Схема превращения cu 2 cu0 соответствует химическому уравнению

Схема превращения Cu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению:

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Схема превращения Cu + 2→Cu 0 соответствует химическому уравнению : 1) CuО + Н2 = Cu + Н2О 2) Cu + Cl2 = CuCl2 3) CuО + 2HCl = CuCl2 + H2O 4) 2 Cu + О2 = 2CuО?

Химия | 5 — 9 классы

Схема превращения Cu + 2→Cu 0 соответствует химическому уравнению : 1) CuО + Н2 = Cu + Н2О 2) Cu + Cl2 = CuCl2 3) CuО + 2HCl = CuCl2 + H2O 4) 2 Cu + О2 = 2CuО.

Первый вариант , точно !

Составьте уравнения химических реакций по следущей схеме превращений cuo — cucl — cu(NO) — cu(OH)?

Составьте уравнения химических реакций по следущей схеме превращений cuo — cucl — cu(NO) — cu(OH).

Осуществить схему превращений при помощи уравнений реакций CU — CuO — CU(OH)2 — CuO — CuCl?

Осуществить схему превращений при помощи уравнений реакций CU — CuO — CU(OH)2 — CuO — CuCl.

Запишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующие превращения : СL₂⇒HCL⇒CuCL₂⇒FeCL₂⇒AgCL?

Запишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующие превращения : СL₂⇒HCL⇒CuCL₂⇒FeCL₂⇒AgCL.

Составьте уравнение по следущим схемамCuCl + Al AlCl + Cu?

Составьте уравнение по следущим схемам

CuCl + Al AlCl + Cu.

Zn + CuCl — — — &gt ; Cu + ZnCl2 уравнение химических реакций?

Zn + CuCl — — — &gt ; Cu + ZnCl2 уравнение химических реакций.

2. По уравнению реакции Cu (ОН)2 = CuО + H2O найдите массу оксида меди(2), образовавшегося при разложении 39, 2г?

2. По уравнению реакции Cu (ОН)2 = CuО + H2O найдите массу оксида меди(2), образовавшегося при разложении 39, 2г.

Ag + HCl = Na + H2O = Zn + CuCl =?

Ag + HCl = Na + H2O = Zn + CuCl =.

Какое из веществ в водном растворе диссоциирует с об — разованием иона Cu 2 + а) Cu Сl2 б) CuО?

Какое из веществ в водном растворе диссоциирует с об — разованием иона Cu 2 + а) Cu Сl2 б) CuО.

Укажите оксиды, которые реагирую со щелочами : А)SO3 Б) CО2 B) К2O Г) NO2 Д) CuО Е) ZnCl2?

Укажите оксиды, которые реагирую со щелочами : А)SO3 Б) CО2 B) К2O Г) NO2 Д) CuО Е) ZnCl2.

Сделайте баланс Cu + HCl = CuCl₂ + H₂?

Сделайте баланс Cu + HCl = CuCl₂ + H₂.

На этой странице сайта размещен вопрос Схема превращения Cu + 2→Cu 0 соответствует химическому уравнению : 1) CuО + Н2 = Cu + Н2О 2) Cu + Cl2 = CuCl2 3) CuО + 2HCl = CuCl2 + H2O 4) 2 Cu + О2 = 2CuО? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

9 класс. Стартовый контроль. Повторение основных вопросов 8 класса. Введение в курс 9 класса

9 класс. Стартовый контроль. Повторение основных вопросов 8 класса. Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:

1. 4-й период, главная подгруппа III группа;

2. 2-й период, главная подгруппа I группа;

3. 3-й период, главная подгруппа IV группа;

4. 3-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 3 соответствует атому элемента:

1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния

7. Схема превращения Cu +2 → Cu 0 соответствует химическому уравнению:

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba 2+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓ соответствует взаимодействию:

1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;

2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

1. HCl 2. CuO 3. H₂O 4. Mg

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ является:

1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме V₂O₅ + Al = Al₂O₃ + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С 0 → С +4 . Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → BaCl₂, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у. ), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа VII группа;

2. 2-й период, главная подгруппа VI группа;

3. 3-й период, главная подгруппа VI группа;

4. 2-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s 2 2p 1 соответствует атому элемента:

1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. калий 2. литий 3. натрий 4. рубидий

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора

7. Схема превращения C 0 → C +4 соответствует химическому уравнению:

3. C + 2CuO = 2Cu + CO₂

8. Сокращенное ионное уравнение реакции H + + OH — = H₂O соответствует взаимодействию:

1. гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты;

2. гидроксида натрия и раствора азотной кислоты;

3. оксида меди (II) и соляной кислоты;

4. цинка и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О₅ → Н₃ЭО₄ является:

1. азот 2. сера 3. углерод 4. фосфор

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №20 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме PH₃ + O₂ = P₂O₅ + H₂O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S 0 → S +2 . Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции CaCO₃ = CaO + CO₂ рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 гр карбоната кальция.

ВАРИАНТ 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +12 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа II группа;

2. 2-й период, главная подгруппа V III группа;

3. 3-й период, главная подгруппа II группа;

4. 4-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 3 соответствует атому элемента:

1. алюминия 2. железа 3. кремния 4. фосфора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. германий 2. кремний 3. олово 4. углерод

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. алюминия 2. кремния 3. магния 4. натрия

7. Схема превращения S +4 → S +6 соответствует химическому уравнению:

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)₂ ↓ соответствует взаимодействию:

1. гидроксида меди (II) и соляной кислоты;

2. раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);

3. оксида меди (II) и воды;

4. растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV)::

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН)₂ является:

1. алюминий 2. барий 3. железо 4. медь

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме Fe₂O₃ + CO = Fe + CO₂ определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Fe 0 → Fe +2 . Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений C → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Cu + O₂ = 2CuO рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н. у. ).

ВАРИАНТ 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +17 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа III группа;

2. 2-й период, главная подгруппа V II группа;

3. 3-й период, главная подгруппа V группа;

4. 3-й период, главная подгруппа VII группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 6 соответствует атому элемента:

1. аргона 2. никеля 3. кислорода 4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. алюминий 2. кремний 3. магний 4. натрий

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. зота 2. бора 3. бериллия 4. углерода

7. Схема превращения N -3 → N +2 соответствует химическому уравнению:

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Fe 3+ + 3OH — = Fe(OH)₃ ↓ соответствует взаимодействию:

1. оксида железа (III) и воды;

2. соляной кислоты и гидроксида железа (III);

3. фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия;

4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О → ЭОН является:

1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме H₂S + O₂ = H₂O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu +2 → Cu 0 . Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ рассчитайте объем хлора (н. у. ), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия

Максимальное количество баллов – 40 баллов

Часть А – до 24 баллов «3»

+ часть Б 24 – 34 балла «4»

Выше 34 баллов – «5»

Вариант 1