Скорость химической реакции уравнение которой caco3 2hcl

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e08e896ed587160 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Тестовая работа по темам «Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

Тестовая работа по темам «Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

1. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций:

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) природа реагирующих веществ.

3) концентрация реагирующих веществ

4) тип химической реакции.

2. Единица измерения скорости химических реакций:

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) моль/л 2) г/л 3) моль/ (л•с). 4) г/см 2

3. Способ увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) Раздробить твердое вещество.

2) Увеличить количество твердого вещества.

3) Применить катализатор.

4) Уменьшить концентрацию соляной кислоты

4. Скорость химической реакции при повышении температуры на 50 0 С (температурный коэффициент равен 3) увеличится:

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) в 243 раза. 2) в 81 раз. 3) в 27 раз. 4) в 9 раз.

5. Название биологических катализаторов белковой природы:

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) Ферменты 3) Гормоны.

2) Витамины 4) Антибиотики.

6. С наибольшей скоростью взаимодействуют вещества, формулы которых:

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) Zn (гранулы) и HCl 3) Pb и HCl

2) Zn (пыль) и HCl 4) Fe и HCl

7. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

Выберите один из 4 вариантов ответа:

8. Взаимодействие оксида углерода (II) и кислорода относится к реакциям

Выберите один из 4 вариантов ответа:

9. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой:

Выберите один из 4 вариантов ответа:

10. Взаимодействие раствора нитрата серебра с медью относится к реакциям

Выберите один из 4 вариантов ответа:

11. Какое из названных природных явлений сопровождается химическими реакциями?

Выберите один из 4 вариантов ответа:

3)ледоход на реке

12. В сторону исходных веществ равновесие процесса С O (г) + 2 H ₂ (г) ↔ СН₃ОН (ж) — Q смещается при:

Выберите один из 4 вариантов ответа:

1) понижении давления

2) увеличении концентрации СО

3) повышении давления

4) повышении температуры

13. Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

14. При комнатной температуре и атмосферном давлении практически мгновенно протекает реакция между веществам, формулы которых:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

3) NaOH (р-р) и HCl (р-р)

15. Равновесие реакции N ₂ (г) + 3Н₂ (г) ↔ 2 NH ₃ (г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при добавлении в систему:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

1) смещению равновесия в сторону исходных веществ

2) понижению скорости обратной реакции

3) повышению скорости прямой реакции

4) повышению скорости обратной реакции

17. Повышение давления и понижение температуры по отдельности смещает равновесие в одном направлении для реакций:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

18. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C₂H₄(г)+H₂(г)↔C₂H₆(г) + Q

А) Повышение давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение температуры

2) Сместится влево

В) Увеличение концентрации C₂H₄

Г) Уменьшение концентрации C₂H₆

Д) Применение катализатора

1. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1) Давление. 3) Способ получения реагентов.

2) Катализатор. 4) концентрация реагирующих веществ.

2. Зависимость скорости химической реакции от температуры установил:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1) А. Авогадро. 3) Парацельс.

2) Х. Вант- Гофф. 4) Д. Менделеев.

3. Металл, скорость взаимодействия которого с соляной кислотой наибольшая:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1) Железо. 2) Магний. 3) Медь. 4) Цинк.

4. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции, уравнение которой

Выберите один из 4 вариантов ответа

1) Температура. 3) Концентрация углекислого газа.

2) Катализатор. 4) Измельчение оксида кальция.

5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент 2) необходимо повысить температуру

Выберите один из 4 вариантов ответа

1) На 30 0 С. 2) На 40 0 С. 3) На 50 0 С. 4) На 60 0 С.

6. Вещества, взаимодействие которых друг с другом при комнатной температуре идет медленнее:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1) Оксид кальция и углекислый газ.

2) Карбонат кальция и соляная кислота.

3) Цинк и хлорид меди( II ) (р-р).

4) Гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота.

7. К реакциям замещения относится:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1) горение фосфора

2) реакция между гидроксидом лития и соляной кислотой

3) реакция между калием и водой

4) разложение гидроксида алюминия при нагревании

8. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

Выберите один из 4 вариантов ответа

Скорость реакции CaCO3 + 2 HCL = CaCL2 + C02 + H2O уменьшается при 1) уменьшении концентрации кислоты 2) увеличении концентрации кислоты 3) увеличении температуры 4) уменьшении размеров частиц мрамора?

Химия | 5 — 9 классы

Скорость реакции CaCO3 + 2 HCL = CaCL2 + C02 + H2O уменьшается при 1) уменьшении концентрации кислоты 2) увеличении концентрации кислоты 3) увеличении температуры 4) уменьшении размеров частиц мрамора.

Уменьшение концентрации кислоты.

Помогите?

Всего 3 вопроса!

CO2(г) + C(тв) = 2CO(г) + Q

смещение химического равновесия вправо произойдёт при

1) использовании катализатора

2) повышении температуры

3) уменьшении концентрации исходных веществ

4) увеличении давления.

N2(г) + O2(г) = 2NO(г) — Q

химическое равновесие не смещается при

1) повышении температуры

2) увеличении концентрации NO

3) увеличении концентрации O2

4) повышении давления

На скорость химической реакции

Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

не оказывает влияния увеличение

3) концентрации раствора CuCl2

4) площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Как будет влиять на состояние равновесия в следующих реакциях 1?

Как будет влиять на состояние равновесия в следующих реакциях 1.

Увеличение температуры 2.

Увеличение концентрации А 3.

Уменьшение давления 4.

Уменьшение концентрации С.

При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза?

При увеличении температуры от 30 до 60С скорость реакции возросла в 64 раза.

Как изменится скорость этой реакции при уменьшении температуры от 30 до 20С?

Помогите пожалуйста?

При увеличении температуры на 35 °С скорость некоторой реакции увеличивается в 20 раз.

Во сколько раз уменьшится скорость той же реакции при уменьшении температуры на 70 °С?

1. К уменьшению скорости реакции AgNO₃(р) + Fe(т) = Fe(NO₃)₂(р) + Ag (т) приводит : А) Увеличение концентрации нитрата серебра Б) Измельчение железа В) Понижение температуры Г) Удаление серебра 2?

1. К уменьшению скорости реакции AgNO₃(р) + Fe(т) = Fe(NO₃)₂(р) + Ag (т) приводит : А) Увеличение концентрации нитрата серебра Б) Измельчение железа В) Понижение температуры Г) Удаление серебра 2.

Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой замедляется при : А) Раздроблении карбоната кальция Б) Разбавлении кислоты В) Увеличении концентрации кислоты Г) Повышении температуры 3.

Скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10°С.

Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры с 40°С до 10°С?

А) В 3 раза Б) В 6 раз В) В 9 раз Г) В 27 раз 4.

При увеличении количества вещества кремния в 5 раз скорость реакции Si(т) + О₂(г) = SiO₂(т) : А) Уменьшится в 5 раз Б) Увеличится в 25 раз В) Уменьшится в 10 раз Г) Не изменится.

В каком направлении будет смещаться равновесие при повышении температуры, увеличения давления и уменьшение концентрации оксида серы(IV)?

В каком направлении будет смещаться равновесие при повышении температуры, увеличения давления и уменьшение концентрации оксида серы(IV).

2SO2(г) + O2(г)SO3(г), / \ H0>0

Напишите уравнение константы равновесия для данной реакции.

2. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции : 4NH3(г) + 3O2(г) 2N2(г) + 6H2O(г), (дельта)Н > 0 А) При понижении температуры, Б) При увеличении концентрации O2, В) При уменьшении давлени?

2. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции : 4NH3(г) + 3O2(г) 2N2(г) + 6H2O(г), (дельта)Н > 0 А) При понижении температуры, Б) При увеличении концентрации O2, В) При уменьшении давления.

1. Согласно принципу Ле — Шателье равновесие смещается в сторонуA) каталитической реакции B) экзотермической реакцииC) эндотермической реакции D) увеличение внешнего воздействияE) ослабление внешнего ?

1. Согласно принципу Ле — Шателье равновесие смещается в сторону

A) каталитической реакции B) экзотермической реакции

C) эндотермической реакции D) увеличение внешнего воздействия

E) ослабление внешнего воздействия

В ходе химической реакции катализаторы

A) ускоряют реакцию B) не влияют на скорость реакции

C) замедляют реакцию D) прекращают реакцию

E) расходуется в ходе реакции

Сместит равновесие вправо 2HgO = 2Hg + O2 — Q

A) введение катализатора B) понижение температуры

C) повышение давления D) повышение концентрации кислорода

E) понижение давления

Гетерогенная реакция будет между

A) азот и кислород B) хлор и водород C) оксид азота и кислород

D) фтор и кислород E) углерод и кислород

Единица измерения скорости химический реакции

A) моль / с B) моль / л C) моль / л * с D) г / моль E) кДж / моль

Реакция, идущая с уменьшением объема это.

A) N2 + O2 = 2NO B) 2HI = H2 + I2 C) 2NO + O2 = 2NO D) 2NH3 = N2 + 3H2 E) 2HBr = H2 + Br2

Увеличение концентрации кислорода в 3 раза в реакции 2 CuS + 3O2 = 2CuO + 2 SO2 приводит к….

A) увеличению скорости реакции в 9 раз B) уменьшению скорости реакции в 27 раз

C) увеличению скорости реакции в 3 раза D) уменьшению скорости реакции в 9 раз

E) увеличению скорости реакции в 27 раз

Увеличение концентрации аммиака в 3 раза в реакции 4 NH3 + O2 = 4 NO + 6 H2O приводит к…

A) увеличению скорости реакции в 3 раза B) увеличению скорости реакции в 81 раз

C) увеличению скорости реакции в 12 раз D) увеличению скорости реакции в 60 раз

E) увеличению скорости реакции в 27 раз

Уменьшение концентрации водорода в 2 раза, в реакции N2 + 3H2 = 2 NH3, приводит к…

A) увеличению скорости реакции в 2 раза B) уменьшению скорости реакции в 3 раза

C) уменьшению скорости реакции в 6 раз D) уменьшению скорости реакции в 8 раз

E) увеличению скорости реакции в 6 раз

Увеличение концентрации кислорода в 3 раза в реакции 2 H2S + 3 O2 = 2H2O + 2 SO2 приводит к….

A) увеличению скорости реакции в 9 раз B) увеличению скорости реакции в 3 раз

C) увеличению скорости реакции в 27 раз D) уменьшению скорости реакции в 3 раза

E) уменьшению скорости реакции в 9 раз

Увеличение концентрации продукта реакции в равновесной системе приводит к смещению равновесия в сторону…

A) реакции образования исходных веществ B) реакции расходования исходных веществ

C) эндотермической реакции D) реакции, идущей с уменьшением числа молекул газов

E) реакции, идущей к увеличением числа молекул газов

Уменьшение концентрации кислорода в 2 раза, в реакции

4 NH3 + O2 = 4 NO + 6 H2O приводит к…

A) увеличению скорости реакции в 2 раза B) уменьшению скорости реакции в 2 раза

C) уменьшению скорости реакции в 10 раз D) уменьшению скорости реакции в 32 раза

E) уменьшению скорости реакции в 32 раза

Во сколько раз возрастет скорость химической реакции 2NO + O2 = 2 NO2 при увеличении концентрации азота (II) в два раза?

A) в 2 раза B) в 4 раза C) в 6 раз D) в 8 раз E) в 7 раз

Скорость реакции А + 3В = АВ3 увеличится в 1000 раз при увеличении концентрации вещества В…

A) в 20 раз B) в 10 раз C) в 5 раз D) в 25 раз E) в 15 раз

Для процесса CO + 2H2 = CH3OH + Q сместят равновесие вправо факторы

Повышении концентрации СО

A) 124 B) 234 C) 145 D) 246 E) 135

Для обоих процессов, химическое равновесие сместит влево

N2 + O2 = 2NO — Q 2NH3 + Q = N2 + 3H2

A) увеличение давление B) уменьшение давление

C) уменьшение концентрации N2D) увеличение концентрации N2

E) понижение температуры

Скорость горения сероводорода при увеличении концентрации кислорода в 2 раза

A) не изменится B) увеличивается в 4 раза C) уменьшается в 2 раза

D) увеличивается в 8 раз E) увеличивается в 2 раза

При протекании необратимой реакции концентрация реагирующих веществ

A) не изменяется B) сначала увеличивается, потом уменьшается C) увеличивается

D) сначала уменьшится, потом увеличивается E) уменьшается

Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции

N2 + 3H2 = 2 NH3 + Q

A) увеличение давления B) повышение температуры

C) понижение концентрации водорода D) понижение давления

E) понижение концентрации азота

При увеличении концентрации А в 2 раза и снижении концентрации В в 2 раза, скорость снижается в 2 раза в реакции

A) А + 2В = АВ2B) 3А + 3В = 3АВ C) 2А + 2В = 2АВ

D) 2А + В = А2В E) 3А + 2В = А3В2

Если скорость реакции А2 + В2 = С возросла в 25 раз, то давление увеличивается

A) 5 раз B) 25 раз C) 100 раз D) 75 раз E) 125 раз

Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 300С скорость реакции возрастет в 64 раза?

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

Скорость реакции увеличится при повышении температуры на 400С, если температурный коэффициент = 2 в… A) 4 раза B) 9 раз C) 16 раз D) 27 раз E) 81 раз

Если температура возросло на 400С и скорость реакции увеличилась в 16 раз, то температурный коэффициент равен A) 4 B) 2 C) 3 D) 5 E) 6.

Ребята?

В какую сторону сместится химическое равновесие системы

2NO + Cl2 2 NOCl + Q

А) при понижении температуры ;

Б) Увеличении концентрации реагирующих веществ ;

В) уменьшении концентрации продуктов реакции ;

Г) Увеличении давления ;

Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление реакции, что — бы сместить равновесие вправо :

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + Q.

Тестовый вопросВ системе :смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать :а) уменьшение давления ; в) увеличение концентрации SO² ;б) уменьшение температуры ; г) умень?

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать :

а) уменьшение давления ; в) увеличение концентрации SO² ;

б) уменьшение температуры ; г) уменьшение концентрации SO³ .

Вы открыли страницу вопроса Скорость реакции CaCO3 + 2 HCL = CaCL2 + C02 + H2O уменьшается при 1) уменьшении концентрации кислоты 2) увеличении концентрации кислоты 3) увеличении температуры 4) уменьшении размеров частиц мрамора?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

При попадании перекиси водорода — Н2О2 — на любой белковый материал идет сильная реакция окисления белка атомом кислорода, выделяется тепло, слышно шипение пузырьков — выделение молекулярного кислорода, всё, что соприкасается с перекисью, все микробы..

Ответ : 2) CO + Fe2O3 = 2FeO + CO2.

Cu2 + 1s22s22p63s2 3p64s0 3d9 S2 — 1s22s22p63s2 3p6 Sr2 + 1s22s22p63s2 3p64s2 3d10 4p6.

Дано m(CuCL2) = 100 g — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(Cu) — ? 100 X CuCL2 + Zn — — >ZnCL2 + Cu M(CuCL2) = 135 g / mol , M(Cu) = 64 g / mol 135 64 X = 100 * 64 / 135 = 47. 4 g ответ 47. 4 г.

Менделеев Дмитрий Иванович.

Менделеев, Дмитрий Иванович.

SO3 CRO3 SEO3 MOO3 TEO3 WO3 PO3 SGO3.

SO3 + K2O = K2SO4 Основные оксиды реагируют с кислотными.

Аллотропия это явление существование нескольких простых вещест, которые были образованы от одного химического элемента, например, кислород имеет две основные аллотропные модификации — газ кислород (О2) и газ озон (О3).