Сероводородная кислота и калий уравнение

Калий: способы получения и химические свойства

Калий К — это щелочной металл. Серебристо-белый, мягкий, легкоплавкий.

Относительная молекулярная масса Mr = 39,098; относительная плотность для твердого состояния d = 0,8629; относительная плотность для жидкого состояния d = 0,83; t_пл = 63, 51º C; t_кип = 760º C.

Способ получения

1. Калий получают в промышленности путем разложения гидрида калия при температуре 400º С в вакууме, при этом образуются калий и водород :

2KH = 2K + H₂

2. В результате электролиза жидкого гидроксида калия образуются калий, кислород и вода :

4KOH → 4K + O₂↑ + 2H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на калий — окрашивание пламени солями калия в фиолетовый цвет .

Химические свойства

1. Калий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Калий легко реагирует с водородом при 200–350º C образованием гидрида калия:

2K + H₂ = 2KH

1.2. Калий сгорает в кислороде с образованием надпероксида калия:

1.3. Калий активно реагирует при комнатной температуре с фтором, хлором, бромом и йодом . При этом образуются фторид калия, хлорид калия, бромид калия, йодид калия :

2K + F₂ = 2KF

2K + Cl₂ = 2KCl

2K + Br₂ = 2KBr

2K + I₂ = 2KI

1.4. С серой, теллуром и селеном реагирует при температуре 100–200º C с образованием сульфида калия, селенида калия и теллурид калия :

2K + S = K₂S

2K + Se = K₂Se

2K + Te = K₂Te

1.5. Калий реагирует с фосфором при 200º C в атмосфере аргона с образованием фосфида калия:

3K + P = K₃P

2. Калий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Калий реагирует с водой . Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и газа водорода:

2K 0 + 2 H₂ O = 2 K + OH + H₂ 0

2.2. Калий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.

2.2.1. Ка лий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид калия и водород :

2K + 2HCl = 2KCl + H₂ ↑

2.2.2. При взаимодействии с разбавленной с ерной кислотой образуется сульфат калия, сероводород и вода:

2.2.3. Реагируя с азотной кислотой калий образует нитрат калия, можно образовать газ оксид азота (II), газ оксид азота (I), газ азот и воду.

2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и калия в бензоле образуется осадок гидросульфид калия и газ водород:

2K + 2H₂S = 2KHS↓ + H₂↑

2.3. Калий при температуре 65–105º C может реагировать с аммиаком , при этом образуются амид натрия и водород:

2.4. Калий может взаимодействовать с гидроксидами:

Например , Калий взаимодействует с гидроксидом калия при температуре 450º С, при этом образуется оксид калия и водород:

2K + 2KOH = 2K₂O + H₂

Сера. Сероводород

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии.

В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII – XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия. Главным поставщиком серы была Италия.

Кристаллы природной серы

В наши дни сера используется как сырьё для производства серной кислоты, пороха, при вулканизации каучука, в органическом синтезе, а также для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Порошок серы применяют в медицине в качестве наружного дезинфицирующего средства.

Сера образует несколько аллотропных модификаций. Устойчивая при комнатной температуре ромбическая сера представляет собой жёлтый порошок, нерастворимый в воде. При кристаллизации из хлороформа CHCl₃ или из сероуглерода CS₂ она выделяется в виде прозрачных кристаллов октаэдрической формы. ромбическая сера состоит из циклических молекул S₈, имеющих форму короны. При 113 о С она плавится, превращаясь в жёлтую легкоподвижную жидкость. При дальнейшем нагревании расплав загустевает, так как в нем образуются цепочки. А если нагреть серу до 445 о С, она закипает. Выливая кипящую серу струйкой в холодную воду, можно получить пластическую серу – резиноподобную модификацию, состоящую из полимерных цепочек. При медленном охлаждении расплава образуются игольчатые кристаллы моноклинной серы (t_пл = 119 о С). Подобно ромбической сере, эта модификация состоит из молекул S₈. При комнатной температуре пластическая и моноклинная сера неустойчивы и самопроизвольно превращаются в порошок ромбической серы.

Нахождение в природе

В природе сера находится как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Важнейшие из них следующие: FeS₂ – пирит; или железный (серный) колчедан, CuS – медный блеск, Ag₂S – серебряный блеск, PbS – свинцовый блеск. Сера часто встречается в виде сульфатов: гипса – CaSO₄ ∙2H₂O; мирабилита, или глауберовой соли Na₂SO₄∙10H₂O; горькой (английской) соли MgSO₄ ∙ 7H₂O и др. Сера входит в состав нефти, каменного угля, содержится в растительных и животных организмах (в составе белков).

Получение

Серу, содержащуюся в свободном состоянии (в виде включений) в горных породах, выплавляют из них в специальных аппаратах – автоклавах.

В лабораторных условиях свободную серу можно получить, например, при сливании растворов сероводородной и сернистой кислот, при неполном сгорании сероводорода:

Химические свойства серы

Сера – типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами – восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами имеющими меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окислителям (кислороду, галогенам и кислотам – окислителям).

Взаимодействие серы с простыми веществами

Взаимодействие серы с цинком

Сера реагирует как окислитель:

Оксид калия + сероводородная кислота = сульфид калия + вода Составьте уравнение и укажите тип реакции пожалуйста : )?

Химия | 5 — 9 классы

Оксид калия + сероводородная кислота = сульфид калия + вода Составьте уравнение и укажите тип реакции пожалуйста : ).

тип реакции : обмен.

Будут ли реагировать карбонат калия и сероводородная кислота с указанными ниже веществами : бромид калия, гидроксид бария, оксид никеля 2, азотная кислота, хлороводородная кислота?

Будут ли реагировать карбонат калия и сероводородная кислота с указанными ниже веществами : бромид калия, гидроксид бария, оксид никеля 2, азотная кислота, хлороводородная кислота.

Подтвердить уравнениями реакций.

Помогите пожалуйста ?

Закончить уравнения реакций, коэффиценты расставить, назвать продукт реакци 1Оксид калия + вода = 2Оксид калия + азотная кислота = 3Оксид калия + серная кислота = 4Оксид калия + фосфорная кислота = 5Оксид калия + соляная кислота = 6Оксид калия + оксид серы(4) = 7Оксид калия + оксид серы(6) = 8Оксид калия + оксид фосфора(5) = 9Оксид калия + оксид углерода(4) = 10Оксид калия + оксид кремния(4) = СПАСИБО!

Составьте уравнение химических реакций уровняйте коэффиценты, укажите тип реакций : 1)сульфид калия + нитрат свинца(111) — сульфид свинца(11) + нитрат калия 2)алюминий + кислород — оксид алюминия 3)уг?

Составьте уравнение химических реакций уровняйте коэффиценты, укажите тип реакций : 1)сульфид калия + нитрат свинца(111) — сульфид свинца(11) + нитрат калия 2)алюминий + кислород — оксид алюминия 3)угольная кислота — оксид углерода(1v) + вода.

Напишите уравнение осуществимых реакций :а)Нитрат алюминия и фосфатом натрияб)Сульфидом калия и соляной кислотойв)Сульфидом калия и нитратом натрияг)Сульфатом калия и нитратом свинца (lll)д)Соляной ки?

Напишите уравнение осуществимых реакций :

а)Нитрат алюминия и фосфатом натрия

б)Сульфидом калия и соляной кислотой

в)Сульфидом калия и нитратом натрия

г)Сульфатом калия и нитратом свинца (lll)

д)Соляной кислотой и гидроксидом калия

е)Гидроксидом цинка и азотной кислотой

ж)Оксидом магния и серной кислотой

з)Хлоридом серебра и иодидом свинца (ll) Составьте ионные уравнения.

Оставьте уравнение реакции и укажите их тип?

Оставьте уравнение реакции и укажите их тип.

Расставьте коэффициенты там, где это необходимо.

1. сероводородная кислота + марганец = хлорид марганца + водород 2.

Оксид магния + вода = гидроксид магния 3.

Гидроксид калия + серная кислота = сульфат калия + вода.

Напишите уравнение осуществленных реакций между а) серной кислотой и сульфидом калия б) серной кислоты и хлоридом бария в) серной кислотой и гидроксидом калия д) оксидом железаIII и серной кислотой?

Напишите уравнение осуществленных реакций между а) серной кислотой и сульфидом калия б) серной кислоты и хлоридом бария в) серной кислотой и гидроксидом калия д) оксидом железаIII и серной кислотой.

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ОСУЩЕСТВЛИМЫХ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ И СУЛЬФИДОМ КАЛИЯ?

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ОСУЩЕСТВЛИМЫХ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ И СУЛЬФИДОМ КАЛИЯ.

Будут ли реагировать фосфорная кислота и сульфид калия с веществами : йодид калия, гидроксид бария, оксид железа (||) сероводородная кислота, хлороводородная кислота?

Будут ли реагировать фосфорная кислота и сульфид калия с веществами : йодид калия, гидроксид бария, оксид железа (||) сероводородная кислота, хлороводородная кислота.

Подтвердить уравнениями реакции.

СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ПО СЛЕДУЮЩИМ СХЕМАМ 1?

СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ПО СЛЕДУЮЩИМ СХЕМАМ 1.

Гидроксид калия + серная кислота = сульфат калия = вода 2.

Оксид магния + соляная кислота = хлорид магния + вода 3.

Карбонат калия + бромоводородная кислота = бромид калия + оксид углерода IV + вода 4.

Гидроксид железа III + серная кислота = сульфат железа III + вода.

Даны схемы реакций?

Даны схемы реакций.

Запишите уравнения, укажите типы химических реакций.

А)оксид маргнца(4) + водород = марганец + вода.

Б)аллюминий + кислород = оксид аллюминия.

В)оксид калия + серная кислота + сульфат калия + вода.

Г)нитрат меди(2) = оксид меди(2) + оксид азота(4) + кислород.

Вы зашли на страницу вопроса Оксид калия + сероводородная кислота = сульфид калия + вода Составьте уравнение и укажите тип реакции пожалуйста : )?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.