Серная кислота нитрат натрия уравнение

Нитрат натрия: способы получения и химические свойства

Нитрат натрия NaNO₃ — соль щелочного металла натрия и азотной кислоты. Белое вещество, весьма гигроскопичное, которое плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 84,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,266; t_пл = 306,5º C;

Способ получения

1. Нитрат натрия можно получить путем взаимодействия гидроксида натрия и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат натрия и вода:

2. В результате взаимодействия горячего гидроксида натрия, оксида азота (IV) и кислорода образуется нитрат натрия и вода:

3. В результате реакции между горячим гидроксидом натрия, оксидом натрия (IV) и кислородом, происходит образование нитрата натрия и воды:

4. При комнатной температуре, в результате взаимодействия оксида азота (IV) и натрия образуется нитрат натрия и газ оксид азота (II):

2NO₂ + Na = NO↑ + NaNO₃

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита азота происходит образование нитрата натрия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат натрия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат натрия образует сульфат натрия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат натрия разлагается при температуре 380–500º С с образованием нитрита натрия и кислорода:

2. Н итрат натрия может реагировать с простыми веществами :

2.1. Н итрат натрия реагирует со свинцом при температуре выше 350 ºС . При этом образуется нитрит натрия и оксид свинца:

NaNO₃ + Pb = NaNO₂ + PbO

2.2. Нитрат натрия реагирует при комнатной температуре с цинком и разбавленной хлороводородной кислотой с образованием нитрита натрия и воды:

Составить следующие уравнения реакций :вода + серная кислота =нитрат натрия + серная кислота =?

Химия | 5 — 9 классы

Составить следующие уравнения реакций :

вода + серная кислота =

нитрат натрия + серная кислота =.

H2So4 + h2O = H2SO4 * H20

NaNO3 + H2SO4 — Реакция не пойдет.

Решите : ?

Напишите уравнения возможных реакций между :

А) серной кислотой и сульфидом калия ;

Б) серной кислотой и хлоридом бария ;

В) серной кислотой и гидроксидом калия ;

Г) сульфатом натрия и нитратом калия ;

Д) оксидом железа (III) и серной кислотой ;

Е) гидроксидом алюминия и соляной кислотой.

Составь уравнение реакции конц?

Составь уравнение реакции конц.

Серной кислоты с ртутью.

Данырастворы серной кислоты и хлорида натрия ?

Данырастворы серной кислоты и хлорида натрия .

Как их можно распознать?

Напишите уравнения реакции.

Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакции между : а) натрия фосфат и кальция нитрат ; б) цинка гидроксид и серная кислота?

Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакции между : а) натрия фосфат и кальция нитрат ; б) цинка гидроксид и серная кислота.

Напишите уравнения возможных реакций между алюминием и веществом из следующего перечня : кислород, сера, хлор, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, гидроксид натрия, хл?

Напишите уравнения возможных реакций между алюминием и веществом из следующего перечня : кислород, сера, хлор, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, гидроксид натрия, хлорид ртути (II).

Составить ионное уравнение реакции сульфата натрия и нитрата бария(в полной форме) Окислительно — восстановительную реакцию цинка и серной кислоты?

Составить ионное уравнение реакции сульфата натрия и нитрата бария(в полной форме) Окислительно — восстановительную реакцию цинка и серной кислоты.

Уравнение химических реакций :Серная кислота + медьАзотная кислота + нитрат медиНитрат серебра + хлорид меди?

Уравнение химических реакций :

Серная кислота + медь

Азотная кислота + нитрат меди

Нитрат серебра + хлорид меди.

Помогите составить уравнение реакции междумедь и сульфит натриякальций и нитрат серебранатрий и хлорид цинкацинк и серная кислотамагний и фосфорная кислотаалюминий и сернистая кислотартуть и соляная к?

Помогите составить уравнение реакции между

медь и сульфит натрия

кальций и нитрат серебра

натрий и хлорид цинка

цинк и серная кислота

магний и фосфорная кислота

алюминий и сернистая кислота

ртуть и соляная кислота.

Сокращенное ионное уравнение реакции между нитратом бария и серной кислотой?

Сокращенное ионное уравнение реакции между нитратом бария и серной кислотой.

Составить сокращенная ионная уравнение реакци между растворами нитрат бария и серной кислоты?

Составить сокращенная ионная уравнение реакци между растворами нитрат бария и серной кислоты.

На этой странице находится вопрос Составить следующие уравнения реакций :вода + серная кислота =нитрат натрия + серная кислота =?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий предшествует железу. В гальванопаре алюминий — железо происходит ускоренная коррозия алюминия : (анод Al, + ) Al⁰ — 3e = Al³⁺ в зависимости от химического состава пресной или морской воды на като..

1)CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2CO3 2) 4P + 5O2 = 2P2O5 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2H3PO4 + 3CaCO3 = Ca3(PO4)2 + 3H2CO3 Ca3(PO4)2 + 6HNO3 = 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2.

А) Na > Li Б) Li > Be В) Mg > Al Г) K в группе сверху вниз и в периоде справа налево увеличиваются Металлические свойства.

4) 2 Al + 3S = Al2S3 На 2 моль Al надо 3 моль S На х моль Al — 0. 3 моль S Значит n(Al) = (2•0. 3) / 3 = 0. 2 моль Количество моль Al2S3 по уравнению видно : в три раза меньше, чем серы : 0. 3 / 3 = 0. 1 моль 3) количество вещества серы в три ра..

1. BaSO4 (выпадает в осадок) + 2HCl 2. Fe(NO3)3 + 3AgCl (выпадает в осадок) 3. 2NaOH + BaCO3 (выпадает в осадок).

Сложно не всем понятна легко допустить ошибку огромное кол — во вычислений имеет долю опасности.

Смеси : — Бензин ; — Кровь ; — Зола. Чистые вещества : — Соль ; — Золото.

Cu(OH)2 = CuO + H2O M(Cu(OH)2) = 98г / моль M(CuO) = 80г / моль n(Cu(OH)2) = 196 / 98 = 2моль nCu(OH)2 : nCuO = 1 : 1 n(CuO) = 2моль m(CuO) = 2 * 80 = 160г CuO + H2 = Cu + H2O n(CuO) = 2моль nCuO : nH2 = 1 : 1 n(H2) = 2моль V(H2) = 2 * 22, 4 = 44, 8л..

Гидроксид меди(основание) азотная кислота (кислоты) оксид фосфора 5 класс оксиды гидроксиды алюминия 3 основание оксид плюмбума (оксид).

То, где есть группа ОН – это основания, или гидрооксиды (меди, алюминия), второе – азотная кислота, третье оксид фосфора, последнее – оксид свинца.

Основные способов получения азотной кислоты

Задача 904.
Указать химические реакции, в результате которых из природных веществ получают в настоящее время азотную кислоту.
Решение:
а) Современные промышленные способы получения азотной кислоты основаны на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. Аммиак получают фиксацией атмосферного азота водородом. Реакция между азотом и водородом протекает при высокой температуре, давлении и в присутствии катализатора:

Затем аммиак окисляют кислородом воздуха при нагревании и в присутствии катализатора:

Образовавшийся NO легко переходит в NO₂:

Оксид NO₂ с водой даёт азотную кислоту:

б) Существует способ получения азотной кислоты из селитры:

в) Существуют заводы, которые используют для получения азотной кислоты аммиак, как побочный продукт коксования каменного угля (газовая вода) и при карбидном получении аммиака:

Задача 905.
Почему при получении азотной кислоты из селитры необходимо брать концентрированную серную кислоту, а селитру — в виде твердого вещества? Почему реакционную смесь нельзя сильно нагревать?
Решение:
При получении азотной кислоты из селитры протекает реакция:

Из уравнения реакции следует, что образуется азотная кислота и сульфат натрия, которые в водном растворе будут полностью диссоциированы на ионы:

В водном растворе связывание ионов Н + и NO₃ – , Na + и SO₂ — не происходит, т. е. реакция обмена в водном растворе практически не происходит. Поэтому для получения азотной кислоты из селитры необходимо процесс проводить в неводном растворе или проводить процесс с твёрдой селитрой и безводной (концентрированной) серной кислотой.

Реакционную смесь нельзя сильно нагревать, потому что при нагревании селитра разлагается с образованием нитрита натрия и кислорода:

2NaNO₃ 2NaNO₂ + О₂↑

Образуемый при этом нитрит натриz разлагается на Na₂O, NO и NO₂:

2NaNO₂ Na₂O + NO + NO₂.

Нитраты. Нитриты

Задача 906.
Какова термическая устойчивость нитратов и нитритов? Что происходит при нагревании следующих солей: NaNO₂, Рb(NO₂)₂, NH₄NO₂, NaNO₃, Рb(NO₃)₂, АgNO₃, NH₄NO₃? Написать уравнения протекающих реакций.
Решение:
Соли азотистой кислоты – нитриты и соли азотной кислоты – нитраты термически неустойчивые соединения. Поэтому при нагревании они разлагаются:

а) При нагревании нитрита натрия происходит его расплавление:

NaNO₂(тв) NaNO₂(расплав).

б) При нагревании нитрита свинца образуются оксид свинца, оксид азота (I) и кислород:

2Pb(NO₂)₂ 2PbO↓ + 4NO↑ + O₂↑.

в) При нагревании нитрита аммония образуется молекулярный азот и пары воды:

NH₄NO₂ N₂↑ + 2H₂O

г) При нагревании нитрата натрия образуются нитрит натрия и кислород:

2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂↑.

д) При нагревании нитрата свинца (II) образуются оксид свинца (II), кислород и диоксид азота:

2Pb(NO₃)₂ 2PbO↓ + 4NO₂↑ + O₂↑.

е) При нагревании нитрата серебра образуются серебро, кислород и диоксид азота:

2AgNO₃ 2Ag↓ + 2NO₂↑ + O₂↑.

ж) При нагревании нитрата аммония образуются оксид азота (I), и вода:

NH₄NO₃ N₂O↑ + 2H₂O;

2NH₄NO₃ 2N₂↑ +O₂↑ + 4H₂O.