Сернистая кислота и сульфиты уравнение
webkonspect.com — сайт, с элементами социальной сети, создан в помощь студентам в их непростой учебной жизни.
Здесь вы сможете создать свой конспект который поможет вам в учёбе.
Чем может быть полезен webkonspect.com:
- простота создания и редактирования конспекта (200 вопросов в 3 клика).
- просмотр конспекта без выхода в интернет.
- удобный текстовый редактор позволит Вам форматировать текст, рисовать таблицы, вставлять математические формулы и фотографии.
- конструирование одного конспекта совместно с другом, одногрупником.
- webkonspect.com — надёжное место для хранения небольших файлов.
Урок №24. Оксид серы (IV). Сернистая кислота и её соли
Сернистый ангидрид; сернистый газ – SO 2
Физические свойства
Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H 2 O растворяется 40V SO 2 при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит; t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.
Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.
Получение
1) При сжигании серы в кислороде:
S + O 2 = t = SO 2
2) Окислением сероводорода и сульфидов:
2H 2 S + 3O 2 = t = 2SO 2 + 2H 2 O
2CuS + 3O 2 = t = 2SO 2 + 2CuO
4FeS 2 + 11O 2 = t = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3) Обработкой солей сернистой кислоты – сульфитов минеральными кислотами:
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + SO 2 ↑ + H 2 O
4) При окислении неактивных металлов концентрированной серной кислотой:
Cu + 2H 2 SO 4 (конц) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O
Химические свойства
1. SO 2 – проявляет окислительно-восстановительные свойства
SO 2 — восстановитель (S +4 – 2ē → S +6 )
2SO 2 + O 2 ← кат-V2O5 → 2SO 3
Обесцвечивает бромную воду:
SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr
Окисляется азотной кислотой, озоном и оксидом свинца (IV):
SO 2 + 2HNO 3 = H 2 SO 4 + 2NO 2
Обесцвечивает раствор перманганата калия – качественная реакция на сернистый га з:
5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4
SO 2 — окислитель (S +4 + 4ē → S 0 )
SO 2 + С = t = S + СO 2
SO 2 + 2CO = t = 2СО 2 + S
SO 2 + 2H 2 S = t = 3S + 2H 2 O
2. Сернистый ангидрид — кислотный оксид
При растворении SO 2 в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H 2 SO 3 (существует только в водном растворе)
Свойства сернистой кислоты
Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:
(первая ступень, образуется гидросульфит – анион)
HSO 3 — ↔ H + + SO 3 2-
(вторая ступень, образуется анион сульфит)
H 2 SO 3 образует два ряда солей — средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).
Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.
Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO 2 с резким запахом:
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + SO 2 ↑+ H 2 O
2H + + SO 3 2- = SO 2 ↑+ H 2 O
Сернистая кислота H 2 SO 3. проявляет восстановительные свойства:
Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты.
H 2 SO 3 + I 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2НI
Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:
2SO 3 2- + O 2 = 2SO 4 2-
3. Взаимодействие со щелочами
Ba(OH) 2 + SO 2 → BaSO 3 ↓ (сульфит бария) + H 2 O
Ba(OH) 2 + 2SO 2 (избыток) = Ba(HSO 3 ) 2 (гидросульфит бария)
4. Взаимодействие с основными оксидами
SO 2 + CaO = CaSO 3
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
Задание №1. Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:
Задание №2. Осуществите превращения по схемам:
1) S → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 3 → BaSO 3 → SO 2
2) SO 2 + Br 2 , H 2 O →А → Na 2 SO 4 → BaSO 4
3) FeS 2 → SO 2 →Na 2 SO 3 +HCl → A + O 2 → B → H 2 SO 4
4) SO 2 +KMnO 4 , H 2 O → A + BaCl 2 → B
5) SO 2 → S → K 2 S → H 2 S → PbS → SO 2
6) H 2 SO 3 +I 2 → A +Cu → B +NaOH → C
7) K 2 SO 3 → SO 2 → MgSO 3 → SO 2 → KHSO 3 → SO 2
Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.
Сернистая кислота: строение и химические свойства
Сернистая кислота H2SO3 – это двухосновная кислородсодержащая кислота. При нормальных условиях — неустойчивое вещество, которое распадается на диоксид серы и воду.
Валентность серы в сернистой кислоте равна IV, а степень окисления +4.
Химические свойства
1. Сернистая кислота H2SO3 в водном растворе – двухосновная кислота средней силы. Частично диссоциирует по двум ступеням:
HSO3 – ↔ SO3 2– + H +
2. Сернистая кислота самопроизвольно распадается на диоксид серы и воду:
3. Сернистая кислота взаимодействует с сильными основаниями и их оксидами.
Например , сернистая кислота реагирует с гидроксидами натрия и калия:
4. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства сернистой кислоты. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.
Например , сернистая кислота обесцвечивает бромную воду:
Азотная кислота очень легко окисляет сернистую:
Озон также окисляет сернистую кислоту:
Качественная реакция на сернистую кислоту – обесцвечивание раствора перманганата калия:
5. В присутствии сильных восстановителей сернистая кислота может проявлять окислительные свойства.
Например , при взаимодействии с сероводородом сернистая кислота восстанавливается до молекулярной серы:
http://www.sites.google.com/site/himulacom/%D0%B7%D0%B2%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%BA-%D0%BD%D0%B0-%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA/9-%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81-%D0%B2%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B9-%D0%B3%D0%BE%D0%B4-%D0%BE%D0%B1%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F/%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA-24-%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4-%D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B-iv-%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%8F-%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0-%D0%B8-%D0%B5%D1%91-%D1%81%D0%BE%D0%BB%D0%B8
http://chemege.ru/sernistaya-kislota/