Серная кислота и нитрат лития ионное уравнение

Нитрат лития: способы получения и химические свойства

Нитрат лития LiNO3 — соль щелочного металла лития и азотной кислоты. Белое вещество, весьма гигроскопичное, которое плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 68,95; относительная плотность по тв. и ж. состоянию d = 2,38; t_пл = 253º C.

Способ получения

1. Нитрат лития можно получить путем взаимодействия лития и азотной кислоты, образуется нитрат лития, оксид азота (II) и вода :

3Li + 4HNO₃ = 3LiNO₃ + NO↑ + 2H₂O.

2. В результате взаимодействия фторида лития и азотной кислоты образуется нитрат лития и фтороводород:

LiF + HNO₃ = LiNO₃ + HF↑

3. В результате реакции между сульфидом лития и азотной кислотой, происходит образование нитрата лития, оксида азота, серы и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат лития — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат лития образует сульфат лития, нитрат меди, оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат лития разлагается при температуре от 475ºС до 650ºС с образованием оксида лития, оксида азота и воды:

2. Н итрат лития может реагировать с простыми веществами :

2.1. Н итрат лития реагирует со свинцом при температуре 400ºС . При этом образуется нитрат лития и оксид свинца:

LiNO₃ + Pb = LiNO₂ + PbO

2.2. С водородом нитрат лития реагирует в присутствии цинка и разбавленной хлороводородной кислоты с образованием нитрита лития и воды:

Серная кислота и нитрат лития ионное уравнение

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, нитрат лития, фторид калия, йодид калия, метан. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, нитрат лития, фторид калия, йодид калия, метан. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Но LiF не является осадком, Li не растворим только с анионом PO4

Фторид лития почти не растворим в воде.

Запишем уравнение реакции иодида калия и концентрированной серной кислоты:

Составим электронный баланс:

Йод в степени окисления −1 является восстановителем, а сера в степени окисления +6 — окислителем.