Скорость химической реакции уравнение которой zn

Химическая кинетика. Скорость химических реакций

Темы кодификатора ЕГЭ: Скорость реакции. Ее зависимость от разных факторов.

Скорость химической реакции показывает, как быстро происходит та или иная реакция. Взаимодействие происходит при столкновении частиц в пространстве. При этом реакция происходит не при каждом столкновении, а только когда частица обладают соответствующей энергией.

Скорость реакции – количество элементарных соударений взаимодействующих частиц, заканчивающихся химическим превращением, за единицу времени.

Определение скорости химической реакции связано с условиями ее проведения. Если реакция гомогенная – т.е. продукты и реагенты находятся в одной фазе – то скорость химической реакции определяется, как изменение концентрации вещества в единицу времени:

υ = ΔC / Δt

Если реагенты, или продукты находятся в разных фазах, и столкновение частиц происходит только на границе раздела фаз, то реакция называется гетерогенной, и скорость ее определяется изменением количества вещества в единицу времени на единицу реакционной поверхности:

υ = Δν / (S·Δt)

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

1. Температура

Самый простой способ изменить скорость реакции – изменить температуру . Как вам, должно быть, известно из курса физики, температура – это мера средней кинетической энергии движения частиц вещества. Если мы повышаем температуру, то частицы любого вещества начинают двигаться быстрее, а следовательно, сталкиваться чаще.

Однако при повышении температуры скорость химических реакций увеличивается в основном благодаря тому, что увеличивается число эффективных соударений. При повышении температуры резко увеличивается число активных частиц, которые могут преодолеть энергетический барьер реакции. Если понижаем температуру – частицы начинают двигаться медленнее, число активных частиц уменьшается, и количество эффективных соударений в секунду уменьшается. Таким образом, при повышении температуры скорость химической реакции повышается, а при понижении температуры — уменьшается .

Обратите внимание! Это правило работает одинаково для всех химических реакций (в том числе для экзотермических и эндотермических). Скорость реакции не зависит от теплового эффекта. Скорость экзотермических реакций при повышении температуры возрастает, а при понижении температуры – уменьшается. Скорость эндотермических реакций также возрастает при повышении температуры, и уменьшается при понижении температуры.

Более того, еще в XIX веке голландский физик Вант-Гофф экспериментально установил, что скорость большинства реакций примерно одинаково изменяется (примерно в 2-4 раза) при изменении температуры на 10 о С.

Правило Вант-Гоффа звучит так: повышение температуры на 10 о С приводит к увеличению скорости химической реакции в 2-4 раза (эту величину называют температурный коэффициент скорости химической реакции γ).

Точное значение температурного коэффициента определяется для каждой реакции.

здесь v₂ — скорость реакции при температуре T₂,

v₁ — скорость реакции при температуре T₁,

γ — температурный коэффициент скорости реакции, коэффициент Вант-Гоффа.

В некоторых ситуациях повысить скорость реакции с помощью температуры не всегда удается, т.к. некоторые вещества разлагаются при повышении температуры, некоторые вещества или растворители испаряются при повышенной температуре, т.е. нарушаются условия проведения процесса.

2. Концентрация

Также изменить число эффективных соударений можно, изменив концентрацию реагирующих веществ . Понятие концентрации, как правило, используется для газов и жидкостей, т.к. в газах и жидкостях частицы быстро двигаются и активно перемешиваются. Чем больше концентрация реагирующих веществ (жидкостей, газов), тем больше число эффективных соударений, и тем выше скорость химической реакции.

На основании большого числа экспериментов в 1867 году в работах норвежских ученых П. Гульденберга и П. Вааге и, независимо от них, в 1865 году русским ученым Н.И. Бекетовым был выведен основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ:

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их коэффициентам в уравнении химической реакции.

Для химической реакции вида: aA + bB = cC + dD закон действующих масс записывается так:

здесь v — скорость химической реакции,

C_A и C_B — концентрации веществ А и В, соответственно, моль/л

k – коэффициент пропорциональности, константа скорости реакции.

Например , для реакции образования аммиака:

закон действующих масс выглядит так:

Константа скорости реакции k показывает, с какой скоростью будут реагировать вещества, если их концентрации равны 1 моль/л, или их произведение равно 1. Константа скорости химической реакции зависит от температуры и не зависит от концентрации реагирующих веществ.

В законе действующих масс не учитываются концентрации твердых веществ, т.к. они реагируют, как правило, на поверхности, и количество реагирующих частиц на единицу поверхности при этом не меняется.

В большинстве случаев химическая реакция состоит из нескольких простых этапов, в таком случае уравнение химической реакции показывает лишь суммарное или итоговое уравнение происходящих процессов. При этом скорость химической реакции сложным образом зависит (или не зависит) от концентрации реагирующих веществ, полупродуктов или катализатора, поэтому точная форма кинетического уравнения определяется экспериментально, или на основании анализа предполагаемого механизма реакции. Как правило, скорость сложной химической реакции определяется скоростью его самого медленного этапа (лимитирующей стадии).

3. Давление

Концентрация газов напрямую зависит от давления . При повышении давления повышается концентрация газов. Математическое выражение этой зависимости (для идеального газа) — уравнение Менделеева-Клапейрона:

pV = νRT

Таким образом, если среди реагентов есть газообразное вещество, то при повышении давления скорость химической реакции увеличивается, при понижении давления — уменьшается .

Например. Как изменится скорость реакции сплавления извести с оксидом кремния:

при повышении давления?

Правильным ответом будет – никак, т.к. среди реагентов нет газов, а карбонат кальция – твердая соль, нерастворимая в воде, оксид кремния – твердое вещество. Газом будет продукт – углекислый газ. Но продукты не влияют на скорость прямой реакции.

4. Катализатор

Еще один способ увеличить скорость химической реакции – направить ее по другому пути, заменив прямое взаимодействие, например, веществ А и В серией последовательных реакций с третьим веществом К, которые требуют гораздо меньших затрат энергии (имеют более низкий активационный энергетический барьер) и протекают при данных условиях быстрее, чем прямая реакция. Это третье вещество называют катализатором .

Катализаторы – это химические вещества, участвующие в химической реакции, изменяющие ее скорость и направление, но не расходующиеся в ходе реакции (по окончании реакции не изменяющиеся ни по количеству, ни по составу). Примерный механизм работы катализатора для реакции вида А + В можно представить так:

A + K = AK

AK + B = AB + K

Процесс изменения скорости реакции при взаимодействии с катализатором называют катализом. Катализаторы широко применяют в промышленности, когда необходимо увеличить скорость реакции, либо направить ее по определенному пути.

По фазовому состоянию катализатора различают гомогенный и гетерогенный катализ.

Гомогенный катализ – это когда реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе (газ, раствор). Типичные гомогенные катализаторы – кислоты и основания. органические амины и др.

Гетерогенный катализ – это когда реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах. Как правило, гетерогенные катализаторы – твердые вещества. Т.к. взаимодействие в таких катализаторах идет только на поверхности вещества, важным требованием для катализаторов является большая площадь поверхности. Гетерогенные катализаторы отличает высокая пористость, которая увеличивает площадь поверхности катализатора. Так, суммарная площадь поверхности некоторых катализаторов иногда достигает 500 квадратных метров на 1 г катализатора. Большая площадь и пористость обеспечивают эффективное взаимодействие с реагентами. К гетерогенным катализаторам относятся металлы, цеолиты — кристаллические минералы группы алюмосиликатов (соединений кремния и алюминия), и другие.

Пример гетерогенного катализа – синтез аммиака:

В качестве катализатора используется пористое железо с примесями Al₂O₃ и K₂O.

Сам катализатор не расходуется в ходе химической реакции, но на поверхности катализатора накапливаются другие вещества, связывающие активные центры катализатора и блокирующие его работу (каталитические яды). Их необходимо регулярно удалять, путем регенерации катализатора.

В биохимических реакция очень эффективными оказываются катализаторы – ферменты. Ферментативные катализаторы действуют эффективно и избирательно, с избирательностью 100%. К сожалению, ферменты очень чувствительны к повышению температуры, кислотности среды и другим факторам, поэтому есть ряд ограничений для реализации в промышленных масштабах процессов с ферментативным катализом.

Катализаторы не стоит путать с инициаторами процесса и ингибиторами.

Например , для инициирования радикальной реакции хлорирования метана необходимо облучение ультрафиолетом. Это не катализатор. Некоторые радикальные реакции инициируются пероксидными радикалами. Это также не катализаторы.

Ингибиторы – это вещества, которые замедляют химическую реакцию. Ингибиторы могут расходоваться и участвовать в химической реакции. При этом ингибиторы не являются катализаторами наоборот. Обратный катализ в принципе невозможен – реакция в любом случае будет пытаться идти по наиболее быстрому пути.

5. Площадь соприкосновения реагирующих веществ

Для гетерогенных реакций одним из способов увеличить число эффективных соударений является увеличение площади реакционной поверхности . Чем больше площадь поверхности контакта реагирующих фаз, тем больше скорость гетерогенной химической реакции. Порошковый цинк гораздо быстрее растворяется в кислоте, чем гранулированный цинк такой же массы.

В промышленности для увеличения площади контактирующей поверхности реагирующих веществ используют метод «кипящего слоя».

Например , при производстве серной кислоты методом «кипящего слоя» производят обжиг колчедана.

6. Природа реагирующих веществ

На скорость химических реакций при прочих равных условиях также оказывают влияние химические свойства, т.е. природа реагирующих веществ.

Менее активные вещества будут имеют более высокий активационный барьер, и вступают в реакции медленнее, чем более активные вещества.

Более активные вещества имеют более низкую энергию активации, и значительно легче и чаще вступают в химические реакции.

Более стабильные вещества — это, например, те вещества, которые окружают нас в быту, либо существуют в природе.

Например , хлорид натрия NaCl (поваренная соль), или воды H₂O, или металлическое железо Fe.

Более активные вещества мы можем встретить в быту и природе сравнительно редко.

Например , оксид натрия Na₂O или сам натрий Na в быту и в природе не не встречаем, т.к. они активно реагируют с водой.

При небольших значениях энергии активации (менее 40 кДж/моль) реакция проходит очень быстро и легко. Значительная часть столкновений между частицами заканчивается химическим превращением. Например, реакции ионного обмена происходят при обычных условиях очень быстро.

При высоких значениях энергии активации (более 120 кДж/моль) лишь незначительное число столкновений заканчивается химическим превращением. Скорость таких реакций пренебрежимо мала. Например, азот с кислородом практически не взаимодействует при нормальных условиях.

При средних значениях энергии активации (от 40 до 120 кДж/моль) скорость реакции будет средней. Такие реакции также идут при обычных условиях, но не очень быстро, так, что их можно наблюдать невооруженным глазом. К таким реакциям относятся взаимодействие натрия с водой, взаимодействие железа с соляной кислотой и др.

Вещества, стабильные при нормальных условиях, как правило, имеют высокие значения энергии активации.

Скорость химической реакции

Скорость химической реакции — основное понятие химической кинетики, выражающее отношения количества прореагировавшего вещества (в молях) к отрезку времени, за которое произошло взаимодействие.

Скорость реакции отражает изменение концентраций реагирующих веществ за единицу времени. Единицы измерения для гомогенной реакции: моль/л * сек. Физический смысл в том, что каждую секунду какое-то количество одного вещества превращается в другое в единице объема.

Мне встречались задачи, где была дана молярная концентрация вещества до реакции и после, время и объем. Требовалось посчитать скорость реакции. Давайте решим подобное несложное задание для примера:

Молярная концентрация вещества до реакции составляла 1.5 моль/л по итогу реакции — 3 моль/л. Объем смеси 10 литров, реакция заняла 20 секунд. Рассчитайте скорость реакции.

Влияние природы реагирующих веществ

При изучении агрегатных состояний веществ возникает вопрос: где же быстрее всего идут реакции: между газами, растворами или твердыми веществами?

Запомните, что самая высокая скорость реакции между растворами, в жидкостях. В газах она несколько ниже.

Если реакция гетерогенная: жидкость + твердое вещество, газ + твердое вещество, жидкость + газ, то большую роль играет площадь соприкосновения реагирующих веществ.

Очевидно, что большой кусок железа, положенный в соляную кислоту, будет гораздо дольше реагировать с ней, нежели чем измельченное железо — железная стружка.

Химическая активность также играет важную роль. Например, отвечая на вопрос «какой из металлов Fe или Ca быстрее прореагирует с серой?» мы отдадим предпочтение кальцию, так как в ряду активности металлов он стоит левее железа, а значит кальций активнее железа.

Иного подхода требуют реакции металлов с водой, где нужно учитывать радиус атома. Например, отвечая на вопрос «какой из металлов Li или K быстрее прореагирует с водой?» мы отдадим предпочтение калию, так как калий имеет больший радиус атома. Калий будет быстрее взаимодействовать с водой, чем литий.

Иногда для верного ответа на вопрос о скорости реакции требуется знание активности кислот. Мы подробнее обсудим эту тему в гидролизе, однако сейчас я замечу: чем сильнее (активнее) кислота, тем быстрее идет реакция.

Например, реакцию магния с серной кислотой протекает гораздо быстрее реакции магния с уксусной кислотой. Причиной этому служит то, что серная кислота относится к сильным (активным) кислотам, а активность уксусной кислоты меньше, она является слабой кислотой.

Как я уже упомянул, слабые и сильные кислоты и основания изучаются в теме гидролиз.

Влияние изменения концентрации

Влияние концентрации «прямо пропорционально» скорости реакции: при увлечении концентрации реагирующего вещества скорость реакции повышается, при уменьшении — понижается.

Замечу деталь, которая может оказаться важной, если в реакции участвуют газы: при увеличении давления концентрация вещества на единицу объема возрастает (представьте, как газ сжимается). Поэтому увеличение давление, если среди исходных веществ есть газ, увеличивает скорость реакции.

Закон действующих масс устанавливает соотношение между концентрациями реагирующих веществ и их продуктами. Скорость простой реакции aA + bB → cC определяют по уравнению:

Физический смысл константы скорости — k — в том, что она численно равна скорости реакции при том условии, что концентрации реагирующих веществ равны 1. Обратите внимание, что стехиометрические коэффициенты уравнения переносятся в степени — a и b.

Записанное выше следствие закона действующих масс нужно не только «зазубрить», но и понять. Поэтому мы решим пару задач, где потребуется написать подобную формулу.

Окисление диоксида серы протекает по уравнению: 2SO_2(г) + O₂ = 2SO_3(г). Как изменится скорость этой реакции, если объемы системы уменьшить в три раза?

По итогу решения становится ясно, что скорость реакции в таком случае возрастет в 27 раз.

Решим еще одну задачу. Дана реакция синтеза аммиака: N₂ + ЗН₂ = 2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если уменьшить концентрацию водорода в два раза?

В результате решения мы видим, что при уменьшении концентрации водорода в два раза скорость реакции замедлится в 8 раз.

Влияние изменения температуры на скорость реакции

Постулат, который рекомендую временно взять на вооружение: «Увеличение температуры увеличивает скорость абсолютно любой химической реакции: как экзотермической, так и эндотермической. Исключений нет!»

Очень часто в заданиях следующей темы — химическом равновесии, вас будут пытаться запутать и ввести в заблуждение, но вы не поддавайтесь и помните про постулат!

Итак, влияние температуры на скорость реакции «прямо пропорционально»: чем выше температура, тем выше скорость реакции — чем ниже температура, тем меньше и скорость реакции. Однако, как и в случае с концентрацией, это больше чем простая «пропорция».

Правило Вант-Гоффа, голландского химика, позволяет точно оценить влияние температуры на скорость химической реакции. Оно звучит так: «При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза»

В формуле, написанной выше, используются следующие обозначение:

υ₁ — скорость реакции при температуре t₁
υ₂ — скорость реакции при температуре t₂
γ — температурный коэффициент, который может быть равен 2-4

Если по итогам решения задач у вас получится температурный коэффициент меньше 2 или больше 4, то, скорее всего, где-то вы допустили ошибку. Используйте этот факт для самопроверки.

Для тренировки решим пару задач, в которых потребуется использование правило Вант-Гоффа.

Как изменится скорость гомогенной реакции при повышении температуры от 27°C до 57°C при температурном коэффициенте, равном трем?

Иногда в задачах требуется рассчитать температурный коэффициент, как, например, здесь: «Рассчитайте, чему равен температурный коэффициент скорости, если известно, что при понижении температуры от 250°C до 220°C скорость реакции уменьшилась в 8 раз».

Катализаторы и ингибиторы

Катализатор (греч. katalysis — разрушение) — вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не участвующее в ней. Катализатор не расходуется в химической реакции.

Многие химические реакции в нашем организме протекают с участием катализаторов — белковых молекул, ферментов. Без катализаторов подобные реакции шли бы сотни лет, а с катализаторами идут одну долю секунды.

Катализом называют явление ускорения химической реакции под действием катализатора, а химические реакции, идущие с участием катализатора — каталитическими.

Ингибитор (лат. inhibere — задерживать) — вещество, замедляющее или предотвращающее протекание какой-либо химической реакции.

Ингибиторы применяют для замедления коррозии металла, окисления топлива, старения полимеров. Многие лекарственные вещества являются ингибиторами.

Так при лечении гастрита — воспаления желудка (греч. gaster — желудок) или язв часто назначаются ингибиторы протонной помпы — химические вещества, которые блокирует выработку HCl слизистой желудке. В результате этого соляная кислота прекращает воздействие на поврежденную стенку желудка, воспаление стихает.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Скорость химической реакции

Тест на скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов.

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции

1) понижение температуры

2) увеличение концентрации этилена

3) использование катализатора

4) уменьшение концентрации водорода

5) повышение давления в системе

Ответ: 14

Скорость прямой реакции

1) увеличении концентрации азота

2) уменьшении концентрации азота

3) увеличении концентрации аммиака

4) уменьшении концентрации аммиака

5) повышении температуры

Ответ: 15

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, от которых не зависит скорость реакции

1) степень измельчения угля

3) количество угля

4) концентрация CO

5) концентрация CO₂

Ответ: 34

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, при которых скорость реакции

1) повышение концентрации CO

2) понижение температуры

3) повышение давления

4) повышение температуры

5) степень измельчения CaO

Ответ: 45

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не оказывают влияния на скорость реакции

1) изменение концентрации HCOOCH₃

2) использование катализатора

3) повышение давления

4) повышение температуры

5) изменение концентрации HCOOH

Ответ: 35

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции

1) увеличение концентрации сернистого газа

2) повышение температуры

3) уменьшение концентрации кислорода

4) понижение температуры

5) увеличение концентрации кислорода

Ответ: 25

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость реакции

1) изменение концентрации соляной кислоты

2) изменение давления

3) изменение температуры

4) изменение концентрации сульфита натрия

5) изменение концентрации хлорида натрия

Ответ: 25

Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, реакция между которыми протекает с наибольшей скоростью при комнатной температуре:

2) растворы карбоната натрия и хлорида калия

3) калий и разбавленная серная кислота

4) магний и соляная кислота

5) медь и кислород

Ответ: 34

1) увеличение концентрации кислорода

2) понижение температуры

3) увеличение концентрации углекислого газа

4) увеличение концентрации метана

5) понижение давления

Ответ: 14

1) понижение давления в системе

2) повышение давления в системе

3) повышение температуры

4) степень измельчения серебра

5) степень измельчения нитрата серебра

Ответ: 35

Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, реакция между которыми протекает с наименьшей скоростью при комнатной температуре:

1) сульфат меди (р-р) и гидроксид натрия (р-р)

2) натрий и вода

3) магний и вода

4) кислород и цинк

5) серная кислота (р-р) и карбонат калия (р-р)

Ответ: 34

Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, скорость реакции между которыми повышается при увеличении давления:

Ответ: 13

Из предложенного перечня реакции выберите две реакции, скорость которых увеличивается при увеличении концентрации азота:

Ответ: 15

1) увеличение концентрации ионов железа

2) измельчение металлического железа

3) добавление нескольких кусочков железа

4) увеличение концентрации кислоты

5) уменьшение температуры

Ответ: 24

Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, скорость реакции между которыми не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов:

1) сера и железо

2) кремний и кислород

3) водород и кислород

4) диоксид серы и кислород

5) цинк и соляная кислота

Ответ: 34

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с водородом:

1) увеличение температуры

2) использование ингибитора

3) использование катализатора

4) уменьшение концентрации аммиака

5) уменьшение концентрации водорода

Ответ: 13

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не приводят к изменению скорости реакции

1) изменение температуры

2) изменение концентрации C₂H₅OH

3) изменение концентрации щелочи

4) изменение концентрации CH₃COO —

Ответ: 24

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к изменению скорости реакции между медью и азотной кислотой:

1) увеличение массы меди

2) увеличение концентрации кислоты

3) уменьшение температуры

4) уменьшение объема кислоты

5) увеличение объема колбы

Ответ: 23

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции железа с серой:

1) повышение давления в системе

2) понижение температуры

3) добавление сульфида железа(II)

4) увеличение степени измельчения железа

5) повышение температуры

Ответ: 45

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между растворами медного купороса и гидроксида натрия:

1) понижение давления в системе

2) увеличение концентрации щёлочи

3) повышение давления в системе

4) увеличение концентрации сульфата меди

5) понижение температуры

Ответ: 24

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между растворами медного купороса и сульфида натрия:

1) использование ингибитора

2) повышение давления в системе

3) увеличение концентрации сульфида натрия

4) увеличение концентрации сульфата меди(II)

5) понижение температуры

Ответ: 34

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции

1) понижение температуры

2) увеличение концентрации водорода

3) использование ингибитора

4) уменьшение концентрации водорода

5) повышение давления в системе

Ответ: 25

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с водородом:

1) понижение температуры

2) увеличение концентрации азота

3) использование ингибитора

4) уменьшение концентрации водорода

5) повышение давления в системе

Ответ: 25

Из предложенного перечня выберите две реакции, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции:

Ответ: 23

Из предложенного перечня выберите две реакции, для которых уменьшение концентрации кислоты приводит к уменьшению скорости реакции:

4) Mg + 2H + = Mg 2+ + H₂

Ответ: 34

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приведут к уменьшению скорости реакции

1) повышение концентрации диоксида серы

2) понижение температуры

3) добавление катализатора

4) измельчение FeS₂

5) снижение давления

Ответ: 25

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые не приводят к увеличению скорости реакции

1) снижение давления

2) увеличение концентрации аммиака

3) добавление катализатора

4) увеличение концентрации водорода

5) увеличение давления

Ответ: 12

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приведут к увеличению скорости реакции

Zn + 2H + = Zn 2+ + H₂ + Q

1) снижение температуры

2) добавление дополнительного количества цинка

3) добавление дополнительного количества кислоты той же концентрации

4) увеличение концентрации кислоты

5) измельчение цинка

Ответ: 45

Из предложенного перечня способов воздействия выберите два таких, от которых увеличится скорость реакции

1) добавление кварцевого песка

2) добавление дополнительного количества ZnS

3) повышение давления

4) измельчение сульфида цинка

5) повышение температуры

Ответ: 45

Из предложенного перечня способов воздействия выберите два таких, от которых возрастает скорость реакции

1) добавление кварцевого песка

2) добавление катализатора

3) понижение давления

4) понижение температуры

5) увеличение концентрации аммиака

Ответ: 25

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два таких, которые приведут к увеличению скорости реакции цинка с серой:

1) повышение давления

2) добавление дополнительного количества цинка

4) измельчение серы

Ответ: 45

Из предложенного перечня реакций выбери две такие, скорости которых будут наибольшими при комнатной температуре:

Ответ: 35

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приведут к увеличению скорости реакции

1) увеличение концентрации ионов железа

2) увеличение концентрации ионов меди

3) измельчение меди

4) измельчение железа

5) добавление дополнительного количества железа

Ответ: 24

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые не приведут к изменению скорости реакции цинка с бромоводородной кислотой:

1) добавление дополнительного количества бромоводородной кислоты с более высокой концентрацией

2) увеличение концентрации бромида цинка

3) повышение температуры

4) повышение давления

5) измельчение цинка

Ответ: 24

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, скорость реакции между которыми зависит от площади их соприкосновения:

1. HCl(р-р) + NaOH(р-р)
2. Zn + HCl(р-р)
3. CO + O₂
4. Na + O₂
5. CO + H₂

Ответ: 24

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приводят к увеличению скорости реакции

1) повышение концентрации метанола

2) добавление катализатора

3) понижение температуры

4) увеличение объема реакционного сосуда

5) увеличение давления

Ответ: 25

Из предложенного перечня факторов выберите такие, от которых зависит скорость реакции между цинком и раствором сульфата меди:

1) концентрация сульфата цинка

2) площадь контакта между реагентами

3) объем реакционного сосуда

4) объем взятого для реакции раствора сульфата меди

Ответ: 25

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приведут к снижению скорости реакции между цинком и раствором серной кислоты:

1) добавление цинка

2) добавление воды

3) добавление дополнительного количества такого же раствора серной кислоты

4) увеличение объема реакционного сосуда

5) понижение температуры

Ответ: 25

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приведут к увеличению скорости реакции обжига сульфида цинка

1) измельчение оксида цинка

2) использование ингибитора

3) повышение давления

4) снижение концентрации SO₂

5) повышение температуры

Ответ: 35

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приводят к изменению скорости реакции

1) добавление гидроксида меди

2) снижение концентрации катионов Cu 2+

3) разбавление кислоты

4) повышение давления

5) понижение температуры

Ответ: 35

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приведут к уменьшению скорости реакции железа с раствором хлорида меди (II):

1) охлаждение реакционной смеси

2) добавление воды

3) повышение давления

4) увеличение концентрации ионов железа

5) добавление индикатора

Ответ: 12

Из предложенного перечня факторов выберите два таких, от которых зависит скорость реакции цинка с бромоводородной кислотой:

2) массовая доля HBr в растворе

3) наличие индикатора

4) площадь контакта между реагентами

5) концентрация ионов цинка в растворе

Ответ: 24

Из предложенного перечня реакций выберите две таких, которые протекают с наибольшей скоростью в обычных условиях:

1) Mg + HCl (10% р-р)

2) Fe + HCl (10% р-р)

3) Zn + HCl (10% р-р)

4) Cu + HCl (10% р-р)

5) Cu + CH₃COOH (20% р-р)

Ответ: 13

1. Rb + H₂O
2. Na + H₂O
3. K + H₂O
4. Cs + H₂O
5. Li + H₂O

Ответ: 14

Из предложенного перечня факторов выберите два таких, от которых зависит скорость реакции между цинком и водным раствором серной кислоты:

1) площадь поверхности соприкосновения реагентов

3) обьем добавленного для реакции раствора кислоты

4) доля воды в растворе кислоты

5) концентрация катионов цинка в растворе

Ответ: 14

Из предложенного перечня факторов выберите два таких, от которых зависит скорость реакции между 1 моль азота и 3 моль водорода:

1) площадь поверхности соприкосновения реагентов

3) форма реакционного сосуда

4) объем реакционного сосуда

5) наличие в реакционной смеси гелия

Ответ: 24

Из предложенного перечня взаимодействий выберите два таких, скорость которых не зависит от площади контакта между реагентами:

Ответ: 14

Скорость прямой реакции

1) повышении температуры

2) увеличении концентрации оксида серы (VI)

3) увеличении концентрации кислорода

4) уменьшении концентрации оксида серы (VI)

5) уменьшении концентрации диоксида серы

Ответ: 13

Из предложенного перечня факторов выберите два таких, от которых не зависит скорость реакции

2) концентрация SO₂

4) степень измельчения серы

5) концентрация O₂

Ответ: 23

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, при которых скорость реакции

1) повышение температуры

2) понижение температуры

3) повышение концентрации CO

5) повышение давления

Ответ: 14

Зависит от площади контакта между реагентами реакция между:

1) водородом и кислородом

2) растворами нитрата бария и серной кислоты

3) цинком и кислородом

4) оксидом кальция и углеродом

5) водородом и хлором

Ответ: 34

Из предложенного перечня реакций выберите две таких, которые протекают наиболее быстро:

1) Zn 2+ + 2OH — = Zn(OH)₂

4) Zn 2+ + S 2- = ZnS

Ответ: 14

Из предложенного перечня реакций выберите две таких, которые протекают наиболее быстро при обычных условиях:

3) Ca + 2H + = Ca 2+ + H₂

5) Ca 2+ + 2F — = CaF₂

Ответ: 15

Из предложенного перечня факторов выберите два таких, от которых не зависит скорость реакции алюминия с раствором щелочи:

1) объем раствора щелочи

2) массовая доля щелочи в растворе

3) степень измельчения алюминия

4) масса алюминия

Ответ: 14

Из предложенного перечня факторов выберите два таких, от которых зависит скорость реакции между железом и раствором соляной кислоты:

4) концентрация кислоты

5) объем раствора кислоты

Ответ: 24

Из предложенного перечня реакций выберите две такие, скорость которых зависит от концентрации водорода:

Ответ: 25

Из предложенного перечня химических реакций выберите две такие, скорость которых увеличится при повышении давления:

Ответ: 25

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, скорость реакции между которыми зависит от площади поверхности соприкосновения между ними:

1) раствор серной кислоты и раствор карбоната натрия

2) водород и рубидий

3) водород и хлор

4) азот и водород

5) раствор серной кислоты и карбонат кальция

Ответ: 25

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, скорость реакции между которыми может зависеть от объема реакционного сосуда:

1) цинк и раствор соляной кислоты

2) водород и хлор

3) медь и концентрированная серная кислота

5) азот и водород

Ответ: 25

1) увеличение концентрации водорода

2) повышение давления в системе

3) понижение температуры

4) уменьшение концентрации водорода

5) использование катализатора

Ответ: 34

1) литий и раствор соляной кислоты

2) растворы сульфита калия и бромида натрия

3) железо и сера

4) цинк и раствор щелочи

5) натрий и кремний

Ответ: 14

1) измельчение карбоната кальция

2) понижение давления в системе

3) повышение температуры

4) измельчение оксида кальция

5) повышение давления в системе

Ответ: 13

1) кислород и медь

3) нитрат серебра (р-р) и бромид калия (р-р)

4) азотная кислота (р-р) и карбонат натрия (р-р)

5) магний и вода

Ответ: 15

Из предложенного перечня реакции выберите две реакции, скорость которых увеличивается при увеличении концентрации водорода:

3) 2H + + Zn = Zn 2+ + H₂

Ответ: 24

1) измельчение цинка

2) уменьшение температуры

3) добавление нескольких кусочков цинка

4) увеличение концентрации ионов [Zn(OH)₄] 2-

5) увеличение концентрации щелочи

Ответ: 15

1) угарный газ и водород

2) сера и железо

4) железо и соляная кислота

5) сероводород и диоксид серы

Ответ: 15

1) уменьшение концентрации водорода

2) использование ингибитора

3) увеличение температуры

4) уменьшение концентрации CH₃OH

5) использование катализатора

Ответ: 35

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к изменению скорости реакции между цинком и соляной кислотой:

1) увеличение объема колбы

2) уменьшение объема кислоты

3) увеличение концентрации кислоты

4) увеличение массы цинка

5) повышение температуры

Ответ: 35

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции натрия с водородом:

1) понижение давления в системе

2) понижение температуры

3) добавление гидрида натрия

4) увеличение степени измельчения натрия

5) повышение температуры

Ответ: 45

Из предложенного перечня выберите две реакции, для которых снижение давления в системе приводит к снижению скорости реакции:

Ответ: 25

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приведут к уменьшению скорости реакции

1) снижение давления

2) повышение концентрации углекислого газа

3) добавление катализатора

4) понижение температуры

5) измельчение оксида алюминия

Ответ: 14

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приведут к увеличению скорости реакции

Fe + 2H + = Fe 2+ + H₂ + Q

1) увеличение концентрации кислоты

2) повышение давления

3) снижение температуры

4) измельчение железа

5) добавление дополнительного количества железа

Ответ: 14

Ответ: 25

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приведут к увеличению скорости реакции

1) увеличение концентрации ионов железа

2) увеличение концентрации ионов цинка

3) измельчение цинка

4) измельчение железа

5) добавление дополнительного количества цинка

Ответ: 13

Ответ: 45

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приводят к изменению скорости реакции

1) понижение температуры

2) повышение давления

3) добавление воды

4) добавление карбоната кальция

5) снижение концентрации катионов Ca 2+ в растворе

Ответ: 13

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приведут к уменьшению скорости реакции цинка с раствором сульфата меди (II):

1) увеличение концентрации ионов цинка

2) добавление воды

3) повышение давления

4) удаление некоторой части цинка

5) охлаждение реакционной смеси

Ответ: 25

Из предложенного перечня факторов выберите два таких, от которых зависит скорость реакции железа с раствором соляной кислоты:

1) площадь поверхности соприкосновения между реагентами

2) концентрация ионов Fe 2+ в растворе

3) наличие индикатора

5) массовая доля HCl в растворе

Ответ: 15

Ответ: 12

1. Sr + H₂O
2. Cs + H₂O
3. Fe + H₂O
4. Rb + H₂O
5. Mg + H₂O

Ответ: 24

Из предложенного перечня реакций выберите две такие, скорость которых зависит от концентрации водорода:

3) 2H + + FeS = Fe 2+ + H₂S

Ответ: 15

1) медь и кислород

2) растворы карбоната натрия и хлорида калия

3) натрий и кремний

4) калий и раствор серной кислоты

5) алюминий и раствор щелочи

Ответ: 45

1) измельчение оксида алюминия

2) понижение давления в системе

3) повышение температуры

4) измельчение нитрата алюминия

5) повышение давления в системе

Ответ: 34

1) цинк и раствор щелочи

2) оксид углерода (II) и хлор

4) водород и хлор

5) натрий и кремний

Ответ: 24

1) уменьшение концентрации NH₃

2) использование ингибитора

3) уменьшение концентрации водорода

4) увеличение температуры

5) использование катализатора

Ответ: 45

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к изменению скорости реакции между алюминием и раствором щелочи:

1) удаление части алюминия

2) уменьшение объема раствора щелочи

3) повышение температуры

4) увеличение концентрации щелочи

5) увеличение объема колбы

Ответ: 34

Из предложенного перечня реакций выберите две такие, скорость которых зависит от концентрации азота:

Ответ: 24

Ответ: 14

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции лития с азотом:

1) понижение температуры

2) увеличение степени измельчения лития

3) добавление нитрида лития

4) понижение давления в системе

5) повышение температуры

Ответ: 25

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приведут к изменению скорости реакции

1) добавление дополнительного количества хрома

2) увеличение концентрации ионов хрома

3) измельчение хрома

4) увеличение концентрации катионов водорода

5) повышение давления

Ответ: 34

Ответ: 12

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приводят к изменению скорости реакции

2H + + ZnS = H₂S + Zn 2+

1) добавление сульфида цинка

2) снижение концентрации катионов Zn 2+ в растворе

3) повышение давления

4) понижение температуры

5) добавление воды

Ответ: 45

Из предложенного перечня факторов выберите два таких, от которых зависит скорость реакции магния с раствором йодоводородной кислоты:

1) массовая доля HI в растворе

2) степень измельчения магния

4) концентрация ионов Mg 2+ в растворе

Ответ: 12

Из предложенного перечня выберите две реакции, для которых увеличение концентрации кислоты приводит к увеличению скорости реакции:

2) 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H₂

Ответ: 12

Из предложенного перечня воздействий выберите два таких, которые приведут к увеличению скорости реакции

1) повышение давления

2) повышение концентрации диоксида серы

3) добавление ингибитора

4) измельчение CuO

5) повышение температуры

Ответ: 15

Из предложенного перечня взаимодействий выберите два таких, которые идут с наименьшей скоростью в обычных условиях:

Ответ: 14

1) повышение давления в системе

2) измельчение нитрата меди

3) повышение температуры

4) измельчение оксида меди

5) понижение давления в системе

Ответ: 23

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции кальция с хлором:

1) повышение температуры

2) увеличение степени измельчения кальция

3) понижение температуры

4) понижение давления в системе

5) добавление хлорида кальция

Ответ: 12

1) изменение массы карбоната кальция

2) изменение давления

3) изменение температуры

4) добавление воды в реакционную смесь

5) изменение концентрации кислоты

Ответ: 12

Здравствуйте!
Подскажите, пожалуйста, реация «тв+тв» является гетерогеннной?

Добрый день! Да, никак иначе.

Здравствуйте, почему в задании 61, правильный ответ 14, а не 12? Ведь скорость реакции в растворах всегда высокая.

Добрый день! Рекомендую подумать, идет ли в принципе реакция в пункте 2). После этого станет понятнее.

В задании 2 будет ответ 14. Изъятие продуктов реакции приведет к повышению скорости прямой реакции, а увеличение температуры при экзотермической реакции сместит равновесие влево.

Добрый день! Рассматриваем вопрос не с позиций равновесия, частая ошибка на ЕГЭ. Не путаем.

Вопрос 44. Вы уверены в ответе 14, несмотря на то, что Li стоит первым в ряду активностей металлов? Может, он реагирует не так бурно, без взрывов и прочего, без образования пероксидов и надпероксидов, но в вопросе идет речь не про это, а про СКОРОСТЬ реакции.

Добрый день! Да, здесь все однозначно. Наблюдаемая активность щелочных металлов увеличивается вниз по подгруппе. Электрохимический ряд напряжений металлов, который в школе упрощенно называют рядом активности, не позволяет корректно это оценить.

Здравствуйте! Объясните, пожалуйста, почему в 43 номере такие ответы? Почему 2 вариант неподходит я вроде поняла — потому что железо с соляной кислотой (тем более 10%) плоховато реагирует, 5 вариант тоже, потому что медь с кислотой тоже как-то лениво реагируют друг с другом. НО меня в замешательство ввели цинк и медь — оба амфотерные металлы, оба из побочной группы. Как выбрать, какой из них реагирует с соляной кислотой лучше и быстрее? И с магнием я немного не понимаю…. Объясните, пожалуйста)

Добрый день! Про амфотерность меди — точно перебор. Можно посмотреть также в ряд активности металлов и убедиться, что с простыми кислотами она не реагирует. Железо реагирует с соляной кислотой любой концентрации.

источники:

http://studarium.ru/article/155

http://scienceforyou.ru/tematicheskie-zadanija-dlja-podgotovki-k-egje/test-na-skorost-himicheskoj-reakcii