Si sio2 k2sio3 h2sio3 напишите уравнение реакции

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: si → sio2 → k2sio3 → h2sio3

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,247
• разное 16,834

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Вариант 4

Вопросы:

1. Дайте сравнительную характеристику оксида углерода(II) и оксида углерода(IV). Укажите сходство и различие в физических и химических свойствах. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций.

2. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы сульфата калия, силиката натрия и карбоната натрия. Как при помощи одного вещества определить содержимое каждой пробирки? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

4. К 60 г 10%-ного раствора соды NaHCO₃ прилили избыток раствора соляной кислоты. Рассчитайте объем выделившегося углекислого газа (н. у.). (Ответ: 1,6 л.)

Ответы и решения:

1. Физические свойства

Газ, без цвета, без запаха, с примесями, имеет характерный запах, ядовит, легче воздуха

Газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха

2. Химические свойства

2. Содержимое каждой пробирки можно определить при помощи раствора

Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №4
к главе «Тема IV. Подгруппа углерода. Работа 5. Итоговая по теме IV».

Степень окисления кремния. Применение кремниевых соединений

Решение задач на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций кремниевых соединений

Задание 387
Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
МgSi → SiH₄ → SiO₂ → K₂SiO₃ → Н₂SiO₃
При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция?
Решение:
Для кремния в своих соединениях характерна степень окисления +4.
Уравнения реакций следующих превращений:

б) Окислительно-восстановительной реакцией является реакция силана с водой.
Здесь кремний увеличивает свою степень окисления от -4 до +4, т. е. проявляет свойство восстановителя, а водород уменьшает свою степень окисления от +1 до 0, т. е. Проявляет свойство окислителя;

Задание 388
Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: SiO₂ → Si → K₂SiO₃ → Н₂SiO₃
Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений.
Решение:
а) Применение кремниевых соединений

Кремний в больших количествах используется для получения динамной и трансформаторной стали, которые применяются для изготовления трансформаторов, электромоторов и генераторов. В химическом машиностроении применяют кремниевый чугун (15-17% Si), обладающий кислотоупорными свойствами. Ферросилиций служит добавкой в сталь при её выплавке, для удаления из неё кислорода (образуется SiO₂, который уходит в шлак).
Особо чистый кремний применяют для изготовления полупроводниковых устройств (интегральные схемы, солнечные батареи и др.). Кварц используется для изготовления кварцевого стекла, выдерживающего нагревание до 1200 0 С и пропускающего ультрафиолетовое излучение. Изделие из кварца не растрескивается, даже если его нагреть до красного каления и, затем, опустить в холодную воду, благодаря ничтожно малому коэффициенту термического расширения.
Кристаллический кварц обладает пьезоэлектрическими свойствами. Широко используются кварцевые ультразвуковые вибраторы и эталоны частоты.
Огромное применение имеет стекло. Из него изготавливают стеклянные изделия, оконное стекло, посуду, строительные материалы, стекловолокно, стеклоткань и др. изделия.
Из кремния изготавливают ситаллы – материалы, обладающие химической стойкостью и высокой механической прочностью. Их изготавливают из металлургического шлака.
Цемент, керамика, огнеупоры, кирпичи, фаянс, фарфор, асбоцемент представляют собой материалы, содержащие оксид кремния.
Силикат натрия применяют для огнезащитного покрытия деревянных изделий, в производстве силикатных материалов. Фторокремниевую кислоту используют качестве дезинфицирующего средства.
Муллит – соединение в системе Al₂O₃ — SiO₂, устойчивое при высоких температурах.
Цеолиты используют в качестве селективных адсорбентов при очистке и осушке газов (природный газ) и органических жидкостей (углеводороды).
SiH₄ и SiCl₄ используют для получения кремнийорганических соединений, из которых получают каучукоgодобные материалы, выдерживающие длительное нагревание до 250 0 С и сохраняющие эластичность даже при -60 0 С, клей, огнеупорные лаки и эмали, водоотталкивающие вещества для пропитки тканей, силиконовые смазки, протезные пластмассы, электроизоляционные материалы.

б) Уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

1) SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO

2Mg 0 + Si 4+ = 2Mg 2+ + Si 0

SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO

В данной реакции магний увеличивает свою степень окисления от 0 до +2, т. е. проявляет свойства восстановителя, а кремний уменьшает свою степень окисления от +4 до 0, т. е. проявляет свойства окислителя.

Si 0 + 4H + = Si 4+ + 2H₂ 0

В данной реакции кремний увеличивает свою степень окисления от 0 до +4, т. е. проявляет свойства восстановителя, а водород уменьшает свою степень окисления от + до 0, т. е. проявляет свойства окислителя.

В данной реакции кремний не изменяет свою степень окисления — реакция не является окислительно-восстановительной.