Si naoh h2o ионное уравнение

Si naoh h2o ионное уравнение

Ответ:

Si + 2 NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2 H2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Si0 — 4 e- → SiIV (окисление)

4 HI + 4 e- → 4 H0 (восстановле́ние)

Названия: Кремний источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Силикон источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Si источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07

Внешность (состояние): Металлического серого цвета кристаллы или от черного до коричневого цвета аморфный порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Названия: Гидроксид натрия источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Е524 источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, NaOH источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02

Внешность (состояние): Белое гигроскопичное твердое вещество в различных формах источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Названия: Метасиликат натрия источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Метасиликат натрия (безводный) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Растворимое стекло источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02

Внешность (состояние): От бесцветного до белого цвета гигроскопичное твердое вещество в различных формах источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Названия: Молекула водорода источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Водород источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Диводород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07

Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Si naoh h2o ионное уравнение

Вопрос по химии:

ИСПОЛЬЗУЯ МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА,РАССТАВЬТЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ, СХЕМА КОТОРОЙ :
Si + NaOH + H2O -> Na2SiO3 + H2

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Si⁰ +NaOH +H₂⁺O —> Na₂Si⁺⁴O₃ + H₂⁰
Si⁰ — 4e = Si⁺⁴ 1- восстановитель, окисляется, окисление
4
2H⁺ +2e = H₂⁰ 2 — окислитель, восстанавливается, восстановление
Si + 2NaOH + H₂O —> Na₂SiO₃ + 2H₂

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Метод полуреакций (электронно-ионный)

Следует иметь в виду, что в водных растворах связывание избыточного кислорода и присоединение кислорода восстановителем происходят по-разному в кислой, нейтральной и щелочной средах. В кислых растворах избыток кислорода связывается ионами водорода с образованием молекул воды, а в нейтральных и щелочных — молекулами воды с образованием гидроксид-ионов, например:

МnO₄ − + 8Н + + 5 e = Мn 2+ + 4Н₂O (кислая среда)

NO₃ − + 6Н₂О + 8 e = NН₃ + 9OН — (нейтральная или щелочная среда)

Присоединение кислорода восстановителем осуществляется в кислой и нейтральной средах, за счет молекул воды с образованием ионов водорода, а в щелочной среде — за счет гидроксид-ионов с образованием молекул воды, например:

I₂ 0 + 6Н₂О — 10 e = 2IO₃ − + 12Н + (кислая или нейтральная среда)

СrO₂ − + 4OН — — 3 e = СrO₄ 2- + 2Н₂О (щелочная среда)

П р и м е р 4.Закончите уравнение реакций окисления сероводорода хлорной водой, протекающей по схеме:

Решение: В ходе реакции степень окисления хлора понижается от 0 до -1 (Cl₂ восстанавливается), а серы — повышается от -2 до +6 (S -2 окисляется).

Уравнение полуреакции восстановления хлора:

При составлении уравнения полуреакции окисления S 2- исходим из схемы:

В ходе этого процесса атом серы связывается с четырьмя атомами кислорода, источником которых служат четыре молекулы воды. При этом образуется восемь ионов Н + ; кроме того, два иона Н + высвобождаются из молекулы H₂S. Следовательно, всего образуется десять ионов водорода:

Левая часть схемы содержит только незаряженные частицы, а суммарный заряд ионов в правой части схемы равен +8. Следовательно, имеет место равенство:

Так как общее число принятых электронов окислителем должно быть равно общему числу отданных электронов восстановителем, надо первое уравнение умножить на 4, а второе — на 1:

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

П р и м е р 5.Закончите уравнение реакции, протекающей по схеме:

Решение: В ходе реакции окисляются ионы мышьяка и серы: степень окисления мышьяка повышается от +3 до +5, а серы — от -2 до +6. При этом одна молекула As₂S₃ превращается в два иона AsO₄ 3− и три иона SO₄ 2−:

Источником кислорода, необходимого для протекания этого процесса, служат в кислой среде молекулы воды. Для образования двух ионов AsO₄ 3− требуется восемь молекул воды, а для образования трех ионов SO₄ 2− — еще двенадцать. Следовательно, всего в полуреакции окисления примут участие двадцать молекул воды, причем образуются сорок ионов водорода:

В левой части схемы заряженных частиц нет, а суммарный заряд частиц правой части равен +28;

таким образом, при окислении одной молекулы As₂S₃ отдается 28 электронов. Окончательно получаем уравнение полуреакции окисления в следующем виде:

При составлении уравнения полуреакции восстановления NO₃ − исходим из схемы: NO₃ − → NO.

В ходе этого процесса высвобождаются два атома кислорода, которые в кислой среде образуют две молекулы воды:

Суммарный заряд ионов в левой части схемы равен +3, а правая часть заряженных частиц не содержит. Следовательно, в процессе восстановления принимают участие три электрона:

Отношение чисел электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, равно 28 : 3.

Поэтому, суммируя уравнения полуреакций, первое из них умножаем на 3, а второе— на 28:

NO₃ − + 4H + + 3 e = NO + 2H₂O | 28 |

После приведения подобных членов в обоих частях уравнения получаем:

или в молекулярной форме:

П р и м е р 6. Используя метод полуреакций, составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

Решение:

а) MnO₄ − — окислитель, восстанавливается в кислой среде до Mn 2+;

Fe 2+ — восстановитель, окисляется до Fe 3+ .

MnO₄ − + 8H + + 5 e = Mn 2+ + 4H₂O | 2 |

Fe 2+ — 2 e = Fe 3+ | 5 |

2MnO₄ − + 16H + + 10Fe 2+ = 2Mn 2+ + 8H₂O + 10Fe 3+

б) ClO3− — окислитель, восстанавливается до Cl−; Cl−- восстановитель, окисляется до Cl₂:

ClO₃ − + 6H + + 6e = Cl − + 3H₂O | 1 |

2Cl − — 2e = Cl₂ 0 | 3 |

в) H₂O — окислитель, восстанавливается до H₂; Si — восстановитель, окисляется в щелочной среде до SiO₃ 2− :

2H₂O + 2 e = H₂ 0 + 2OH − | 2 |

2Si 0 + 6OH − — 4 e = SiO₃ 2− + 3 H₂O | 1 |

4H₂O + Si 0 + 6OH − = 2H₂ 0 + 4OH − + SiO₃ 2− + 3 H₂O

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.009 сек.)