Серная кислота оксид меди полное уравнение

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

Реакция между оксидом меди (||) и серной кислотой

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

Данный урок представляет собой практическое занятие по изучению особенностей протекания реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой. Полученное в результате данной реакции вещество имеет широкую область применения..

Проведение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой

Практическое занятие 6.

Проведение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой.

· повторить химическое свойство кислот – взаимодействие с оксидами металлов;

· закрепить умения проводить химический эксперимент с использованием нагревательного прибора;

· закрепить умение пользоваться микроскопом.

Оборудование и реактивы: микроскоп (или тигельные щипцы), спиртовка, спички, пробиркодержатель, предметное стекло, пипетка, пробирка, ложечка, порошок оксида меди (II), раствор серной кислоты.

Перед началом практического занятия необходимо повторить с учащимися основные правила поведения в химической лаборатории и провести инструктаж по технике безопасности (правила обращения с кислотами, со спиртовкой).

Учащиеся в парах выполняют практическую работу по инструкции, приведенной в учебнике, и заполняют таблицу.

Если нет возможности использовать на практическом занятии микроскоп, можно предложить учащимся получить кристаллы медного купороса (или сульфата меди (II)) с помощью выпаривания. Для этого необходимо поместить на предметное стекло несколько капель полученного раствора. С помощью тигельных щипцов предметное стекло держат над пламенем спиртовки до образования синих (или белых) кристаллов соли.

Примечание: Как известно, кристаллы медного купороса (пентагидрата сульфата меди (II) – CuSO4*5H2O) синего цвета. При нагревании до температуры свыше 150 ◦С медный купорос «теряет» воду, превращаясь в сульфат меди (II) белого цвета.

№ и название опыта

Что наблюдали (рисунок)

Выводы, ответы на вопросы

Опыт 1. Нагревание оксида меди (II) в растворе серной кислоты.

Поместили в пробирку порошок оксида меди (II), прилили немного раствора серной кислоты и слегка нагрели смесь.

Черный порошок оксида меди (II) «растворился», образовался раствор голубого цвета.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Оксид меди (II) взаимодействует с раствором серной кислоты с образованием соли голубого цвета.

— Условия начала реакции: соприкосновение веществ, нагревание.

— Условия течения реакции: соприкосновение веществ.

— Признаки реакции: изменение цвета раствора, «растворение» черного порошка при нагревании.

I вариант: Изучение кристаллов медного купороса.

Каплю полученного раствора поместили на предметное стекло, рассмотрели ее под микроскопом.

Получение кристаллов медного купороса.

2-3 капли полученного раствора поместили на предметное стекло и выпарили.

На предметном стекле остались синие кристаллы соли.

Домашнее задание: §35-повторить, упр. 7; задачник № 000.