Силикат натрия хлорид кальция уравнение реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1bb833dc4316f0 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Силикат натрия хлорид кальция уравнение реакции

Выпуск 1, 1937 г.

О ВЗАИМОДЕЙСТВИИ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРОВ СИЛИКАТОВ НАТРИЯ И ХЛОРИСТОГО КАЛЬЦИЯ

В. А. Каргин и С. А. Кац

Физ.-Хим. институт им. Л. Я. Карпова, Москва

Явления, происходящие при смешении концентрированных растворов растворимого стекла и хлорида кальция значительно отличаются от тех явлений, которые имеют место при смешении разбавленных растворов, которые были нами исследованы в предыдущих работах.

При соприкосновении крепких растворов на границе раздела их моментально возникает пленка кремнекислоты, которая препятствует их смешиванию, в результате чего получаются отдельные капельки растворимого стекла, находящиеся в растворе СаСl₂, защищенные пленкой кремнекислоты.

Дальнейшие процессы происходят лишь путем диффузии через эту пленку, с одной стороны, едкого натра из растворимого стекла, а с другой стороны, окиси кальция, образовавшейся вследствие реакции между NaOH и СаCl₂ — в растворимое стекло. Эти процессы диффузии протекают уже не моментально, а в течение длительных промежутков времени, и скорость этих процессов будет определять скорость образования прочных, содержащих СаО, кремнегелей.

Поэтому настоящая работа посвящена исследованию границы раздела и происходящих на ней явлений диффузии.

Наслаивая в пробирке раствор СаCl₂ на растворимое стекло и наблюдая происходящие при этом явления, можно наблюдать через некоторое время (обычно 10—15 час.) на поверхности раздела в растворе хлористого кальция появление длинных кристаллов. Анализ этих кристаллов показал, что они представляют собой хлорокись кальция СаО · СаCl₂ ·15Н₂О. Через более длительные промежутки времени раствор хлорида кальция начинает мутнеть и из него постепенно выделяется осадок окиси кальция. Эти явления показывают, что скорость диффузии гидроокиси натрия из растворимого стекла превышает скорость диффузии окиси кальция в растворимое стекло, так как в противном случае вся выделяющая окись кальция диффундировала бы в растворимое стекло и имело бы место образование осадка СаО в растворе СаCl₂. Нужно отметить, что кальций может проникать в растворимое стекло только в виде окиси, но не СаCl₂, и так вследствие наличия в растворимом стекле свободного, образующегося следствие гидролиза едкого натра, вблизи поверхности раздела сейчас же будут образовываться СаО и NaCl.

Для установления соотношения между скоростями диффузии NаОН и СаО и определения количества СаО, проникающих путем диффузии в растворимое стекло, были поставлены диффузионные опыты в следующих условиях.

С одной стороны стеклянной, открытой с двух сторон, цилиндрической трубки диам. 4 см пицеином прикреплялась пергаментная мембрана. Внутрь трубки вводилось растворимое стекло (слой в 5 см высоты) и трубка погружалась в раствор хлорида кальция таким образом, чтобы уровни растворимого стекла и раствора СаС1₂ совпадали. Вследствие большого удельного веса растворимого стекла в трубках создавалось небольшое гидростатическое давление, что препятствовало фильтрации раствора хлорида кальция в растворимое стекло. Через определенные промежутки времени трубка вынималась, и в стакане с раствором хлористого кальция определялось содержание свободной окиси кальция, что дало количество продиффундированного из растворимого стекла NaOH. Трубка тщательно обмывалась снаружи водой для удаления СаС1₂, избыток растворимого стекла выливался и также удалялся осторожным промыванием водой, отделялась пергаментная мембрана и с нее снималась образовавшаяся пленка SiO₂-геля, в которой определялся СаО. Результаты определений количества продиффундировавших СаО и NaOH для стекла, содержащего 27,7% SiO₂ и 11,7% Na₂О, даны в табл. 1, причем количество СаО и NaOH отнесены к 1 см 2 пленки, через которую происходит диффузия. Приведенные в таблице числа представляют собой среднее из 4 параллельных опытов.

Из приведенных в таблице данных можно сделать уже количественное заключение, что скорости диффузии NaOH из растворимого стекла во много раз превышают скорости диффузии СаО. Количества СаО, проникающие в растворимое стекло, очень малы и очень медленно возрастают в течение времени. Скорости проникновения СаО в SiO₂-пленку даны на рис. 1.

Эти данные о скорости проникновения и о содержании СаО в SiO₂-пленках, образующихся на поверхности раздела, существенны, так как они определяют скорость образования прочных SiO₂-гелей. Зная адсорбционную способность применяемого стекла, мы можем приблизительно определить толщины этих пленок. Определив адсорбционную емкость нашего стекла равной 25% СаО от веса SiO₂, мы получим, что через 6 час. пленка имеет толщину 4 μ, через 4 дня — 8 μ и через 30 дней — 16 μ.

Указанные величины дают лишь нижний предел толщины пленки, так как мы принимаем при расчете полную адсорбционную способность SiO₂— геля. На самом деле в части пленки, прилегающей к растворимому стеклу, содержание в ней СаО будет ниже этой величины, а поэтому фактические толщины пленок будут несколько больше указанных.

Перед нами естественно возникает вопрос о причинах столь медленной диффузии окиси кальция. Первой причиной может являться малая растворимость окиси кальция в растворе хлорида кальция. Растворимость СаО равна 4·7 ·10 -2 н., что отвечает произведению растворимости 2·2·10 -3 . Следовательно, растворимость СаО в 5 н. растворе хлорида кальция будет равна 4·10 -4 н.

С другой стороны, содержание свободного едкого натра в данном растворимом стекле, определенное потенциометрически (из значений pH), составляет 2,5—2·0·10 -3 -н. Таким образом, мы видим, что концентрации СаО и NaOH отличаются лишь в 5—6 раз, тогда как скорости диффузии разнятся от 3 до 8 раз.

Конечно, величины концентрации окиси кальция и NaOH, особенно в малые промежутки времени, когда раствор хлорида кальция еще не насыщен СаО, изменяются не пропорционально между собой, чем, вероятно, объясняется непостоянство отношения NaOH/CaO. С другой стороны, мы учитываем только свободную щелочность раствора хлористого кальция, которая всегда несколько меньше количества продиффундировавшего NaOH, так как часть СаО уходит в растворимое стекло, а часть может осаждаться в самой пергаментной мембране. Эти ошибки будут особенно велики в малые промежутки времени и приводят к уменьшенным значениям отношения NaOH/CaO.

Кроме того, необходимо учесть различия в коэффициентах диффузии, однако, поскольку диффузия происходит через пленку SiO₂, насыщенную СаО, мы не можем воспользоваться значениями коэффициентов диффузии в водной среде, ввиду того, что пленка может обладать избирательной диффузионной способностью.

Для того чтобы избежать этой неопределенности, были исследованы относительные скорости диффузии NaCl с хлоридом кальция через SiO₂-пленки, насыщенные СаО.

Для этой цели между двумя пришлифованными половинами прибора зажималась пленка, в одну половину прибора вливался 1-н. раствор хлористого натрия или хлористого кальция, в другую — чистая вода, причем уровни жидкости в обеих частях растворов были одинаковы, во избежание фильтрации раствора через пленку. Через определенные промежутки времени из части прибора, содержащей воду, отбиралась проба, которая подвергалась анализу, (по 5 мл при общей емкости прибора 210 мл), и из другой части прибора отбиралось и отбрасывалось такое же количество жидкости. Перемешивание и защита пленки от углекислоты воздуха производились путем пропускания струи освобожденного от СО₂ воздуха. Пленка создавалась на фильтровальной бумаге, для чего она погружалась в растворимое стекло, зажималась между двумя половинками прибора, обрабатывалась 4—6 час. раствором хлорида кальция 5-н. и тщательно промывалась водой. Результаты измерений приведены на рис. 2.

Мы видим, что диффузия NaCl через пленку SiO₂-геля, содержащего адсорбированный кальций, происходит значительно скорее, чем диффузия хлористого кальция, и таким образом мы можем сказать, что эта пленка действительно обладает избирательной пропускной способностью, пропуская ионы Na значительно легче, чем ионы Са. Сравнивая наклоны кривых диффузии NaCl и CaCl₂, можно видеть, что NaCl проникает в 4 раза быстрее, чем СaCl₂. Это соотношение, опять-таки, ниже тех соотношений, которые были получены при опытах по диффузии окиси кальция в растворимом стекле и NaOH из растворимого стекла. Очевидно те высокие соотношения между скоростями диффузии СаО и NaOH, которые были получены в результате опытов с растворимым стеклом, получаются вследствие сложения двух эффектов: малой растворимости СаО в растворах хлористого кальция и избирательной пропускной способности, образующейся на границе раздела пленки.

Все приведенные данные о скоростях диффузии СаО и NaOH говорят о том, что диффузионные процессы, протекающие на поверхности раздела растворимое стекло — раствор хлорида кальция приводят к уменьшению содержания оснований в растворимом стекле (поскольку количество удаляющегося NaOH не компенсируется проникающей СаО) и накоплению СаО в растворе CaCl₂. Эта потеря оснований растворимым стеклом должна привести к тому, что модуль его будет постепенно возрастать, вязкость повышаться, и растворимое стекло будет постепенно переходить в SiО₂-гель, содержащий уже очень небольшие количества Nа₂O. Вблизи же самой поверхности раздела SiO₂-гель будет адсорбировать проникающую СаО, приобретая при этом высокую прочность.

Таким образом, в растворимом стекле вблизи поверхности раздела можно наметить три зоны, отличающиеся по своему химическому составу и механическим свойствам, размеры которых будут изменяться с течением времени.

Первая зона, непосредственно прилегающая к поверхности раздела, будет состоять из SiO₂-геля, содержащего адсорбированную СаО. Размеры этой зоны определяются количеством продиффундировавшей в растворимое стекло СаО и должна приблизительно соответствовать тем значениям, которые приведены в табл. 1. Эта зона, состоящая из насыщенного СаО и SiO₂-геля, и будет главным образом определять прочность геля SiO₂. Вторая зона будет состоять из растворимого стекла, потерявшего большую или меньшую часть Na₂O. Размер этой зоны определяется количеством NaOH, удалившегося из растворимого стекла путем диффузии его в раствор хлористого кальция. Участки этой зоны, прилегающие к зоне I, будут представлять SiO₂-гель, содержащий лишь небольшие количества Na₂O; по мере удаления от поверхности раздела количество Na₂O будет возрастать, и мы получим постепенный переход от SiO₂-геля к неизменившемуся растворимому стеклу. Наконец III зона будет представлять собой неизменившееся растворимое стекло. Эта схема изображена на рис. 3.

С течением времени зоны I и II будут увеличиваться, зона III —уменьшаться, пока совершенно не исчезнет. После ее исчезновения начнет уменьшаться и зона II, и после ее исчезновения мы будем иметь, как окончательный результат процесса зону I, распространившуюся на всю толщу растворимого стекла, которое в результате этого должно целиком перейти в SiO₂-геля, насыщенный адсорбированной окисью кальция.

Мы попытались наблюдать эти зоны и исследовать изменение их во времени путем микроскопического наблюдения явлений, происходящих на поверхности раздела. Очевидно, по мере перехода от неизменившегося растворимого стекла к поверхности раздела активная щелочность его будет меняться вследствие уменьшения количества NaOH. Она будет оставаться постоянно в зоне III, в зоне II будет меняться от значения щелочности в зоне III до щелочности зоны I и в зоне I опять-таки будет постоянной и равной щелочности раствора хлористого кальция, насыщенного окисью кальция. Интервал pH, в котором происходит изменение щелочности, мы с некоторым приближением знаем из кривых потенциометрического титрования растворимых стекол хлоридом кальция, где он дает разностью между первой и последними точками кривых титрований.

Если мы возьмем индикатор и окрасим им растворимое стекло, то окраска его будет изменяться от растворимого стекла к хлористому кальцию вследствие изменения щелочности растворимого стекла, и по изменению окраски индикатора мы сможем наблюдать существование и изменение зон во времени.

В качестве индикаторов мы применяли тропеолин и ализарин-блау. Сами опыты производились следующим образом. Растворимое стекло окрашивалось индикатором, для чего определенное количество растворимого стекла смешивалось в ступке с навеской индикатора. Наиболее благоприятные результаты мы получали при введении 2% тропеолина и 1% ализарин-блау. После окрашивания маленькая капля растворимого стекла наносилась на предметное стекло, покрывалась покровным стеклом и оставлялась стоять несколько минут для того, чтобы капля расплылась тонким слоем между предметным и покровным стеклами. Толщина слоя растворимого стекла контролировалась микроскопом и в нашей работе колебалась в пределах от 30 до 40 μμ. Количество растворимого стекла бралось с таким расчетом, чтобы после образования тонкого слоя оно было не свыше половины площади покровного стекла. После создания тонкого слоя на покровное стекло вводили раствор хлорида кальция_, и в микроскоп через определенные промежутки времени наблюдалась поверхность раздела.

При наблюдениях с тропеолином уже через 2 часа мы имели следующую картину: к поверхности раздела примыкает тонкий слой растворимого стекла, окрашенного в светло-жёлтый цвет — совпадающую окраску с хлоридом кальция. За этим слоем окраска постепенно переходит от светло-жёлтой к оранжевой и, начиная с определенного места, уже не претерпевает дальнейших изменений. Здесь мы действительно видим три зоны, где в первой, содержащей Са-зоне, щелочность наиболее низка и равна щелочности раствора хлористого кальция, насыщенного окисью кальция, во второй зоне, зоне гидролиза растворимого стекла, щелочность непрерывно меняется, увеличиваясь по мере удаления от поверхности, и, наконец, третья зона — не изменившегося растворимого стекла, где щелочность наиболее высока и остается постоянной.

С течением времени зона II увеличивается, продвигаясь от границы раздела в глубину растворимого стекла, зона I изменяется очень мало.

Уравнения осуществимых реакций между силикатом натрия и хлоридом кальция?

Химия | 10 — 11 классы

Уравнения осуществимых реакций между силикатом натрия и хлоридом кальция.

Na2SiO3 + CaCl2 — — — &gt ; CaSiO3 + 2NaCl.

Написать уравнение осуществимых реакций между сульфатом натрия и нитратом натрия?

Написать уравнение осуществимых реакций между сульфатом натрия и нитратом натрия.

Практически осуществимым является взаимодействие между 1?

Практически осуществимым является взаимодействие между 1.

Хлоридом бария и серной кислотой 2.

Хлоридом кальция и натрием 3.

Сульфатом кальция и фосфорной кислотой 4.

Нитратом калия и оксидом бария Реакцию пожалуйста!

Как различить данные вещества : А) карбонат натрия и хлорид натрия ; Б) гидроксид калия и карбонат кальция ; В) хлорид аммония и сульфат алюминия ; Г) нитрат аммония и силикат натрия?

Как различить данные вещества : А) карбонат натрия и хлорид натрия ; Б) гидроксид калия и карбонат кальция ; В) хлорид аммония и сульфат алюминия ; Г) нитрат аммония и силикат натрия.

Напишите уравнения реакций.

Помогите срочно ?

Нужно написать уравнение реакции взаимодействия , а) силиката калия и хлорида натрия , б) гидроксида бария и нитрата кальция .

Сокращенно — молекулярное уравнение реакции 2H + SiO3 = H2SIO3 соответствует взаимодействию : а)соляная кислота с силикатом кальция б)угольные кислоты с силикатом натрия в)серной кислоты с силикатом к?

Сокращенно — молекулярное уравнение реакции 2H + SiO3 = H2SIO3 соответствует взаимодействию : а)соляная кислота с силикатом кальция б)угольные кислоты с силикатом натрия в)серной кислоты с силикатом калия г)угольной кислоты с силикатом кальция.

Написать малекулярные и ионные уравнения реакций между растворами : 1?

Написать малекулярные и ионные уравнения реакций между растворами : 1.

Хлорида аммония и гидроксида кальция 2.

Сульфата алюминия и сульфата натрия 3.

Нитрата кальция и силиката натрия.

Сокрощенное ионное — молекулярное уравнение реакции + 2 — 2H + SiO3 = H2SiO3 соответствует взаимодействию : а)соляной кислоты с силикатом кальция ; б)угольной кислоты с силикатом натрия ; в)серной кис?

Сокрощенное ионное — молекулярное уравнение реакции + 2 — 2H + SiO3 = H2SiO3 соответствует взаимодействию : а)соляной кислоты с силикатом кальция ; б)угольной кислоты с силикатом натрия ; в)серной кислоты с силикатом кальция ; г)угольной кислоты с силикатом кальция ;

Составьте молекулярные и ионные уравнения :1) Силикат натрия и серная кислота2) Карбонат натрия и хлорид кальция3) Гидроксид калия и нитрат свинца?

Составьте молекулярные и ионные уравнения :

1) Силикат натрия и серная кислота

2) Карбонат натрия и хлорид кальция

3) Гидроксид калия и нитрат свинца.

Составьте уравнения реакций получения карбоната натрия, силиката калия, сульфита кальция при взаимодействии оксидов с щелочами?

Составьте уравнения реакций получения карбоната натрия, силиката калия, сульфита кальция при взаимодействии оксидов с щелочами.

Практически Осуществимым Является Взаимодействие между 1) Нитратом бария и серной кислотой 2)нитратом кальция и натрием 3) Сульфата кальция и Фосфорной кислотой 4) Силикатом Калия и оксидом натрия?

Практически Осуществимым Является Взаимодействие между 1) Нитратом бария и серной кислотой 2)нитратом кальция и натрием 3) Сульфата кальция и Фосфорной кислотой 4) Силикатом Калия и оксидом натрия.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Уравнения осуществимых реакций между силикатом натрия и хлоридом кальция?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

1. а) 4 метил пропин — 2 б) 2, 3 диметил бутен — 1 в) бутин — 1 г) 1, 4 дихлор бутен — 2 д) тетраметилметан е) 1, 2, 3, 4 тетрабром бутан 2. Дано W(C) = 90% = 0. 9 D(N2) = 1. 25 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — M(CxHy) — ? M(CxHy..

Это лёгкая задача : ).

А). 3 — метил пентан б). Бутен — 2 в). Гексин — 2 г). 3, 4 — диметилгептанол — 4 д). 2 — метилуксусная кислота(или 2 — метилбутановая кислота).

Формула 1 моль железа является Fe, в ней 1 атом. Вычислим число атомов на 1 моль . Число Авагадро = 6. 02•10 ^ 23 N = 1•Na = 1•6, 02•10 ^ 23 = 6, 02•10 ^ 23 Значит в 1 моль 6, 02•10 ^ 23 атомов А в 5 моль получится х Составим пропорцию Получим х =..

Для того чтобы была ионная связь разница межде электроотрицательносями дожна быть 2. 1 и более мы можем частично сказать что это ионная связь но правильней если ковалентная N берет у Li 3 электрона.

Ответ есть на фотографии.

(140 — 110) / 10 = 3 Значит берем кубический корень из 27 и получаем 3 — коэффициент Вант — Гоффа.

Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO2, Cl2O7, Na3N, Mg3N2, AlN, Si3N4, P4N5, N2S3, NCL3.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80г щелочи — 142г соли 20г щелочи — х г соли х = 35. 5 г.

20 х2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 80 142х = 35. 5 граммов.