Схеме превращения n 3 n0 соответствует уравнение реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df9ee48eff21eda • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Схеме превращения n 3 n0 соответствует уравнение реакции

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Упражнение 1 Напишите уравнения четырёх химических реакций, в результате которых образуется аммиак.
3H₂ + N₂ ⇄ 2NH₃ (при t 0 , кат. )
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ t = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O (при t 0 )
Mg₃N₂ + H₂O = MgO + NH₃↑
NH₄Cl = HCl + NH₃↑ (при t 0 )

Упражнение 2 При пропускании аммиака через трубку с накалённым оксидом меди (II) образуется медь. Напишите уравнение этой реакции, укажите окислитель и восстановитель. Покажите переход электронов.
3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Cu +2 O + N -3 H₃ ⟶ Cu 0 + N₂ 0 + H₂O
2N -3 -6ē ⟶ N₂ 0 |6 |6|1 ― процесс окисления
Cu +2 +2ē ⟶ Cu 0 | 2| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы азота и меди. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов азота и меди. Множители 1 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента меди в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулой двух соединений меди (CuO, Cu), а поскольку различным является индекс элемента азота ― ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем), поскольку относится к двум атомам азота, перед формулой азота.
3СuО + NH₃ → 3Сu + N₂ + Н₂O. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции аммиак (за счёт атомов азота в степени окисления -3) — восстановитель, а оксид меди (II) (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.

Упражнение 3 Поясните, какие химические свойства аммиака используют при получении продуктов, указанных на рисунке 21.
Аммиак используют для производства нитрата аммония, который применяется для производства взрывчатых веществ, т. к. содержит в себе азот в минимальной и максимальной степенях окисления N −3 H₄N +5 O₃, то есть проявляет одновременно сильные окислительные и восстановительные свойства.
Аммиак используют для производства нитрата аммония, который применяется как азотное удобрение, имеющее большую массовую долю азота.
В медицине используют раствор аммиака – нашатырный спирт, который применяется для возбуждения дыхания и выведения из обморочного состояния.
Аммиак используют для пайки цветных металлов поскольку он не позволяет окисляться металлам кислородом воздуха, т. к. проявляет сильные восстановительные свойства.
Аммиак в бытовой химии применяется поскольку испаряясь не оставляет разводов, т.к. обладает низкой температурой кипения,
Аммиак используют для производства азотной кислоты поскольку он обладает хорошей транспортабельностью, т. к. легко сжижается при комнатной температуре.

ТЕСТ 1
Аммиак не вступает в химическую реакцию
1) с кислородом
2) с водородом
3) с соляной кислотой
4) с водой
Ответ: 2.
1) NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
3) NH₃ + HCl = NH₄Cl
4) NH₃ + H₂O ⇄ NH₄ + + OH —

Ответы на итоговую контрольную работу по теме «Неметаллы»(Габриелян)

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
А. Вг.

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе серы S2-:
А. 2е, 8е, 8е.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 5:
Б. Э205 и ЭН3.

4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
Б. Те—Se—S—О.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
Н2 + N2 -> X:
Б. 2.

6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
A. Увеличиваются.

7. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. S02.

8. Схеме превращения
Р -3 ► Р +5
соответствует химическое уравнение:
Г. Са3Р2 + 402 = Р205 + ЗСаО.

9. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
В. 02, Mg, Н2.

10. Ион СО3 -2 можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:
Б. Катион водорода.

11. Составьте формулы водородных соединений: хлора, серы, углерода. Выберите из них соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
HCl, H2S, CH4

12. Дайте характеристику вещества с формулой NH3 по следующему плану:
1) качественный состав;
2) количественный состав;
3) степень окисления каждого элемента;
4) относительная молекулярная и молярная массы;
5) массовая доля каждого элемента;
6) отношение масс элементов.
1. азот, водород
2. 1 атом азота и 3 атома водорода
3. азот -3, водород +1
4. Mr=17 и М=17г/моль
5. W(N)=14*1/17=0,8235=82,35%
W(H)=1-W(N)=1-0,8235=0,1765=17,65%
6. соотношение масса азот: водород = 14:3

13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:
NO —> А —> В.
А- NO2 оксид азота 4,
B- HNO3 азотная кислота

14. По уравнению реакции N2 + 02 = 2N0 рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (II).
n(N2) = n(O2) = 0.5 моль(NO2) = 0.5 моль
V (N2) = V (O2) = 0.5*22.4= 11.2л

15. Запишите формулы и названия аллотропных модификаций кислорода.
кислород О2 и озон О3

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
В. С.

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора Сl-:
А. 2е, 8е, 8е.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 6е:
В. Э03 и Н2Э.

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A. F—CI—Br—I.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
N2 + 02 -> X:
Б. 2.

6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:
Б. Уменьшается.

7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. С02.

8. Схеме превращения
N +2 -> N +4
соответствует химическое уравнение:
Г. 2NO + 02 = 2N02.

9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
В. 02, Н2, Си.

10. Ион SiO3 2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
Б. Водорода.

11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
NH3, HI, H2O

12. Составьте характеристику вещества, формула которого С02, по плану:
1) качественный состав;
2) количественный состав;
3) степень окисления каждого элемента;
4) относительная молекулярная и молярная массы;
5) массовая доля каждого элемента;
6) отношение масс элементов;
7) название.
1.углерод, кислород
2. 1 атом углерода, 2 атом кислорода
3. углерод +4, кислород -2
4. Mr=44 и М=44 г/моль
5. ω(с) = 12/44 *100%=27,3%. ω(о) = 32/44 *100%=72,7%
6.С: О = 12: 32 = 3:8
7. углекислый газ, оксид углерода 4.

13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:
SO2 -> A -> B.
А — SO3 окид серы 6,
В — H2SO4 серная кислота

14. По уравнению реакции 2СО + 02 = 2С02
рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).
n(CO) = n(CO2) = 1,5 моль
V(CO) = 1,5*22,4 =33,6 л
n(O2) = 0,5 *n(CO2) = 0,75 моль
V(O2) = 0,75*22,4 = 16,8 л

15. Запишите названия аллотропных модификаций серы.
пластическая, ромбическая, моноклинная.

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
Г. F.

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе азота N3-:
Г. 2е, 8е.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 7е:
Г. Э207 и НЭ.

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A. F—О—N—С.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
Р + 02 -> X:
Б. 2.

6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
A. Увеличивается.

7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А. НСl.

8. Схеме превращения
S -2 -> S +4
соответствует химическое уравнение:
Г. 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20.

9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:
В. Li, Н2, 02.

10. Ион можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А. Бария.

11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
PH3, H2O, HBr

12. Составьте характеристику вещества, формула которого СН4, по следующему плану:
1) качественный состав;
2) количественный состав;
3) степень окисления каждого элемента;
4) относительная молекулярная и молярная массы;
5) массовая доля каждого элемента;
6) отношение масс элементов.
1. углерод, водород
2. 1 атом углерода, 4 атома водорода
3. С-4, Н+1
4. Mr=16 и М=16 г/моль
5. W=n*Ar*100%/Mr
W(H)=4*1*100%/16=25%
W(С)=12*100/16=75%
6. С:Н = 12:4 = 3:1

13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: P -> A -> B.
А — Р2О5 – оксид фосфора 5,
В — Н3РО4 – фосфорная кислота

14. По уравнению реакции
Н2 + Сl2 = 2НСl
рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.
n(H2) = n(Cl2) = 0,5*m(HCl) = 1,5 моль
V(H2) = V(Cl2) = 1,5*22,4 = 33,6 л

15. Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.
белый, красный и черный.

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
В. О.

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе кислорода О2-:
Г. 2е, 8е.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 4е:
А. Э02 и ЭН4.

4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
В. Si—Р—S—Сl.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения S02 + 02 -> X:
Б. 2.

6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:
Б. Уменьшается.

7. Оксид серы (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:
В. С02.

8. Схеме превращения С 0-> С +4 соответствует химическое уравнение:
Г. С + 2Н2 = СН4.

9. Простое вещество фосфор взаимодействует с каждым из веществ группы:
Б. 02, Сl2, Са.

10. Ион SO4 2-можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А. Бария.

11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
SiH4, NH3, H2S

12. Составьте характеристику вещества с формулой Н20 по следующему плану:
1) качественный состав;
2) количественный состав;
3) степень окисления каждого элемента;
4) относительная молекулярная и молярная массы;
5) массовая доля каждого элемента;
6) отношение масс элементов.
1.водород, кислород
2. один атом кислорода, два атома водорода
3.водород +1, кислород -2
4. Mr=18 и М=18 г/моль
5. w ( H ) = 2 / 18 = 0,11 = 11%
w ( O ) = 16 / 18 = 0,89 = 89 %
6. О:Н = 16:2 = 8:1

13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:
Cl2 -> A -> B.
HCl хлороводород, AgCl хлорид серебра (HNO2 азотистая кислота)

14 . По уравнению реакции N2 + ЗН2 2NH3
рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), необходимые для получения 2 моль аммиака.
n(H2) = 1,5*n(NH3) = 3 моль
V (H2) = 3*22,4 = 67,2 л
n(N2) = 0,5 *n(NH3) = 1 моль
V (N2) = 1*22,4 = 22,4 л.

15. Запишите названия аллотропных модификаций углерода.
графит, карбин, алмаз, фуррелены