = 2KH

1.2. Калий сгорает в кислороде с образованием надпероксида калия:

1.3. Калий активно реагирует при комнатной температуре с фтором, хлором, бромом и йодом . При этом образуются фторид калия, хлорид калия, бромид калия, йодид калия :

2K + F₂ = 2KF

2K + Cl₂ = 2KCl

2K + Br₂ = 2KBr

2K + I₂ = 2KI

1.4. С серой, теллуром и селеном реагирует при температуре 100–200º C с образованием сульфида калия, селенида калия и теллурид калия :

2K + S = K₂S

2K + Se = K₂Se

2K + Te = K₂Te

1.5. Калий реагирует с фосфором при 200º C в атмосфере аргона с образованием фосфида калия:

3K + P = K₃P

2. Калий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Калий реагирует с водой . Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и газа водорода:

2K 0 + 2 H₂ O = 2 K + OH + H₂ 0

2.2. Калий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.

2.2.1. Ка лий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид калия и водород :

2K + 2HCl = 2KCl + H₂ ↑

2.2.2. При взаимодействии с разбавленной с ерной кислотой образуется сульфат калия, сероводород и вода:

2.2.3. Реагируя с азотной кислотой калий образует нитрат калия, можно образовать газ оксид азота (II), газ оксид азота (I), газ азот и воду.

2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и калия в бензоле образуется осадок гидросульфид калия и газ водород:

2K + 2H₂S = 2KHS↓ + H₂↑

2.3. Калий при температуре 65–105º C может реагировать с аммиаком , при этом образуются амид натрия и водород:

2.4. Калий может взаимодействовать с гидроксидами:

Например , Калий взаимодействует с гидроксидом калия при температуре 450º С, при этом образуется оксид калия и водород:

2K + 2KOH = 2K₂O + H₂

СОСТАВТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ 1)УГЛЕРОДА, 2) КАЛИЯ 3)МЕДЬ, 4) СЕРЫ, 5) КАЛИЯ, 6) КАЛЬЦИЯ, 7) ВОДОРОДА, 8) ОЛОВА, 9)БОР?

Химия | 5 — 9 классы

СОСТАВТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ 1)УГЛЕРОДА, 2) КАЛИЯ 3)МЕДЬ, 4) СЕРЫ, 5) КАЛИЯ, 6) КАЛЬЦИЯ, 7) ВОДОРОДА, 8) ОЛОВА, 9)БОР?

5)Смотри 2 — ю строку

9)4B + 3O2 = 2B2O3.

Расположите химические знаки перечисленных ниже элементов в порядке возрастаниязначений электроотрицательности : Фосфор, магний, бор, цезий, кислород, кремний, калий, углерод, водород, литий, фтор, се?

Расположите химические знаки перечисленных ниже элементов в порядке возрастаниязначений электроотрицательности : Фосфор, магний, бор, цезий, кислород, кремний, калий, углерод, водород, литий, фтор, сера, алюминий, кальций.

Составте уравнение реакции соединения протекающей между калием и водородом?

Составте уравнение реакции соединения протекающей между калием и водородом.

Составить реакцию магния с фтором, калия с серой, кальция с бромом?

Составить реакцию магния с фтором, калия с серой, кальция с бромом.

С какими веществами вступает в реакцию сера : соляная кислота, кислород, калий, цинк, водород, углерод, вода?

С какими веществами вступает в реакцию сера : соляная кислота, кислород, калий, цинк, водород, углерод, вода.

Написать реакции овр.

Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить цепочки превращений веществ : а) медь — — — оксид меди(2) — — — хлорид меди(2) — — — гидроксид меди(2) — — — оксид меди(2)?

Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить цепочки превращений веществ : а) медь — — — оксид меди(2) — — — хлорид меди(2) — — — гидроксид меди(2) — — — оксид меди(2).

Б) кальций — — — оксид кальция — — — гидроксид кальция — — — хлорид кальция.

В) фосфор — — — оксид фосфора (5) — — — фосфорная кислота — — — фосфат кальция — — — фосфорная кислота — — — фосфат натрия.

Г) калий — — — гидроксид калия — — — карбонат калия — — — хлорид калия — — — сульфат калия.

Напишите уравнение реакции триоксида серы : а) с гидроксидом калия ; б) с гидроксидом кальция ; в) с оксидом лития?

Напишите уравнение реакции триоксида серы : а) с гидроксидом калия ; б) с гидроксидом кальция ; в) с оксидом лития.

Из перечня веществ выписать неметаллы : углерод, калий, фосфор водород медь цинк?

Из перечня веществ выписать неметаллы : углерод, калий, фосфор водород медь цинк.

Раствор гидроксида калия вступает в реакцию с ?

Раствор гидроксида калия вступает в реакцию с .

Составьте уравнения реакций взаимодействия любого из галогенов с калием, кальцием, алюминием, водородом?

Составьте уравнения реакций взаимодействия любого из галогенов с калием, кальцием, алюминием, водородом.

Напишите уравнение реакций, дайте название вещевств КАЛИЙ + ХЛОР = калий + кислород = калий + водород = калий + сера = калий + вода = калий + соляная кислота = калий + серная кислота =?

Напишите уравнение реакций, дайте название вещевств КАЛИЙ + ХЛОР = калий + кислород = калий + водород = калий + сера = калий + вода = калий + соляная кислота = калий + серная кислота =.

На этой странице сайта размещен вопрос СОСТАВТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ 1)УГЛЕРОДА, 2) КАЛИЯ 3)МЕДЬ, 4) СЕРЫ, 5) КАЛИЯ, 6) КАЛЬЦИЯ, 7) ВОДОРОДА, 8) ОЛОВА, 9)БОР? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

SO2 + H2O — > H2SO3 SO2 + MgO — > MgSO3 SO2 + 2KOH — > K2SO3 + H2O.

Под действием высоких температур карбонат кальция разлагается с образованием оксида кальция и оксида углерода CaCO₃ = CaO + CO₂ эта реакция относится к реакциям разложения, а оксид кальция называют негашеной известью ; оксид кальция активно реагирует..

1) явления химические 2, 3) реакция разложения под действием высокой температуры : СаСО3 = СаО + СО2 — Q (образовалась негашеная известь и углекислый газ) — реакция разложения, эндотермическая Пошел дождь (ливень) и пошла реакция между негашеной изве..

Находим массу соли в растворе = 6% * 80г / 100% = 4, 8 соли находим массу воды = 80г — 4, 8г = 75, 2г 2) H2 + CL2 = 2HCL находим количество вещества HCl = 2, 5л / 22, 4л / моль = 0, 11моль находим количество вещества Cl2 по уравнению реакции 1моль Cl..

4Na + O2 — > 2Na2O Na2O + H2O — > 2NaOH 2NaOH + CO2 — > Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl — > 2NaCl + CO2↑ + H2O 2NaCl — > 2Na + Cl2.

1) m = V * M M = Mr(Si2Mg) = 28 * 2 + 24 = 80 V = 5 моль m = 80 * 5 = 400г 2)V = m / M M = Mr(Ca3P2) = 40 * 3 + 31 * 2 = 182 V = 910 / 182 = 5 моль.

Свойства калия и его взаимодействие с водой

Почему его нельзя хранить на открытом воздухе

Калий — девятнадцатый элемент периодической таблицы Менделеева, относится к щелочным металлам. Это простое вещество, которое при нормальных условиях пребывает в твердом агрегатном состоянии. Закипает калий при температуре 761 °С. Температура плавления элемента — 63 °С. Калий имеет серебристо-белую окраску с металлическим блеском.

Химические свойства калия

Калий — элемент, обладающий высокой химической активностью, поэтому его нельзя хранить на открытом воздухе: щелочной металл моментально вступает в реакцию с окружающими веществами. Этот химический элемент относится к I группе и IV периоду таблицы Менделеева. Калий обладает всеми характерными для металлов свойствами.

Он взаимодействует с простыми веществами, к которым относятся галогены (бром, хлор, фтор, иод) и фосфор, сера, азот и кислород. Взаимодействие калия с кислородом называется окислением. В течение этой химической реакции кислород и калий расходуются в молярном соотношении 4:1, в результате чего образуется оксид калия в количестве двух частей. Такое взаимодействие можно выразить уравнением реакции:

Во время горения калия наблюдается пламя ярко-фиолетового цвета.

Такое взаимодействие считается качественной реакцией на определение калия. Реакции калия с галогенами называются в соответствии с названиями химических элементов: это фторирование, иодирование, бромирование, хлорирование. Такие взаимодействия являются реакциями присоединения. Пример — реакция между калием и хлором, в результате которой образуется хлорид калия. Для проведения такого взаимодействия берут два моля калия и один моль хлора. В результате образуется два моля калия:

При горении на открытом воздухе калий и азот расходуются в молярном соотношении 6:1. В результате такого взаимодействия образуется нитрид калия в количестве двух частей:

Соединение представляет собой кристаллы зелено-черного цвета. С фосфором калий реагирует по такому же принципу. Если взять 3 моля калия и 1 моль фосфора, получится 1 моль фосфида:

Калий реагирует с водородом, образуя гидрид:

Все реакции присоединения происходят при высоких температурах

Взаимодействие калия со сложными веществами

К сложным веществам, с которыми вступает в реакцию калий, относятся вода, соли, кислоты и оксиды. Так как калий — активный металл, он вытесняет атомы водорода из их соединений. Пример — реакция, происходящая между калием и соляной кислотой. Для ее проведения берется по 2 моля калия и кислоты. В результате реакции образуется 2 моля хлорида калия и 1 моль водорода:

2К + 2НСІ = 2КСІ + Н₂

Более детально стоит рассмотреть процесс взаимодействия калия с водой. Калий бурно взаимодействует с водой. Он движется по поверхности воды, его подталкивает выделяющийся водород:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑

В ходе реакции в единицу времени выделяется много тепла, что приводит к воспламенению калия и выделяющегося водорода. Это очень интересный процесс: при контакте с водой калий мгновенно воспламеняется, фиолетовое пламя потрескивает и быстро передвигается по поверхности воды. В конце реакции происходит вспышка с разбрызгиванием капель горящего калия и продуктов реакции.

Основной конечный продукт реакции калия с водой — гидроксид калия (щелочь). Уравнение реакции калия с водой:

4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH

Внимание! Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно!

При неправильном проведении эксперимента можно получить ожог щелочью. Для реакции обычно используют кристаллизатор с водой, в который помещают кусочек калия. Как только водород прекращает горение, многие хотят заглянуть в кристаллизатор. В этот момент происходит завершающая стадия реакции калия с водой, сопровождающаяся слабым взрывом и разбрызгиванием образовавшейся горячей щелочи. Поэтому в целях безопасности стоит держаться на некотором расстоянии от лабораторного стола, пока реакция не завершится полностью. Здесь вы найдете самые зрелищные опыты, которые можно проводить с детьми дома.

Строение калия

Атом калия состоит из ядра, в котором содержатся протоны и нейтроны, и электронов, вращающихся вокруг него. Количество электронов всегда равно количеству протонов, находящихся внутри ядра. При отсоединении электрона или при присоединении к атому он перестает быть нейтральным и превращается в ион. Ионы делятся на катионы и анионы. Катионы обладают положительным зарядом, анионы — отрицательным. При присоединении к атому электрона он превращается в анион; если же один из электронов покидает свою орбиту, нейтральный атом превращается в катион.

Порядковый номер калия в периодической таблице Менделеева — 19. Значит, протонов в ядре химического элемента находится тоже 19. Вывод: электронов вокруг ядра расположено 19. Количество протонов в структуре атома определяется так: от атомной массы отнять порядковый номер химического элемента. Вывод: в ядре калия находится 20 протонов. Калий принадлежит к IV периоду, имеет 4 «орбиты», на которых равномерно располагаются электроны, пребывающие в постоянном движении. На первой «орбите» расположены 2 электрона, на второй — 8; на третьей и на последней, четвертой «орбите», вращается 1 электрон. Этим объясняется высокий уровень химической активности калия: его последняя «орбита» не заполнена полностью, поэтому элемент стремится соединиться с другими атомами. В результате электроны последних орбит двух элементов станут общими.