Серебро и аммиак реакция уравнение

Реакция серебряного зеркала

Реакция серебряного зеркала является качественной реакцией на альдегиды, это реакция восстановления серебра из раствора аммиачного комплекса серебра [Ag(NH₃)₂]OH. Альдегиды легко окисляются под действием мягких окислителей, в том числе и под действием данного комплекса. К тому же реакция может быть очень интересна и для обычных показательных опытов. В результате опыта в колбе (пробирке) образуется тонки красивый зеркальный налет серебра.

На одном из занятий по химии решили получить «серебряное зеркало» . Все реактивы подготовили за неделю до самого опыта. На следующем занятии обнаружили в колбе на стенках осадок, от которого решили избавиться фильтрованием. Но стояло только потрясти колбу, как произошел взрыв!
Объяснение произошедшему в следующем: аммиачный комплекс серебра при хранении разрушается с образованием нитрида серебра Ag₃N —«гремучего серебра»
Данное соединение очень неустойчиво и при небольшом физическом воздействии, даже если находится в жидкости, разлагается на азот и серебро:

Реакция происходит настолько интенсивно, что происходит взрыв. Вот почему следует использовать только свежеприготовленные растворы в данном опыте!

Для проведения опыта нам понадобятся:

• Водный раствор аммиака
• нитрат серебра
• формальдегид

В пробирку нальем немного водного раствора аммиака. Добавим немного нитрата серебра. Это необходимо для получения аммиачного комплекса серебра.

Уравнение данной реакции:

К полученному раствору добавим несколько капель формальдегида и немного нагреем пробирку. Через некоторое время на стенках пробирки начнет появляться осадок серебра.

Если опыт проводится в пробирке с чистыми и гладкими стенками, то серебро выпадает в виде тонкого налета, создавая зеркальную поверхность. При наличии малейших загрязнений серебро будет выделяется в виде серого рыхлого осадка.

В результате опыт имеем колбу с тонкой пленкой из чистого серебра:

HTTP Status 400 – Bad Request

Type Exception Report

Message Invalid character found in the request target [/ru/?s=AgCl+++NH4OH+=+[Ag(NH3)2]Cl+++H2O ]. The valid characters are defined in RFC 7230 and RFC 3986

Description The server cannot or will not process the request due to something that is perceived to be a client error (e.g., malformed request syntax, invalid request message framing, or deceptive request routing).

Note The full stack trace of the root cause is available in the server logs.

Каковы свойства комплексных солей серебра
(аммиакат серебра, дицианоаргентат(I) калия)

Задача 990.
Почему аммиакат серебра неустойчив в кислых средах?
Решение:
Аммиакат серебра или гидроксид диамминсеребра(I) имеет формулу: [Ag(NH₃)₂]OH. В водном растворе соли содержатся ионы Ag + и OH¯. В присутствии кислоты появляется избыток ионов Н+, которые связываясь с ионами ОН ¯ , образуют воду (Н + + ОН ¯ = Н₂О), а ионы Ag + , связываясь с ионами кислотного остатка, образуют малорастворимое вещество (или AgГ или Аg₂SO₄), которые будут выпадать в осадок. Уравнение реакции аммиаката серебра с соляной кислотой:

Задача 991.
Чем объяснить, что при действии хлорида натрия на раствор соли К[Аg(СN)₂] не получается осадка хлорида серебра, тогда как сульфид натрия с тем же раствором дает осадок Аg₂S?
Решение:
Соль К[Аg(СN)₂] имеет константу нестойкости иона [Аg(СN)₂] ¯ (К_Н) равную 1,4 . 10 -20 , поэтому диссоциация соли протекает пол схеме:

Таким образом, при вливании раствора хлорида натрия раствор соли К[Аg(СN)₂] в смеси будут находиться ионы К + , Ag + , Na+, CN ¯ , Cl ¯ , [Аg(СN)₂] — , которые не связываются друг с другом с образованием осадка хлорида серебра. Объясняется это тем, что КН([Аg(СN)₂]-) намного меньше, чем ПР(AgCl) (1,4 . 10 -20 . 10 -10 ), поэтому в растворе смеси будут присутствовать несвязывающиеся К + , Ag + , Na + , CN ¯ , Cl ¯ , [Аg(СN)₂] ¯ ионы.

При вливании раствора сульфида натрия в раствор соли К[Аg(СN)₂] в смеси будут присутствовать ионы К+, Ag+, Na₊, CN ¯ , S 2- , [Аg(СN)₂] ¯ . Так как ПР(Ag₂S) ¯ ), то ионы Ag + и S 2- будут связываться друг с другом с образованием осадка Ag₂S:

Задача 992.
Объяснить, почему АgС1, АgВг и АgI хорошо растворяются в растворе КCN, а в растворе аммиака растворимы только АgС1 и АgВг.
Решение:
Если к осадкам АgС1, АgВг и АgI прилить раствор КCN, то наблюдается их растворение. Объясняется это тем, что концентрация ионов галогенида (Г ¯ ) определяется величиной произведения растворимости. Как только для одного из них она почему-то уменьшится, соответствующая часть осадка перейдёт в раствор. Поэтому, вводя в жидкость над осадком те или иные вещества, образующие с одним из ионов малорастворимого соединения комплексный ион, можно во многих случаях достичь растворения осадка за счёт комплексообразования. Добиться этого тем легче, чем больше отвечающая данному осадку величина произведения растворимости. Например, осадки АgС1 (ПР = 1,8 . 10 -10 ), АgВг (ПР = 5,3 . 10 -13 ), АgI(ПР = 1,5 . 10 -16 ) легко растворяются в избытке KCN, так как в данном случае концентрация ионов Ag+ будет достаточной для образования устойчивого комплексного иона [Ag(CN)2]+, константа нестойкости которого равна 8 . 10 -22 , что значительно меньше, чем произведения растворимости всех трёх галогенидов серебра. Однако, если заменить раствор KCN раствором NH₃, то AgI не растворится в отличие от AgCl и AgBr. Объясняется это тем, что комплексный ион [Ag(NН₃)₂] + (К_Н = 9,31 . 10 -8 ) менее устойчив, чем комплексный ион [Ag(CN)₂] + (К_Н = 8 . 10-22), так как концентрация ионов Ag + будет недостаточной для образования комплексного иона (ПР(AgI) + ).