Серная кислота нитрат аммония ионное уравнение

Серная кислота нитрат аммония ионное уравнение

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, фторид кальция, сульфид цинка, дигидрофосфат натрия, нитрат аммония, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, не приводящая к выделению газа или образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, фторид кальция, сульфид цинка, дигидрофосфат натрия, нитрат аммония, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ:

1) Уравнение реакции:

2) Электронный баланс:

3 | →

1 | →

4 | →

1 | →

3) Сера в степени окисления +6 (или серная кислота за счёт серы в степени окисления +6) является окислителем. Сера в степени окисления –2 (или сульфид цинка за счёт серы в степени окисления –2) — восстановителем.

Допускается вариант ответа:

1) Уравнение реакции:

2) Электронный баланс:

1 | →

1 | →

3) Сера в степени окисления +6 (или серная кислота за счёт серы в степени окисления +6) является окислителем. Сера в степени окисления –2 (или сульфид цинка за счёт серы в степени окисления –2) — восстановителем.

Серная кислота нитрат аммония ионное уравнение

16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

• home
• map
• mail

У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Данный видеоопыт по химии подробно рассказывает о взаимодействии таких веществ, как хлорид аммония, серная кислота и нитрат аммония.

Данный видеоопыт по химии показывает, как раствор аммиака реагирует с концентрированными кислотами (соляной, азотной и серной) с образованием аммонийных солей этих кислот.

В три стакана с концентрированным раствором аммиака добавляем в каждый соляную, азотную и серную кислоту.

При добавлении к раствору аммиака соляной кислоты образуется соль хлорид аммония в виде густого белого дыма:

Азотная кислота, вступая в реакцию с аммиаком во втором стакане, тоже образует соль, которая выделяется в виде белого дыма – это нитрат аммония:

В третьем стакане аммиак взаимодействует с серной кислотой с образованием белых кристаллов сульфата аммония:

Раствор аммиака в воде — это NH₄OH, поэтому он имеет щелочную реакцию. При взаимодействии NH₄ + с кислотами получается соль и вода (реакция нейтрализации).

Все соли аммония представляют собой твердые кристаллические вещества, которые хорошо растворяются воде и имеют все свойства солей, обусловленные наличием кислотных остатков. Например, взаимодействие хлорида аммония с серной кислотой и нитратом аммония с кислотой приводит к образованию соли аммония и кислоты:

Также аммонийные соли при нагревании могут реагировать со щелочами, выделяя аммиак.

Напишите уравнение нитрата аммония с серной кислотой в 3 строчки?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнение нитрата аммония с серной кислотой в 3 строчки.

2NH4NO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HNO3

2NH4NO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HNO3

2NH4NO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HNO3.

Напишите уравнения осуществимых реакций междуа)серной кислотой и сульфитом натрияб) серной кислотой и нитратом барияв) азотной кислотой и гидроксидом калия?

Напишите уравнения осуществимых реакций между

а)серной кислотой и сульфитом натрия

б) серной кислотой и нитратом бария

в) азотной кислотой и гидроксидом калия.

Даны растворы сульфата аммония, серной кислоты и нитрата аммония?

Даны растворы сульфата аммония, серной кислоты и нитрата аммония.

Определите опытным путем, в какой пробирке находится каждое из них.

Напишите уравнение реакции.

До завтра нужноо.

Напишите уравнения реакций термического разложения а)нитрата аммония б) нитрита аммония в) дихромата аммония?

Напишите уравнения реакций термического разложения а)нитрата аммония б) нитрита аммония в) дихромата аммония.

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах : а) соляная кислота + нитрат серебра ; б) хлорид бария + серная кислота в) гидроксид натрия + хлорид аммония г) гидроксид железа (III) + азот?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах : а) соляная кислота + нитрат серебра ; б) хлорид бария + серная кислота в) гидроксид натрия + хлорид аммония г) гидроксид железа (III) + азотная кислота.

Как получить Серную кислоту из Нитрата Аммония?

Как получить Серную кислоту из Нитрата Аммония?

И кислород из азотной кислоты?

В пробирке находятся растворы сульфата аммония , серной кислоты и нитрата аммония ?

В пробирке находятся растворы сульфата аммония , серной кислоты и нитрата аммония .

Определите опытным путем , какое вещество находится в каждой пробирке .

Напишите уравнение реакций.

Буду очень благодарна!

Напишите уравнения реакции термического разложения а) нитрата аммония б) нитрита аммония в) дихромата аммония ?

Напишите уравнения реакции термического разложения а) нитрата аммония б) нитрита аммония в) дихромата аммония .

Уравнение реакции нитрата бария и серной кислоты?

Уравнение реакции нитрата бария и серной кислоты.

Напишите молекулярные уравнения реакций между следующими веществами : а) хлорид аммония и гидрооксид натрия ; б) сульфат аммония и хлорид бария ; в) серная кислота и хлорид аммония?

Напишите молекулярные уравнения реакций между следующими веществами : а) хлорид аммония и гидрооксид натрия ; б) сульфат аммония и хлорид бария ; в) серная кислота и хлорид аммония.

При действии аммиака азотную кислоту образуется нитрат аммония, используемый в качестве удобрения?

При действии аммиака азотную кислоту образуется нитрат аммония, используемый в качестве удобрения.

Напишите уравнение реакции.

Вы перешли к вопросу Напишите уравнение нитрата аммония с серной кислотой в 3 строчки?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

Na2Cr2O7 + 3Na2S + 7H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O 2Cr( + 6) + 6e — — — > 2Cr( + 3) I 1 восстановление окислитель S( — 2) — 2e — — — — — — — > S(0) I 3 окисление восстановитель.

То1)Дано : Решение : m(Li2O) = 55г. 4Li + O2 = 2Li2O __________ М(Li) = 7г / моль m(Li) = ? N(Li) = 4 моль m = M * n m(Li) = 7г / моль * 4моль = 28г Ответ : m(Li) = 28г 2) 1)4Li + O2 = 2Li2O 2)Li2O + 2HBr = 2LiBr + H2O 3)LiBr + KOH = LiOH + KBr 4)L..

Чисто протонов это порядковый номер элемент. По таблице Менделеева вещество с порядковым номером 31 это галлий Ga.

А)20% б)12% в)33, 3% г)20% д)5, 2% е)30% ж)4, 2%.