Серная кислота хлорид серебра уравнение возможных реакций

Взаимодействие серебра с кислотами

В этой статьи мы рассмотрим вопросы химического взаимодействия серебра с различными кислотами. Содержание статьи является информативным, мы не рекомендуем производить химические реакции в домашних условиях, это может быть опасным.

Как взаимодействуют кислоты с серебром?

Серебро – химически малоактивно, поэтому его относят к семейству благородных металлов. В воздухе серебро (как химическое вещество) практически не окисляется, с водой не взаимодействует, является инертным металлом. Серебро в обычных условиях слабо взаимодействует с различными кислотами. Объясняется это тем фактом, что в электрохимическом ряду оно стоит после водорода. Серебро не вступает в химическую реакцию с соляной и разбавленной серной кислотой.

Серебро окисляется в реакции с горячей концентрированной серной кислотой и соляной кислотой в присутствии свободного кислорода. Серебро может вступать в химическую реакцию с кислотами, которые проявляют свойства окислителей, то есть содержать кислород.

Свойства серебра слабого взаимодействия с кислотами активно используется при производстве:

• серебряной посуды,
• серебряных ложек и вилок,
• серебряных ювелирных изделий,
• серебряных монет, наград и значков.

Серебро устойчиво к действию многих холодных и горячих кислот, щелочах и растворах солей, а также в ряде органических соединений. Холодная соляная кислота медленно действует на серебро благодаря образованию нерастворимой пленки из хлорида серебра.

В этой статье мы рассмотрим следующие химические реакции:

1. реакция серебра и соляной кислоты;
2. реакция серебра и серной кислоты;
3. реакция серебра и азотной кислоты.

Взаимодействие серебра с соляной кислотой

Серебро не растворяется в соляной кислоте из-за появления тонкого слоя хлорида серебра. При условии добавления к раствору свободного кислорода в виде перекиси водорода реакция приведет к окислению серебра в хлорид серебра.

Взаимодействие серебра с серной кислотой

Серебро реагирует с концентрированными растворами серной кислоты с образованием соли.

Разбавленная серная кислота при комнатной температуре не взаимодействует с серебром, концентрированная кислота — взаимодействует.

Взаимодействие серебра с азотной кислотой

Серебро реагирует с концентрированными растворами азотной кислот с образованием соли.

Химическая реакция — — > Ag +2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

Химическая реакция — — > 3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O.

Азотная кислота растворяет серебро при различных температурах и концентрациях, а царская водка образует на его поверхности нерастворимую пленку из хлорида серебра.

Другие химические реакции серебра и кислот

Уксусная кислота не действует на серебро при низкой и высокой температурах, но при добавлении в нее небольшого количества соляной кислоты начинается растворение серебра.

Серебро не вступает во взаимодействие с фосфорной кислотой любой концентрации.

Авторские ювелирные брелоки по выгодной цене

Серная кислота

Серная кислота

Строение молекулы и физические свойства

Серная кислота H₂SO₄ – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.

Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества кислоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании.

Валентность серы в серной кислоте равна VI.

Способы получения

1. Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS₂.

Основные стадии получения серной кислоты :

• Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа.
• Очистка полученного газа от примесей.
• Окисление сернистого газа в серный ангидрид.
• Взаимодействие серного ангидрида с водой.

Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):

Общие научные принципы химического производства:

1. Непрерывность.
2. Противоток
3. Катализ
4. Увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ.
5. Теплообмен
6. Рациональное использование сырья

Химические свойства

Серная кислота – это сильная двухосновная кислота .

1. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:

По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы:

HSO₄ – ⇄ H + + SO₄ 2–

2. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , серная кислота взаимодействует с оксидом магния:

Еще пример : при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:

Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия:

3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.). Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI).

Например , серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

Или с силикатом натрия:

Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:

Аналогично – концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например , хлорида натрия:

4. Т акже серная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например , серная кислота взаимодействует с хлоридом бария:

5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например , серная кислота реагирует с железом. При этом образуется сульфат железа (II):

Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония:

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем . При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO₂. С активными металлами может восстанавливаться до серы S, или сероводорода Н₂S.

Железо Fe, алюминий Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.

При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа:

При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы:

При взаимодействии с щелочными металлами и цинком концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода:

6. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь.

7. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.

Например , концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:

Хлорид Серебра (свойства реакции применение FAQ)

Хлорид серебра это химическое вещество состоящее из серебра и хлора, сложное вещество, в природе встречается в виде минералов хлораргирит (chlorargyrit) фото, синоним — роговая серебряная обманка.

Основное применение хлорида серебра в производстве некоторых органических веществ, лекарственных препаратов, светочувствительных компонентов и т.д.

Что такое хлорид серебра (AgCl)

Это белый порошок который на свету темнеет становясь серым , при нагревании плавится становясь жёлто — коричневым , при дальнейшем нагревании кипит без разложения.

Не растворим в воде и не образует кристаллогидратов. С концентрированными гидратом аммиака , образуя комплексное соединение.

Температура плавления — 455°C
Температура кипения — 1554°C
Состояние — Твёрдое
Молярная масса — 143,32г/моль
Плотность -5,56
Твёрдость -2,5

Получение в лабораторных условиях

Реакцией всех растворимых солей серебра с соляной кислотой :

Реакцией растворимых солей с солями хлоридов :

Нагреванием сульфида серебра с хлоридом натрия в кислороде при нагревании 600°C :

Реакции хлорида серебра

Хлорид серебра обладает слабыми свойствами фотолиза и медленно разлагается на свету на простые вещества серебро и хлор :

При температуре выше 450°C в присутствии щелочей разлагается получением простого вещества серебра , хлорида щелочного металла и кислорода :

4AgCl + 4КОН = 4КСl + 4Ag + O₂ + 2Н₂O

Нагревание до температуры свыше 850°C приводит к получению свободного вещества серебра , хлорида натрия , углекислого газа и кислорода :

Нагревание хлорида натрия с оксидом бария при температуре выше 330°C приводит к свободному серебру хлориду бария и кислороду :

4AgCl + 2BaO = 2BaCl₂ + 4Ag + O₂

Реакция с перекисью водорода , гидроксида калия ( разб . ) даёт свободное вещество серебро , хлорид калия и кислород :

С сульфидом натрия натрия при нагревании , получается сульфид серебра и хлорид натрия :

Фтор будучи более сильным галогеном чем хлор вытесняет его , образуя фторид серебра и хлор :

C концентрированным водным раствором аммиака образует комплексное соединение хлорид аммиакат серебра :

Соединение аммиакат серебра с ацетиленом дает стабильный ацетиленид серебра, который считается инициирующим взрывчатым веществом и работа с ним очень опасна так как ацетиленид легко детонирует от трения, удара и нагрева:

Единственный способ утилизации его реакция с серной кислотой.

Подобно ( нашатырному спирту ) реагирует с карбонатом аммония образуя комплексного соединения и углекислого газа :

Реакция с тиосульфатом натрия ( конц .) даёт комплексное соединение бис(тиосульфато)аргентат(I) и хлорид натрия :

Хлорид серебра реагирует солями цианидов ( конц .) образуя комплексные соединения и хлорид калия :

AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)₂] + KCl

Реакция с (тиоцианидом, роданидом, сульфоцианидом) калия даёт сложное комплексное соединение при комнатной температуре и хлорид калия :

Минерал хлорид серебра

Это минерал хлораргирит химический состав: Ag — 75,3%, Сl — 24,7%. В качестве примесей иногда присутствует Hg (Br, Cl).

В свежих образцах бесцветный, прибывание на свету окрашивает его вначале фиолетово-серый, а потом даже черный цвет.

Образуется в зоне окисления серебросодержащих месторождений, где ассоциирует с минералами серебра, меди, кальцитом, баритом и др.

Используется как руда в получении серебра и иногда как сопутствующие с ним вещества ртуть и бром.

Применение хлорида серебра

1. В фотографической промышленности для получения светочувствительных компонентов.
2. В производстве некоторых косметических средств на основе ионов серебра , борющихся с проблемной кожей в основном у молодёжи.
3. Хлорид серебра используется в производстве лекарственных препараторов .
4. В гомеопатии используется как материал с антибактериальными свойствами .
5. Использование в производстве материала для линз в ИК — спектроскопии .
6. Как промежуточный продукт в производстве серебра из руд содержащих сульфид серебра Ag2S .
7. Применяется в производстве серебро органических соединений, например ацетиленид серебра и т.д.

Что мы узнали о хлориде серебра?

1. Что такое хлорид серебра

Это химическое соединение в состав которого входит серебро и хлор.

Какого цвета осадок хлорида серебра

Хлорид серебра (I) в расплавленном виде, имеет желто–коричневый цвет. Расплав хлорида серебра (I) после остывания, образует полупрозрачную массу, которая в обиходной речи, иногда называется как — «роговое серебро».

Как из AgCl получить серебро

Для этого нужно прореагировать его с перекисью водорода в присутствии гидроксида калия.

Есть минерал в состав которого входит хлорид серебра

Это минерал называется хлораргирит, в его химическую формулу могут входить и другие химические элементы такие как ртуть и бром

Статья на тему хлорид серебра

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.