Серебро и медь сплав уравнение

Медь. Химия меди и ее соединений

Положение в периодической системе химических элементов

Медь расположена в 11 группе (или в побочной подгруппе II группы в короткопериодной ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение меди

Электронная конфигурация меди в основном состоянии :

+29Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 1s 2s 2p

3s 3p 4s 3d

У атома меди уже в основном энергетическом состоянии происходит провал (проскок) электрона с 4s-подуровня на 3d-подуровень.

Физические свойства

Медь – твердый металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). Медь относительно легко поддается механической обработке. В природе встречается в том числе в чистом виде и широко применяется в различных отраслях науки, техники и производства.

Изображение с портала zen.yandex.com/media/id/5d426107ae56cc00ad977411/uralskaia-boginia-liubvi-5d6bcceda660d700b075a12d

Температура плавления 1083,4 о С, температура кипения 2567 о С, плотность меди 8,92 г/см 3 .

Медь — ценный металл в сфере вторичной переработки. Сдав лом меди в пункт приема, Вы можете получить хорошее денежное вознаграждение. Подробнее про прием лома меди.

Нахождение в природе

Медь встречается в земной коре (0,0047-0,0055 масс.%), в речной и морской воде. В природе медь встречается как в соединениях, так и в самородном виде. В промышленности используют халькопирит CuFeS₂, также известный как медный колчедан, халькозин Cu₂S и борнит Cu₅FeS₄. Также распространены и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu₂O, азурит Cu₃(CO₃)₂(OH)₂, малахит Cu₂ (OH) 2 CO 3 . Иногда медь встречается в самородном виде, масса которых может достигать 400 тонн .

Способы получения меди

Медь получают из медных руд и минералов. Основные методы получения меди — электролиз, пирометаллургический и гидрометаллургический.

Гидрометаллургический метод: р астворение медных минералов в разбавленных растворах серной кислоты, с последующим вытеснением металлическим железом.

Например , вытеснение меди из сульфата железом:

CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄

Пирометаллургический метод : получение меди из сульфидных руд. Это сложный процесс, который включает большое количество реакций. Основные стадии процесса:

1) Обжиг сульфидов:

2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂

2) восстановление меди из оксида, например, водородом:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Электролиз растворов солей меди:

Качественные реакции на ионы меди (II)

Качественная реакция на ионы меди +2 – взаимодействие солей меди (II) с щелочами . При этом образуется голубой осадок гидроксида меди(II).

Например , сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом натрия:

Соли меди (II) окрашивают пламя в зеленый цвет.

Химические свойства меди

В соединениях медь может проявлять степени окисления +1 и +2.

1. Медь — химически малоактивный металл. При нагревании медь может реагировать с некоторыми неметаллами: кислородом, серой, галогенами.

1.1. При нагревании медь реагирует с достаточно сильными окислителями , например , с кислородом , образуя CuО, Cu₂О в зависимости от условий:

2Cu + О₂ → 2CuО

1.2. Медь реагирует с серой с образованием сульфида меди (II):

Cu + S → CuS

1.3. Медь взаимодействует с галогенами . При этом образуются галогениды меди (II):

Но, обратите внимание:

2Cu + I₂ = 2CuI

1.4. С азотом, углеродом и кремнием медь не реагирует:

Cu + N₂ ≠

Cu + C ≠

Cu + Si ≠

1.5. Медь не взаимодействует с водородом.

1.6. Медь взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

2Cu + O₂ → 2CuO

2. Медь взаимодействует и со сложными веществами:

2.1. Медь в сухом воздухе и при комнатной температуре не окисляется, но во влажном воздухе, в присутствии оксида углерода (IV) покрывается зеленым налетом карбоната гидроксомеди (II):

2.2. В ряду напряжений медь находится правее водорода и поэтому не может вытеснить водород из растворов минеральных кислот (разбавленной серной кислоты и др.).

Например , медь не реагирует с разбавленной серной кислотой :

2.3. При этом медь реагирует при нагревании с концентрированной серной кислотой . При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат меди (II) и вода:

2.4. Медь реагирует даже при обычных условиях с азотной кислотой .

С концентрированной азотной кислотой:

С разбавленной азотной кислотой:

Реакция меди с азотной кислотой

2.5. Растворы щелочей на медь практически не действуют.

2.6. Медь вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжений, из растворов их солей .

Например , медь реагирует с нитратом ртути (II) с образованием нитрата меди (II) и ртути:

Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + Hg

2.7. Медь окисляется оксидом азота (IV) и солями железа (III)

2Cu + NO₂ = Cu₂O + NO

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

Оксид меди (I)

Оксид меди (I) Cu₂O – твердое кристаллическое вещество коричнево-красного цвета.

Способы получения оксида меди (I)

В лаборатории оксид меди (I) получают восстановлением свежеосажденного гидроксида меди (II), например, альдегидами или глюкозой:

Химические свойства оксида меди (I)

1. Оксид меди (I) обладает основными свойствами.

При действии на оксид меди (I) галогеноводородных кислот получают галогениды меди (I) и воду:

Например , соляная кислота с оксидом меди (I) образует хлорид меди (I):

Cu₂O + 2HCl = 2CuCl↓ + H₂O

2. При растворении Cu₂O в концентрированной серной, азотной кислотах образуются только соли меди (II):

3. Устойчивыми соединениями меди (I) являются нерастворимые соединения (CuCl, Cu₂S) или комплексные соединения [Cu(NH₃)₂] + . Последние получают растворением в концентрированном растворе аммиака оксида меди (I), хлорида меди (I):

Аммиачные растворы солей меди (I) взаимодействуют с ацетиленом :

СH ≡ CH + 2[Cu(NH₃)₂]Cl → СuC ≡ CCu + 2NH₄Cl

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность:

Например , при взаимодействии с угарным газом, более активными металлами или водородом оксид меди (II) проявляет свойства окислителя :

Cu₂O + CO = 2Cu + CO₂

А под действием окислителей, например, кислорода — свойства восстановителя :

Гидроксид меди (II)

Способы получения гидроксида меди (II)

1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).

Например , хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Химические свойства

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ).

1. Взаимодействует с кислотами .

Например , взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:

2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака , образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!

4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается :

Соли меди

Соли меди (I)

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность . Как восстановители они реагируют с окислителями.

Например , хлорид меди (I) окисляется концентрированной азотной кислотой :

Также хлорид меди (I) реагирует с хлором :

2CuCl + Cl₂ = 2CuCl₂

Хлорид меди (I) окисляется кислородом в присутствии соляной кислоты:

4CuCl + O₂ + 4HCl = 4CuCl₂ + 2H₂O

Прочие галогениды меди (I) также легко окисляются другими сильными окислителями:

Иодид меди (I) реагирует с концентрированной серной кислотой :

Сульфид меди (I) реагирует с азотной кислотой. При этом образуются различные продукты окисления серы на холоде и при нагревании:

Для соединений меди (I) возможна реакция диспропорционирования :

2CuCl = Cu + CuCl₂

Комплексные соединения типа [Cu(NH₃)₂] + получают растворением в концентрированном растворе аммиака :

Соли меди (II)

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства.

Например , соли меди (II) окисляют иодиды и сульфиты :

2CuCl₂ + 4KI = 2CuI + I₂ + 4KCl

Бромиды и иодиды меди (II) можно окислить перманганатом калия :

Соли меди (II) также окисляют сульфиты :

Более активные металлы вытесняют медь из солей.

Например , сульфат меди (II) реагирует с железом :

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Сульфид меди (II) можно окислить концентрированной азотной кислотой . При нагревании возможно образование сульфата меди (II):

Еще одна форма этой реакции:

CuS + 10HNO 3( конц .) = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 ↑ + 4H 2 O

При горении сульфида меди (II) образуется оксид меди (II) и диоксид серы:

2CuS + 3O₂ 2CuO + 2SO₂↑

Соли меди (II) вступают в обменные реакции, как и все соли.

Например , растворимые соли меди (II) реагируют с сульфидами:

CuBr₂ + Na₂S = CuS↓ + 2NaBr

При взаимодействии солей меди (II) с щелочами образуется голубой осадок гидроксида меди (II):

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Электролиз раствора нитрата меди (II):

Некоторые соли меди при нагревании разлагаются , например , нитрат меди (II):

Основный карбонат меди разлагается на оксид меди (II), углекислый газ и воду:

При взаимодействии солей меди (II) с избытком аммиака образуются аммиачные комплексы:

При смешивании растворов солей меди (II) и карбонатов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:

Медь и соединения меди

1) Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой, и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

3) Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При легком нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Напишите уравнения описанных реакций.

4) При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.

5) Медную стружку растворили в разбавленной азотной кислоте, и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся вещество голубого цвета отделили, прокалили (цвет вещества изменился на черный), смешали с коксом и повторно прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

6) В раствор нитрата ртути (II) добавили медную стружку. После окончания реакции раствор профильтровали, и фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворился с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

7) Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.

8) Твердое вещество, образующееся при нагревании малахита, нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концентрированной серной кислотой, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки, в результате образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

9) Соль, полученную при растворении меди в разбавленной азотной кислоте, подвергли электролизу, используя графитовые электроды. Вещество, выделившееся на аноде, ввели во взаимодействие с натрием, а полученный продукт реакции поместили в сосуд с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

10) Твердый продукт термического разложения малахита растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, и твердый остаток прокалили, получив вещество черного цвета, которое нагрели в избытке аммиака (газ). Напишите уравнения описанных реакций.

11) К порошкообразному веществу черного цвета добавили раствор разбавленной серной кислоты и нагрели. В полученный раствор голубого цвета приливали раствор едкого натра до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и нагрели. Продукт реакции нагревали в атмосфере водорода, в результате чего получилось вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

12) Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре, и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливании, который имеет черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

13) Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.

14) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-серной кислоте. В полученный раствор добавили щелочь, и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.

15) Вещество черного цвета получили, прокаливая осадок, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II). При нагревании этого вещества с углем получают металл красного цвета, который растворяется в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

16) Металлическую медь обработали при нагревании йодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали раствором гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

17) К раствору хлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

18) Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

22) Оранжевый оксид меди поместили в концентрированную серную кислоту и нагрели. К полученному голубому раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. выпавший синий осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Полученное при этом твердое черное вещество в стеклянную трубку, нагрели и пропустили над ним аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

23) Оксид меди (II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе образующегося раствора на инертном аноде выделяется газ. Газ смешали с оксидом азота (IV) и поглотили с водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе образовалось две соли, а выделение газообразного продукта не происходило. Напишите уравнения описанных реакций.

24) Оксид меди (II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Нитрат меди (II) прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекает с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

26) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция. В котором выпал осадок. Часть газа не поглотилась, его пропустили над твердым веществом черного цвета, полученным при прокаливании нитрата меди (II). В результате образовалось твердое вещество темно-красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

27) Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выпадения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Сплав серебра и меди в составах 8 главных проб: свойства и применение различных сплавов от идеального стерлинга до изящного шибуичи

Колье Milanti невидимка на леске, подвеска Фианит

Подвески с гранатом

Серебро любили и любят во всем мире и зачастую предпочитают его более ценному золоту. Из этого красивого светлого металла на протяжении веков делали разные вещи: столовые приборы, подсвечники, шкатулки и др. Однако наибольшее распространение он получил в ювелирном деле. Опытные мастера задействовали всю свою фантазию, чтобы изготовить из драгоценного металла замысловатые кольца, серьги, браслеты, колье и подвески для украшения тел королей, принцесс и богатых граждан. В наши дни серебро считается «женским» металлом, поскольку изделия из него больше носят представительницы прекрасного пола. Но часто серебряные цепочки можно заметить и на мужских шеях.

Ювелирные украшения из чистого серебра может позволить себе не каждый, так как они имеют высокую стоимость. К тому же металл высшей пробы непрактичен. Он мягкий, поэтому легко царапается. Изготовленные из него ажурные ювелирные изделия при ежедневной носке быстро теряют выразительность рельефа и уже не так красивы, как раньше. Поэтому в ювелирном деле используют сплавы серебра с другими металлами (лигатуры). Разные виды сплавов придают драгоценному материалу твердость, увеличивают его износоустойчивость. Благодаря лигатурам современные ювелиры могут выполнить серебряные украшения в сложнейшей технике исполнения. Какие же существуют сплавы серебра?

Особенности чистого серебра и ценность металла

Чистое серебро — это ковкий и пластичный элемент, входящий в группу благородных металлов, в которую уже входит золото, платина и еще пять металлов платинового класса.

Все благородные элементы объединяет уникальное свойство — они не реагируют на воду, кислород в воздухе, прочие факторы, способные привести к коррозии и окислению.

В чистом виде лунный металл тяжелый, он немного легче свинца, но тяжелее меди. Он имеет самую высокую электропроводность среди всех существующих металлов. Растворить его возможно только в азотной, концентрированной серной, соляной кислоте.

Драгметалл используется для чеканки монет, покрытия контактов электронных приборов, как пищевую добавку, при производстве зеркал, как дезинфицирующее вещество. Области применения постоянно расширяются.

Серебряные слитки
На ювелирную индустрию приходится около 20% мировой добычи серебра. В этой сфере к чистому драгметаллу добавляют различные примеси, чтобы улучшить его износостойкость.

Ценность серебра как материала для ювелирных изделий заключается в следующем:

Имеет отличные литейные качества, поддается любым техникам обработки;
Органично сочетается с драгоценными минералами;
Способно нейтрализовать бактерии, вредные для человека вещества;
Невысокая стоимость;
Имеет универсальный оттенок, подходящий к любым цветам;

Как получить серебро из радиодеталей в домашних условиях?

Серебро — высокоинертный металл, а значит, данный элемент обладает слабыми реакционно-химическими свойствами. Другими словами, его не так-то просто растворить.

При обычных условиях серебро не растворяется в соляной и серной кислотах, а также в царской водке, как золото.

Тем не менее, у данного металла хорошая растворимость в кислородосодержащей азотной кислоте.

Ответы на вопросы, как выделить, выплавить или по-другому извлечь техническое серебро из радиодеталей, сводятся к трём основным способам:

Механическая обработка — самый простой способ, подходящий для некоторых типов контактов, которые с легкостью отделяются при помощи плоскогубцев и кусачек.
Тепловая обработка — в случае, когда извлечь серебро механическим путем не представляется возможным, есть вариант прибегнуть к использованию газовой паяльной лампой. При высоком нагреве серебряные элементы с легкостью отделяются от держателя с помощью подручных средств.
Обработка азотной кислотой — данный способ используется при извлечении драгметалла из массивных частей радиоэлектронных деталей. Метод требует высокой внимательности и аккуратности на каждом этапе обработки.

Идеальный союз серебра и меди

Лигатурой называют различные примеси, используемые для придания драгметаллу большей твердости. Главным легирующим веществом при работе с серебром является медь. Благодаря меди драгметалл становится прочнее, сохраняя при этом пластичность и красоту.

Степень чистоты сплава отражается на его стоимости. Чем чище материал, тем он дороже.

Медь и серебро
Идеальным сочетанием металлов называют стерлинговый сплав. Он содержит 92,5% чистейшего серебра, а остаток приходится на медь. Этот сплав является одним из самых дорогих и востребованных.

Этот союз меди и серебра идеально подходит для создания ювелирных изделий: ожерелий, цепей, подвесок, колец, сережек. Из него отливают разнообразную кухонную утварь, сувениры, элементы декора.

Добываем золото окислителем

Химический метод основан на инертности золота, ведь оно реагирует с галогенами только при нагревании. В этом случае нужно использовать уже описанное ранее средство – «царскую водку». В первую очередь нужно ее приготовить, подготовив концентрированные кислоты (соляную и азотную) и смешать их в пропорции 3:1. Стоит отметить, что запах у нее крайне неприятен, поэтому действовать лучше в респираторе. Помните, что «царская водка» – это один из сильнейших окислителей.

Важно! Раствор нужно готовить непосредственно перед использованием. Ведь она теряет свои свойства и разлагается, выделяя газообразные продукты.

Что касается процедуры добычи золота, то раствор просто выедает его с радиодеталей и других предметов, вследствие чего все металлы кроме золота растворяться. Что касается золота, то оно будет плавать в жидкости словно фольга, которую нужно собрать и отфильтровать.

Важно! Для фильтрования золота нужно использовать плотную ткань. Медицинская марля не подходит, так как у нее слишком большие дырки.

Сам процесс нужно провести согласно плану:

Заготовка сырья – нужно по максимуму избавить позолоченные предметы от других (вытащить контакты, перекусить их и т.д.).
Взять стеклянную, фарфоровую или каменную емкость.
Приготовить химический раствор, смешав концентрированные кислоты.
Перелить жидкость в подготовленную емкость и бросить туда деталь.
Подождать пока появится «хлорное золото».
Добавить в «царскую водку» сульфид натрия для получения чистого золота.
Собрать золотой порошок и отфильтровать плотной тканью.
Промыть и высушить золото.
Сплавить драгоценную пыль в слиток.

Важно! В результате этого способа золото получить можно, но оно будет невысокого качества и нуждается в дополнительной чистке, при этом потери драгметалла будут существенными.

Как вводится лигатура в сплав

При введении лигатуры драгметалл сначала расплавляют. Медь вводят порционно, чтобы сплав не застыл.

Если сплавляют несколько металлов, то используется усложненная технология. Рассмотрим ее на примере плавления серебра с медью, цинком и кадмием.

Сначала каждый материал раскатывают до состояния тонких пластин. Получившиеся пластины оборачивают в серебряные листы, пакетируют, сжимают, осветляют. Затем обесцвеченную массу плавят.

Количество вводимой лигатуры всегда строго фиксировано. Даже небольшие отклонения могут привести к ухудшению характеристик всего сплава. Так 1% никеля повысит прочность, а 2,5% — сделает сплав ломким. Если в медно-серебряный сплав добавить больше 8,9% олова, то материал станет непрочным, начнет вступать в химическую реакцию с кислородом.

Реализация полученного металлического сырья и его средняя цена за грамм

Для последующего сбыта драгметалла с контактов нужно знать его полученную массу и пробу. Как уже говорилось ранее, техническое серебро, применяемое в радиоэлектронике – это чистый металл 999 пробы.

Соответственно металл, полученный механическим путем или выплавкой, будет 999 пробы. Если серебро извлекалось химическим методом с помощью азотной кислоты, то на выходе будет получаться металл приблизительно 980 пробы. Это обусловлено присутствующими в серебре примесями меди.

Непосредственно стоимость будет зависеть от двух основных факторов:

процентного содержания чистого серебра в полученном сплаве;
места продажи драгметалла.

На 2021 год цена за 1 грамм лома технического серебра сложилась следующим образом:

проба 999– от 24 до 35 рублей;
980 – от 21 до 27 рублей;
960 – от 16 до 22 рублей;
925 – от 9 до 11 рублей.

При продаже более 1 кг благородного металла можно выручить на 2-4 рубля больше за каждый его грамм.

Также наиболее вероятно, что в сети с помощью тематических сайтов и форумов можно найти покупателей, готовых предложить более высокую цену за тех. серебро из контактов, нежели в ломбарде.

Ранжирование серебра от 600 до 999 пробы. Пробирование по ГОСТу

Единый стандарт качества серебра установлен ГОСТом 6836-80.

На территории РФ существуют следующие серебряные пробы — 800, 8З0, 875, 925, 960, 999.

ГОСТ предписывает области применения серебряных сплавов. Ранжируют их по чистоте, для промышленности пригодны сплавы любого состава. В ювелирной отрасли используются материалы, содержащие более 72% драгметалла.

Серебряные камни

Что такое полутомпак?

В отдельную категорию следует отнести полутомпак. Отличия заключаются в концентрации цинка, который повышается до 10-20%. За счет этого изменяются основные свойства томпака. Ключевыми особенностями назовем следующее:

Изделие приобретает более желтый оттенок.
Снижается степень пластичности и повышается тугоплавкость.
Материал часто используется для изготовления технических деталей.

Встречается подобный сплав намного реже, в сравнении с томпаком. Это связано с тем, что увеличение количества цинка становится причиной проявления большого количества недостатков.

Клеймо на серебре в России и зарубежом

Все драгоценные предметы, произведенные для сбыта, должны иметь особое клеймо. Клеймение осуществляет Пробирная палата. Наличие оттиска является подтверждением, что украшение соответствует требованиям ГОСТ.

Клеймо имеет следующую структуру: сначала ставится шифр пробирной инспекции, далее знак пробирного удостоверения, а после — числовое обозначение пробы.

Ключевая особенность маркирования серебряных изделий — вся информация о драгоценном сплаве должна быть вписана в фигуру, напоминающую бочонок.

Маркировка может ставиться на разных местах, как правило оно скрыто от глаз:

На цепях и браслетах — рядом с застежкой;
На кольцах — по внутреннему ободу;
На ложках — с тыльной стороны рукояти;
На серьгах — по застежке;

Добыча золота электролизом

Для процедуры нужно подготовить:

Цианистый калий (50 грамм).
Дистиллированную воду (1 литр).
Фарфоровую или стеклянную емкость.
Пластины из серебра или железа – катод.

Сама процедура включает в себя следующие этапы:

В первую очередь нужно очистить позолоченный предмет от всех загрязнений.
Подвесить его к аноду и опустить в раствор.
Включить постоянный ток с напряжением до 15 В.
Снять золото с катода.

Важно! Также в качестве электролита можно взять серную кислоту, катодом выступит свинец, а напряжение – 4 В.

Таблица: свойства серебра стандартных проб по ГОСТУ

Класс сплава	Плотность г\см3	Температура плавления, Со	Твердость по Бринелю, кгс/мм2	Предел прочности, кгс/мм2	Относительное удлинение
Чистый драгметалл	10,З9	960	35	18	49%
925	10,29	910-810	68	З0	29%
900	10,З0	890-779	76	З0	26%
875	10,16	810-779	76	З0	ЗЗ%
800	10,1З	820-779	79	З1	З0%
715	10,00	799	92	ЗЗ	27%
625	9,85	820-779	90	З1	З1%
500	9,7	805-779	85	29	З6%

Другие низкопробные серебряные сплавы

Самой низкой серебряной пробой считается 600 маркировка. Она содержит всего 60% драгметалла и имеет алый оттенок из-за высокого содержания меди.

Известно применение серебра 500 пробы, материал использовался для чеканки царского биллона и немецкой марки.

Техническое серебро

“Техническим” называют драгметалл, содержащийся в радиодеталях. Его можно найти во многих окружающих человека предметах. Например, блок питания содержит около 1,5 грамм технического драгметалла.

Его также используют в медицине, стоматологии, космической промышленности. Проба такого материала — 600-650.

Техническое серебро обладает рядом положительных характеристик:

Материал мягкий и гибкий;
Обладает высокой электропроводимостью;
Металл инертен, устойчив к коррозии;
Имеет низкую температуру плавления;

Стоимость такого драгметалла варьируется около 60 рублей за грамм.

Техническое серебро пластины

«Японская бронза» шибуичи

Шибуичи — это драгоценный сплав в пропорции 1 часть серебра и до 3 частей меди. Само слово “шибуичи” переводится с японского как “четверть”.

Материал применяется для изготовления колец, рукояток ножей, брошек, сережек, декоративных деталей японского меча катана. Изделия из шибуичи патинируются, так удается достичь оригинальных оттенков: синего, зеленого, пурпурного.

Позолоченное серебро

Позолоченный драгметалл обычно соответствует 875 маркировке и выше. Его покрывают слоем золота толщиной в несколько микрон.

Он массово применяется для изготовления украшений, столовых приборов, создании сувениров.

Чтобы отличить позолоченное серебро от золота, нужно осмотреть маркировку изделия. На солнечном металле могут быть указаны пробы 750, 585, З75. На серебре — 925 или 875.

Чем хорош сплав шибуичи?

Помимо общепризнанных пробированных лигатур существуют соединения серебра, содержащие высокий процент меди (от 30 до 75). Они не имеют огромной ценности на ювелирном рынке, но применяются в изготовлении интересных украшений. Одним из таких сплавов является шибуичи. Его по-другому называют еще «японская бронза», так как он был придуман японцами, которые повсеместно использовали лигатуру в производстве рукояток для кинжалов и ножей. Сейчас из шибуичи делают красивые броши, браслеты, кольца и серьги. Слово шибуичи означает «три четверти», так как в нем содержится ¾ меди и лишь ¼ серебра. Натуральными цветами этого сплава являются бледно-розовый и желтовато-белый. Прелесть «японской бронзы» заключается в том, что при патинировании материал приобретает разнообразные оттенки от светло-серого до шоколадно-коричневого. Благодаря им изделия смотрятся необычно и фантастически красиво. Какой бы сплав серебра ни выбрали себе мужчины и женщины, они могут быть уверены в том, что изделия будут радовать их внешним видом и блеском долгое время.

Двойники серебра

«Двойники” визуально неотличимы от лунного металла, но не содержат драгоценных материалов. Известными копиями являются:

Мельхиор

Формула сплава была получена в 1819 году. Мельхиор содержит никель, железо и марганец, представляет собой твердый раствор, который удобно обрабатывать как в горячем, так и в холодном состоянии.

Мельхиор отличается светло-серебристым цветом, отличными литейными свойствами, стойкостью к коррозии. Широко применяется для чеканки монет серебряного цвета, создания недорогих художественных изделий, кухонной утвари. Посуду из мельхиора обязательно серебрят, иначе она будет давать металлический привкус.

Нейзильбер

“Нейзильбер” в переводе с немецкого звучит как “новое серебро”. В состав входит медь, никель, цинк.

Нейзильбер дешевле мельхиора, широко используется для производства финифти, филиграни, духовых инструментов, ладов гитар. Материал нашел также промышленное применение в производстве медицинских инструментов, деталей точных приборов.

Свойства нейзильбера и мельхиора практически идентичны, нейзильбер отличает только наличие цинка.

Ювелирный металл нейзильбер

С чем можно спутать лигатуры?

Часто сплавы серебра пытаются подделать, заменяя их похожими по виду материалами. Самыми распространенными из них являются медные сплавы мельхиор и нейзильбер. Мельхиор был очень известен в древности под названием «варшавское серебро». Из него изготавливали подвески, браслеты, обкладывали им ружья и кинжалы. Сверху материал покрывали тонким слоем серебра, поэтому он ничем не отличался от настоящего металла. Стоил он намного дешевле, и приобрести изделия из него могли не только богатые люди.

Нейзильбер имеет в своем составе медь, никель и цинк. По цвету и яркому блеску он настолько похож на драгоценный металл, что его даже называют «новым серебром». В наши дни нейзильбер используется в ювелирном деле для производства застежек и булавок к украшениям, но многочисленные мошенники могут изготавливать из него и мельхиора кольца и броши, чтобы продать доверчивым покупателям по цене драгметалла. Часто на таких изделиях отсутствуют пробы, что уже должно натолкнуть на мысли о сомнительном качестве украшений. Поэтому лучше не гнаться за довольно дешевым «серебром», а покупать его в ювелирных салонах.

Защитное покрытие серебра для ослепительного блеска

Серебряный металл может потерять былую роскошь и потемнеть. Чтобы изделия не теряли эстетичного вида, ювелиры покрывают их слоем родия толщиной до одного микрона.

Родий отличается повышенной температурой растопки и устойчивостью к любым механическим воздействиям. Он не окисляется, обладает высокой отражательной способностью. Именно поэтому родий используют как защитно-декоративное покрытие.

Серебряные изделия, покрытые родием, по стоимости приближены к золотым украшениям. Такие ювелирные работы трудно ремонтировать, изменять размер, перерабатывать, поскольку пайка разрушает родиевый слой.

Помимо родия, для защиты поверхности изделия используют воск или специальный лак.

Где применяют томпак

Используют томпак для плакирования стали, т.е. покрытия поверхности стальных изделий тонким слоем сплава, что применяется при изготовлении зарядов и пуль к огнестрельному оружию и получения биметалла сталь-латунь. Применение таких биметаллических листов экономит нержавеющую сталь и цветные металлы, защищая стальную сердцевину от коррозии и разрушения и придавая поверхности нужные свойства. Эта технология позволяет резко снизить стоимость изделия. Применяется биметалл для различных элементов химической аппаратуры, где другие покрытия не справляются с коррозией. Биметаллическая проволока применяется для линий связи. Используют томпак для изготовления высокоточного измерительного и другого оборудования.

Благодаря хорошим резонаторным свойствам, из сплава изготавливают раструбы духовых медных музыкальных инструментов. Используют его для изготовления:

художественных изделий (картины, выполненные в технике чеканки по металлу);
радиаторных трубок и тянутых труб диаметром до 30 мм;
знаков отличия;
фурнитуры;
портсигаров и сигаретниц;
некоторых видов медалей и монет.

Например, монеты России номиналом 10 и 50 копеек. Школьные Золотые медали изготавливаются из томпака с последующим нанесением позолоты. Бронзовые медали летней Олимпиады-80 в Москве были выполнены из томпака. В 1942-1943 годах в Канаде были выпущены монеты из томпака номиналом 5 центов.

За свою красивую окраску и легкость обработки томпак широко применяется ювелирами при изготовлении бижутерии. Сплав используют для изготовления посуды, статуэток, подсвечников, в отделке интерьеров и мебели. В странах Востока изящную тонкостенную посуду для воды, кувшины, чаши, подносы изготавливают из томпака, который украшают уникальными узорами, создавая тем самым произведения искусства. От разрушительного воздействия воды на сплав, посуду защищают путем лужения оловом, что позволяет надолго сохранить художественную красоту изделий.

Интересные факты о серебре

Данный драгметалл известен человечеству более 6000 лет. За это время было открыто множество фактов, связанных с серебром. Рассмотрим самые интересные из них.

Металл убивает около 650 видов бактерий, однако его избыток в организме может привести к отравлению, разрушению молекул ДНК.
На заре цивилизации серебро почиталось многими народами как священный символ Луны.
Самый длинный серебряный самородок был найден на руднике Кобальт. Его даже окрестили “серебряным тротуаром”, поскольку его длина составляла 32 метра. Вес драгоценного куска составил 10 тысяч тонн.
Разгон туч и прочие вмешательства человека в погодные явления стали возможны благодаря этому драгметаллу.
Серебро используют как пищевую добавку в ресторанах дизайнерской кухни. Оно обозначается как Е174.
Немного данного металла содержится в организмах всех млекопитающих, а наибольшее количество приходится на мозговые нейроны.
Лунный металл считается символом чистоты. Предполагается, что он способен отгонять злые силы, именно поэтому из него отливают религиозные обереги.
Морская вода содержит в 10 раз больше серебра, чем золота.
Драгметалл имеет почти стопроцентный коэффициент отражения света. Именно поэтому его используют для изготовления фотоаппаратов и элитных зеркал.
Самые большие запасы лунного металла находятся на территории Индии.

Электрохимический способ

Здесь же монета выступает в качестве анода, погруженного в электролитическую ванну. В качестве катода нужно использовать медную пластину, сам же электролит – это 7%-ый раствор цианистого калия в дистиллированной воде. После завершения процедуры драгоценную монету нужно извлечь, тщательно выполоскать под краном, удалив остатки золота щеткой.

Для проведения процедуры потребуются:

Дистиллированная вода.
Блок питания с возможностью изменения вольтажа и полярности.
Электролит.
Теомочевина.

Удаление позолоты электрохимическим методом проводится так:

Подготовка электролита.
Подготовка стеклянной банки и крышки для нее.
Катод – нержавейка или титан.
Погрузить монету в раствор и подать напряжение около 4 Вольт.

Важно! Во время процедуры банку нужно закрыть крышкой, так как из-за химической реакции выделяется сероводород.

Отзывы

Столкнулась с потемнением серебряного кольца. Отнесла в мастерскую, мастер обработал поверхность украшения родием. Теперь кольцо не тускнеет и не царапается, а выглядит еще привлекательнее, чем до процедуры.

Маша П. г, Львов

Ричард Н. г, Владикавказ

Для инвестирования средств несколько лет назад приобрел банковский серебряный слиток. Весит чистое серебро много, даже не ожидал, что такой небольшой кусок может оказаться настолько тяжелым. Слиток храню дома, не вынимая из упаковки, чтобы случайно не поцарапать мягкий материал.

Стало интересно, сколько может стоить серебряный сервиз, доставшийся в наследство. Обнаружил на посуде клеймо 916, оказалось, что это проба времен СССР. Сейчас сервиз представляет историческую ценность, но я решил оставить его у себя на память.

Василий П, г. Воронеж

Химический способ

В этом случае удалить золото с ювелирного украшения поможет всем известная «царская водка». Эту процедуру нужно проводить крайне осторожно, ведь нужно не только снять слой золота, но и сохранить украшение, оставив серебро без повреждений. Если на драгоценной монете виднеется серебро, то его нужно закрыть асфальтом.

Сам же метод включает в себя следующий порядок действий:

Сплав серебра и меди в составах 8 главных проб: свойства и применение различных сплавов от идеального стерлинга до изящного шибуичи

Серебро пользуется спросом во многих сферах, начиная от инвестиций и заканчивая космической промышленностью. Этот металл более доступен, чем золото, однако никогда не уступал ему в популярности. Серебру отдавали предпочтение особы королевских кровей, оно являлось валютой международной торговли.

В большинстве случаев серебро сплавляют с медью для улучшения потребительских свойств и качества подобного сплава.

Особенности чистого серебра и ценность металла

Все благородные элементы объединяет уникальное свойство — они не реагируют на воду, кислород в воздухе, прочие факторы, способные привести к коррозии и окислению.

Серебряные слитки

На ювелирную индустрию приходится около 20% мировой добычи серебра. В этой сфере к чистому драгметаллу добавляют различные примеси, чтобы улучшить его износостойкость.

Ценность серебра как материала для ювелирных изделий заключается в следующем:

Имеет отличные литейные качества, поддается любым техникам обработки;
Органично сочетается с драгоценными минералами;
Способно нейтрализовать бактерии, вредные для человека вещества;
Невысокая стоимость;
Имеет универсальный оттенок, подходящий к любым цветам;

Серебро является ценным активом. Его актуальная стоимость в 2021 году варьируется около 70 рублей за грамм. Если проанализировать данные биржи ЦБ РФ, то можно сделать вывод, что цена металла возрастает год от года.

Целебные качества драгметалла были известны еще на заре цивилизации. Оно способно оказывать благотворное влияние на работу сердечно-сосудистой системы, кишечника, снимать головную боль, нервное напряжение.

Положительное влияние лунного металла на организм человека впервые было описано прародителем современной медицины Гиппократом. Драгметалл применялся им для дезинфекции ран, язв, ожогов.

Важно! Несмотря на благотворное влияние, серебро имеет свойство накапливаться в организме и вызывать отравление. Наличие чистого драгметалла в питьевой воде может быть очень опасным.

Идеальный союз серебра и меди

Степень чистоты сплава отражается на его стоимости. Чем чище материал, тем он дороже.

Медь и серебро

Идеальным сочетанием металлов называют стерлинговый сплав. Он содержит 92,5% чистейшего серебра, а остаток приходится на медь. Этот сплав является одним из самых дорогих и востребованных.

Другие металлы для легирования серебра

В качестве примесей могут выступать алюминий, кадмий, цинк, никель, родий, свинец. Помимо придания твердости, металлы усиливают блеск, изменяют итоговый цвет.

Как вводится лигатура в сплав

При введении лигатуры драгметалл сначала расплавляют. Медь вводят порционно, чтобы сплав не застыл.

Сначала каждый материал раскатывают до состояния тонких пластин. Получившиеся пластины оборачивают в серебряные листы, пакетируют, сжимают, осветляют. Затем обесцвеченную массу плавят.

Ранжирование серебра от 600 до 999 пробы. Пробирование по ГОСТу

Единый стандарт качества серебра установлен ГОСТом 6836-80.

На территории РФ существуют следующие серебряные пробы — 800, 8З0, 875, 925, 960, 999.

Серебряные камни

Клеймо на серебре в России и зарубежом

Ключевая особенность маркирования серебряных изделий — вся информация о драгоценном сплаве должна быть вписана в фигуру, напоминающую бочонок.

Маркировка может ставиться на разных местах, как правило оно скрыто от глаз:

На цепях и браслетах — рядом с застежкой;
На кольцах — по внутреннему ободу;
На ложках — с тыльной стороны рукояти;
На серьгах — по застежке;

Таблица: свойства серебра стандартных проб по ГОСТУ

Класс сплава	Плотность г\см 3	Температура плавления, С о	Твердость по Бринелю, кгс/мм 2	Предел прочности, кгс/мм 2	Относительное удлинение
Чистый драгметалл	10,З9	960	35	18	49%
925	10,29	910-810	68	З0	29%
900	10,З0	890-779	76	З0	26%
875	10,16	810-779	76	З0	ЗЗ%
800	10,1З	820-779	79	З1	З0%
715	10,00	799	92	ЗЗ	27%
625	9,85	820-779	90	З1	З1%
500	9,7	805-779	85	29	З6%

Применение серебра различных проб

Область применения во многом зависит от чистоты всего сплава. Именно проба указывает на процентное содержание серебра во всем изделии.

Рассмотрим самые популярные пробы по возрастанию чистоты:

Из-за повышенного содержания меди сплав имеет желтый отлив. Он практически не применяется в ювелирном деле, чаще его используют для игл, пружин, застежек и прочих деталей, которые подвержены сильной нагрузке.

Брошь-иголка малина

720 проба долго сохраняет первоначальный вид, не поддается деформации.

800 и 830

Две данные пробы являются крайне прочными, из них изготавливают различные предметы декора, столовые принадлежности. За кухонными приборами нужен регулярный уход, без периодической очистки они могут изменять цвет.

Особое распространение пробы получили на территории Турции, Египта, Франции, Италии.

875 сплав серебра с медью применяется в ювелирной промышленности эконом-класса, для изготовления кухонной утвари. Он содержит 87,5% чистого драгметалла, а внешне напоминает белое золото.

Цвет материала не такой насыщенный, как у более низких проб.

Сейчас данный сплав не входит в число стандартных современных проб. Пик его популярности пришелся на времена СССР, когда из него изготавливали украшения, сувенирную продукцию, предметы быта. На таких изделиях можно увидеть оттиск пятиконечной звезды или головы рабочего — клеймо эпохи Советского Союза.

Сейчас изделия 916 маркировки имеют историческую ценность.

Материал не отливает желтизной, поскольку содержит небольшое количество лигатуры.

Ранее из драгметалла 925 пробы чеканились английские монеты, отсюда и пошло название “стерлинговое серебро”. Существует версия, согласно которой само слово “стерлинг” произошло от фамилии семейства чеканщиков — Истерлингов.

Из этого сплава получаются сияющие и долговечные изделия, с ним любят работать ювелиры.

Помимо украшений, из 925 серебра производят рамки для фото, блюдца, вазы, подсвечники.

96% чистого драгметалла в составе делает сплав неустойчивым к механическим повреждениям. По этой причине на изделия данного класса наносят защитные покрытия.

Литейные свойства драгметалла позволяют создавать настоящие шедевры, филигранные украшения, поражающие своим изяществом.

Сплав состоит из чистейшего лунного металла. Он применяется для чеканки коллекционных монет, отлива банковских слитков.

Для украшений такой материал не используется, поскольку изделия из него получались бы слишком хрупкими.

Цвет пробы максимально приближен к белому. Это связано со свойством серебра почти полностью отражать свет.

Серебро 999 пробы