Силикат натрия и хлорид аммония уравнение реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1db37569b0c76d • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Соли аммония: получение и химические свойства

Соли аммония

Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .

Способы получения солей аммония

1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше.

2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.

Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:

3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.

Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:

Химические свойства солей аммония

1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:

NH₄Cl ⇄ NH₄ + + Cl –

2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.

Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:

Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.

Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O

Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.

3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание:

4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:

Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:

При температуре 250 – 300°C:

При температуре выше 300°C:

Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):

Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.

Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.

ПАМОГИТЕ с заданиями по химии !!

Задача №1
Проведите реакции , с помощью которых можно доказать , что выданное вам в закрытых сосудах вещество является :
а) хлоридом аммония ,
б)карбонатом натрия ,
в)нитратом аммония ,
г)нашатырном спиртом ,
д)карбонатом кальция ,
е)силикатом натрия ,
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах .

Задача 2
Докажите опытным путем , что сульфат аммония и нитрат аммония нельзя смешивать с известью перед внесением этих удобрений в почву , и объясните почему . Напишите уравнения реакций .

Задача 3
Докажите опытным путем что :
а) в состав хлорида аммония входят ионы NH4 с зарядам + и CLс зарядом-
б) в состав сульфата аммония входят ионы NH4 с зарядом + и SO4 с зарядом 2-
Напишите уравнения приведенных реакций в молекуулярнном и ионном видах.

Задача 4 :
Получите аммиак из следующих солей :
а)хлорида аммония ,
б)сульфат аммония ,
в)нитрат аммония ,
Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионных видах .

Задача 5 :
В четыреех пробирках вам выданны кристалические вещества : сульфат натрия , хлорид цинка , карбонат калия , силикат натрия . Опридилите , какое вещество находится в каждой пробирке . Составьте уровнения реакций в молекулярном и ионных видах .

Решите что сможете заранее благодарю .

Первое
NH4СL=NH3+HCl(запах аммиака при темп)
Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2O(выделение CO2)
NH4NO3=N2O+H2O
NH4OH+MgCL2=реакции нет, так как оба основания равны по силе. А также запах аммиака.
На мел такая же как на соду, мел медленно растворяется в уксусе с выделением СО2
Na2SIO3+2HCl=2NaCL+H2SIO3(SIO2+H2O)студенистый осадок
Второе
Так как сульфат гидролизуется в воде (по катиону, NH4OH-cлабое основание)
Ест-но в кислой среде известь прореагирует с серной к-той CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O
Тоже самое и с нитратом аммония CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
Третье
А)
NH4CL=NH3+HCl(при темп, запах аммиака)
NH4CL+AgF=NH4F+AgCL(белый осадок, нерастворим в кислотах)
Б)
(NH4)2SO4+Na2CO3=Na2SO4+2NH3+CO2+H2O(карбонат аммония тут же гидролизуется нацело на CO2,H2O и аммиак)
(NH4)2SO4+BaCL2=2NH4CL+BaSO4(осадок, нерастворим в кислотах)
Четвертое
NH4CL=NH3+HCl(темп)
(NH4)2SO4+Na2CO3=Na2SO4+2NH3+CO2+H2O
2NH4NO3+Na2SIO3=2NH3+SIO2+H2O+2NaNO3
Пятое
Для начала подействуем на все эти 4 в-ва HCl
Хлорид цинка и сульфат натрия без изменений.
Карбонат прореагирует с выделением CO2,силикат с обр. студенистго осадка
K2CO3+2HCL=CO2+H2O+2KCl
CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
Na2SIO3+2HCl=2NaCL+SIO2+H2O
SIO3(2-)+2H(+)=SIO2+H2O
Теперь осталось определить где сульфат а где хлорид. Для этого добавим в обе пробирки BaCL2
Хлорид не прореагирует, с сульфатом произойдет реакция
Na2SO4+BaCL2=BaSO4+2NaCl
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(осадок-нерастворимый в кислотах)
Ну и пожалуй все, все распознано.