Сероводород: решение задач методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».
Ниже приведены примеры решения задач ОВР сероводорода (См. Свойства сероводорода).
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e — → 2H +1 .
Уравнения окислительно-восстановительных реакций сероводорода
1. Уравнение реакции окисления сероводорода при недостатке кислорода с образованием серы и воды:
2. Уравнение реакции окисления сероводорода в избытке кислорода с образованием сернистого ангидрида и воды:
3. Уравнение реакции окисления железа в сероводородной среде с образованием сульфида железа и воды:
4. Уравнение реакции окисления серебра в сероводородной среде с образованием сульфида серебра и воды:
5. Уравнение реакции сероводорода с цинком с образованием сульфида цинка и газообразного водорода:
6. Уравнение реакции сероводорода с сернистым ангидридом с образованием серы и воды:
7. Уравнение реакции сероводорода с концентрированной серной кислотой:
8. Уравнение реакции сероводорода с концентрированной серной кислотой при высокой температуре:
9. Уравнение реакции сероводорода с оксидом железа:
Поскольку часть сульфид-ионов из молекул сероводорода окисляется до серы, а другая — переходит без изменения степени окисления в состав молекул сульфида железа, поэтому, в первую очередь уравнивают коэффициенты перед FeS и S, и только потом ставится коэффициент перед H2S.
10. Уравнение реакции сероводорода с дихроматом калия в кислой среде:
11. Уравнение реакции сероводорода с перманганатом калия:
12. Уравнение реакции сероводорода с хлоридом железа:
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
Реакция взаимодействия сероводорода и сернистой кислоты
Реакция взаимодействия сероводорода и сернистой кислоты
Уравнение реакции взаимодействия сероводорода и сернистой кислоты:
Реакция взаимодействия сероводорода и сернистой кислоты.
В результате реакции образуются сера и вода.
Реакция протекает при нормальных условиях.
Формула поиска по сайту: 2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O.
Реакция взаимодействия нитрата ртути (I) и меди
Реакция взаимодействия хлорида хрома (II) и азотной кислоты
Реакция взаимодействия гидроксида натрия и оксида углерода (IV)
Рубрики
ТОП 5 записей
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Составить уравнения: Сернистая кислота + сероводород = сера + Определите окислитель и восстановитель
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,300
- гуманитарные 33,630
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,282
- разное 16,837
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-vzaimodejstviya-serovodoroda-i-sernistoj-kisloty/
http://www.soloby.ru/1000505/%D1%81%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D1%82%D1%8C-%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4-%D0%BE%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C-%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C