Щелочь серная кислота сокращенное ионное уравнение

составьте молекулярное и ионное уравнение между серной кислотой и гидроксидом натрия

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Полное молекулярное ур-е: 2H+1 + SO4 -2 + 2Na +1 + 2OH — = 2Na +1 + SO4 -2 + 2H2O
краткое ионное: H+1 + OH-1 = H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O — полное молек. уравн.
H(+) + OH(-) = H2O — краткое ионное уравнение.

Серная кислота

Строение молекулы и физические свойства

Серная кислота H₂SO₄ – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.

Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества кислоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании.

Валентность серы в серной кислоте равна VI.

Способы получения

1. Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS₂.

Основные стадии получения серной кислоты :

Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа.
Очистка полученного газа от примесей.
Окисление сернистого газа в серный ангидрид.
Взаимодействие серного ангидрида с водой.

Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):

Аппарат	Назначение и уравнения реакций
Печь для обжига	4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Q Измельченный очищенный пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащенный кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает 800 о С
Циклон	Из печи выходит печной газ, который состоит из SO₂, кислорода, паров воды и мельчайших частиц оксида железа. Такой печной газ очищают от примесей. Очистку печного газа проводят в два этапа. Первый этап — очистка газа в циклоне. При этом за счет центробежной силы твердые частички ссыпаются вниз.
Электрофильтр	Второй этап очистки газа проводится в электрофильтрах. При этом используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра).
Сушильная башня	Осушку печного газа проводят в сушильной башне – снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льется концентрированная серная кислота.
Теплообменник	Очищенный обжиговый газ перед поступлением в контактный аппарат нагревают за счет теплоты газов, выходящих из контактного аппарата.
Контактный аппарат	2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q В контактном аппарате производится окисление сернистого газа до серного ангидрида. Процесс является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (получения SO₃): температура: оптимальной температурой для протекания прямой реакции с максимальным выходом SO₃ является температура 400-500 о С. Для того чтобы увеличить скорость реакции при столь низкой температуре в реакцию вводят катализатор – оксид ванадия (V) V₂O₅. давление: прямая реакция протекает с уменьшением объемов газов. Для смещения равновесия вправо процесс проводят при повышенном давлении. Как только смесь оксида серы и кислорода достигнет слоев катализатора, начинается процесс окисления SO₂ в SO₃. Образовавшийся оксид серы SO₃ выходит из контактного аппарата и через теплообменник попадает в поглотительную башню.
Поглотительная башня	Получение H₂SO₄ протекает в поглотительной башне. Однако, если для поглощения оксида серы использовать воду, то образуется серная кислота в виде тумана, состоящего из мельчайших капелек серной кислоты. Для того, чтобы не образовывался сернокислотный туман, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H₂SO₄·nSO₃. Образовавшийся олеум сливают в металлические резервуары и отправляют на склад. Затем олеумом заполняют цистерны, формируют железнодорожные составы и отправляют потребителю.

Общие научные принципы химического производства:

Непрерывность.
Противоток
Катализ
Увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ.
Теплообмен
Рациональное использование сырья

Химические свойства

Серная кислота – это сильная двухосновная кислота .

1. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:

По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы:

HSO₄ – ⇄ H + + SO₄ 2–

2. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , серная кислота взаимодействует с оксидом магния:

Еще пример : при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:

Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия:

3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.). Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI).

Например , серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

Или с силикатом натрия:

Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:

Аналогично – концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например , хлорида натрия:

4. Т акже серная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например , серная кислота взаимодействует с хлоридом бария:

5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например , серная кислота реагирует с железом. При этом образуется сульфат железа (II):

Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония:

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем . При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO₂. С активными металлами может восстанавливаться до серы S, или сероводорода Н₂S.

Железо Fe, алюминий Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.

При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа:

При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы:

При взаимодействии с щелочными металлами и цинком концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода:

6. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь.

7. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.

Например , концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:

1)Составьте уравнения реакций указанных оснований с указанными кислотами, протекающие в растворе, в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме а)Гидроксид натрия + серная кислота б)Гидроксид алюм?

Химия | 10 — 11 классы

1)Составьте уравнения реакций указанных оснований с указанными кислотами, протекающие в растворе, в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме а)Гидроксид натрия + серная кислота б)Гидроксид алюминия + соляная кислота 2)Составьте уравнение реакции гидроксида калия с сернистым газом в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме 3)уравнение реакции гидроксида цинка с раствором гидроксида калия в мол.

4) Запишите, с солями каких металлов реагируют щёлочи 5) Приведите пример такой реакции с участием гидроксида кали в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме.

Заранее спасибо, без вас я не справлюсь.

Единственная тройка это по химии .

а)2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O OH⁻ + H⁺ = H₂O

б)Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ = Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O

2K⁺ + 2OH⁻ + SO₂ = 2K⁺ + SO₃²⁻ + H₂O

2OH — + SO₂ = SO₃²⁻ + H₂O

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂ZnO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ +

Zn(OH)₂ + 2OH⁻ = ZnO₂²⁻ + 2H₂O

Со щелочами реагируют растворимые соли, если

одно из веществ выпадает в осадок.

2KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻

Составьте уравнения реакций серной кислоты с раствором бромида бария в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах?

Составьте уравнения реакций серной кислоты с раствором бромида бария в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

Полные и сокращённые ионные уравнения реакции между растворами азотной кислоты и гидроксида кальция?

Полные и сокращённые ионные уравнения реакции между растворами азотной кислоты и гидроксида кальция.

Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионно — молекулярные уравнения реакций ионного обменамежду : серной кислотой и хлоридом бария?

Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионно — молекулярные уравнения реакций ионного обменамежду : серной кислотой и хлоридом бария.

Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа (3) и гидроксида калия в молекулярной полной и следущих ионных формах?

Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа (3) и гидроксида калия в молекулярной полной и следущих ионных формах.

Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа ( III) и гидроксида калия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах?

Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа ( III) и гидроксида калия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Напишите молекулярное полное и сокращённое ионные уравнение реакции между бромидом железа 3 и гидроксидом калия?

Напишите молекулярное полное и сокращённое ионные уравнение реакции между бромидом железа 3 и гидроксидом калия.

Напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакции между растворами азотной кислоты и гидроксида кальция?

Напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакции между растворами азотной кислоты и гидроксида кальция.

Составьте уравнения реакций сероводорода (молекулярное и сокращённое ионное) с гидроксидом калия для полной и неполной нейтрализации , укажите названия образующих солей?

Составьте уравнения реакций сероводорода (молекулярное и сокращённое ионное) с гидроксидом калия для полной и неполной нейтрализации , укажите названия образующих солей.

1. запишите уравнение реакции гидроксида аммония с соляной кислотой в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде?

1. запишите уравнение реакции гидроксида аммония с соляной кислотой в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

2. запишите уравнение реакции аммиака с концентрированной соляной кислотой в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ, ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО?

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ, ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО!

Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции между гидроксидом цинка (II) и соляной кислотой.

На этой странице сайта размещен вопрос 1)Составьте уравнения реакций указанных оснований с указанными кислотами, протекающие в растворе, в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме а)Гидроксид натрия + серная кислота б)Гидроксид алюм? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

Метан СН₄ и углекислый газ СО₂ — газообразные соединения углерода. Метан относится к классу органических веществ, а так же к классу летучих водородных соединений ; ауглекислый газ — неорганических, а так же к классу оксидов. Сходство : Химические с..

источники:

http://chemege.ru/sernaya-kislota/

http://himia.my-dict.ru/q/1020091_1sostavte-uravnenia-reakcij-ukazannyh-osnovanij-s/