Скорость химической реакции уравнение которой zn 2hcl

Тест — Скорость химических реакций.Химическое равновесие
тест по химии (11 класс) на тему

Тест — Скорость химических реакций.Химическое равновесие

Скачать:

Предварительный просмотр:

Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №1

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание.

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция

А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

1) Вид химической связи 2) Катализатор 3) Природа реагирующих веществ 4) Температура

А3. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N 2 (г)+O 2 (г)↔2NO(г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2NO(г)+O 2 (г)↔2NO 2 (г), увеличится в:

1) 5 раз 2) 25 раз 3) 75 раз 4) 125 раз

А5. При повышении температуры на 10°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличивается:

1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз

А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой C 2 H 4(г) +H 2 O (г) ↔C 2 H 5 OH (г)

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO 2 (г)+O 2 (г)↔2SO 3 (г)+Q в сторону исходных веществ необходимо :

1) Увеличить давление 2) Повысить температуру 3) Понизить температуру 4) Ввести катализатор

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) Zn(гранулы) + HCl 2) Zn(пыль) + HCl 3) Pb + HCl 4) Fe + HCl

А9. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2H 2 + O 2 ↔ 2H 2 O + Q 2) SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3 + Q

3) 2NO + O 2 ↔ 2NO 2 + Q 4) C 4 H 10 ↔ C 4 H 8 + H 2 – Q

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

1) 0,00004 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) C(т) + O 2 (г) = CO 2 (г)

Б) С(т) + CO 2 (г) = 2CO(г)

В) Mg(т) + 2HCl(ж) = MgCl 2 (г) + H 2 (г)

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C 2 H 4 (г)+H 2 (г)↔C 2 H 6 (г) + Q

А) Повышение давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение температуры

2) Сместится влево

В) Увеличение концентрации C 2 H 4

Г) Уменьшение концентрации C 2 H 6

Д) Применение катализатора

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(5 баллов). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (Pb(NO 3 ) 2 ) и йодид калия (KI), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов) . Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов) . Вычислите, какое количество теплоты выделилось, если сгорело 25 кг угля? Термохимическое уравнение реакции: С + О 2 = СО 2 + 402,24 кДж

Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №2

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание.

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Способ получения реагентов 4) Температура

А2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

1) Давление 2) Концентрация 3) Температура 4) Природа реагирующих веществ

А3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г)+Cl 2 (г)=COCl 2 (г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N 2 (г)+O 2 (г)↔2NO(г), уменьшится в:

1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на :

1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С

А6. С увеличением концентрации SO 2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO 2(г) +O 2(г) ↔2SO 3(г) + Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции N 2 (г)+3H 2 (г)↔2NH 3 (г)+Q в сторону продуктов реакции необходимо :

1) Увеличить концентрацию NH 3 2) Повысить температуру 3) Повысить давление

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) С 2 H 5 OH(ж) + О 2 2) С 2 H 5 OH(г) + О 2 3) N 2 + O 2 4) CuO + H 2 SO 4

А9. Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) CH 4 (г) + Н 2 O(ж) ↔ 3H 2 + СО 2) СO 2 (г) + H 2 O(ж) ↔ H 2 СO 3 (г)

3) 3Н 2 (г) + N 2 (г) ↔ 2NH 3 (г) 4) 2CO(г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:

1) 0,1 моль/(л•с) 2) 0,001 моль/(л•с) 3) 0,002 моль/(л•с) 4) 0,003 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) СO 2 (г) + H 2 O(ж) ↔ H 2 СO 3 (г)

Б) 2CO(г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г)

В) CH 4 (г) + Н 2 O(ж) ↔ 3H 2 + СО

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 4HCl(г)+O 2 (г)↔2H 2 O(г) +2Cl 2 (г) + Q

А) Повышение температуры

1) Сместится вправо

Б) Увеличения давления

2) Сместится влево

В) Увеличение концентрации О 2

Г) Уменьшение концентрации HCl

Д) Применение катализатора

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(5 баллов). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов) . Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов) . Используя термохимическое уравнение: 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О + 484 кДж, определите массу образовавшейся воды, если в ходе реакции выделилось 520 кДж теплоты.

Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №3

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание.

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция

А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

1) Катализатор 2) Концентрация 3) Тип связи 4) Природа реагирующих веществ

А3. С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость реакции, уравнение которой СH 4 (г)+2O 2 (г)=CO 2 (г) + 2H 2 O(г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С увеличением давления в 4 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2СО(г)+O 2 (г)↔2СO 2 (г), увеличится в:

1) 4 раза 2) 16 раз 3) 64 раза 4) 128 раз

А5. При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции увеличится в :

1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз

А6. С увеличением температуры равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO 2(г) +С (г) ↔2СO (г) – Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2NО(г)+О 2 (г)↔2NО 2 (г)+Q в сторону исходных веществ необходимо :

1) Увеличить концентрацию NО 2 2) Понизить температуру 3) Повысить давление

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) BaCl 2 (т) + H 2 SO 4 2) BaCl 2 (р-р) + H 2 SO 4 3) BaO + H 2 SO 4 4) CaCO 3 + H 2 SO 4

А9. Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2NO(г) + O 2 (г) ↔ 2NO 2 (г) + Q 2) С 2 H 6 (г) ↔ 2C(т) + 3H 2 (г) –Q

3) 2HBr(г) ↔ H 2 (г) + Br 2 (ж) – Q 4) 2HI(г) ↔ H 2 (г) + I 2 (т)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:

1) 2,5 моль/(л•с) 2) 0,25 моль/(л•с) 3) 0,025 моль/(л•с) 4) 0,0025 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) S(т) + O 2 (г) ↔ SO 2 (г)

1)

Б) 2HBr(г) ↔ H 2 (г) + Br 2 (ж)

В) N 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2NO(г)

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 2CO(г)+O 2 (г)↔2CO 2 (г) + Q

А) Увеличения давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение концентрации О 2

2) Сместится влево

В) Повышение температуры

Г) Применение катализатора

Д) Увеличение концентрации CO 2

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(5 баллов). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем с этой же кислотой и шероховатой гранулой. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов) . Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов) . Какое количество теплоты выделится при сжигании 25г водорода, взятого при нормальных условиях? Термохимическое уравнение реакции: 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О + 484 кДж

Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №4

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание.

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Размер пробирки 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Природа реагирующих веществ

А2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

1) Катализатор 2) Концентрация 3) Давление 4) Температура

А3. С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость реакции, уравнение которой 2СО(г)+O 2 (г)=2CO 2 (г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N 2 (г)+3H 2 (г)↔2NH 3 (г), уменьшится в:

1) 2 раза 2) 8 раз 3) 16 раз 4) 32 раза

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 27 раза (температурный коэффициент равен 3) надо повысить температуру на :

1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С

А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO (г) +2Н 2(г) ↔2СН 3 ОН (г) + Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции в сторону продуктов реакции необходимо СH 3 COOH(ж)+C 2 H 5 OH(ж)↔CH 3 COOC 2 H 5 (ж) + H 2 O(ж)

1) Увеличить концентрацию C 2 H 5 OH 2) Увеличить концентрацию H 2 O 3) Повысить давление

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) H 2 (г) + О 2 (г) 2) S(т) + О 2 (г) 3) N 2 (г) + O 2 (г) 4) С 5 Н 12 (г) + О 2 (г)

А9. Повышение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2NO 2 (г) ↔ N 2 O 4 (г) 2) N 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2NO(г)

3) CaCO 3 (т) ↔ CaO(т) + CO 2 (г) 4) СН 4 (г) ↔ С(т) + 2Н 2 (г)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30с на 0,06 моль/л равна:

1) 0,001 моль/(л•с) 2) 0,002 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,02 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2255151cec973d • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Тестовые задания по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Место проведения реакции. Б.Концентрации реагирующих веществ. В.Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

(2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: А Катализатор.. Б.Концентрация реагирующих веществ. В. Природа реагирующих веществ. Г. Тип кристаллической решётки реагирующих веществ.

(2 балла). С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН₄ + 2 O ₂ = СО₂ + Н₂О: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

(2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2С O + O ₂ 2С O ₂, увеличится: А.В 4 раза. Б. В16 раз. В. В 64 раз. Г. В 128 раз.

(2 балла). При повышении температуры на 20º С (температурный коэффициент γ = 3)скорость химической реакции увеличится: А. В 3 раза. Б. В 9 раза. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

(2 балла). С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО_2(г) + С_(т) 2СО_(г) — Q : А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.

(2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2 NO + O ₂ 2 NO ₂ + Q , в сторону исходных веществ необходимо: А. Увеличить концентрацию NO ₂ . Б. Повысить давление. В. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

(2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. BaCl _2(т) и H ₂ SO ₄. Б . BaCl _{2( р — р )} и H ₂ SO ₄ В . BaO и H ₂ SO ₄ . Г . CaCO ₃ и H ₂ SO ₄ .

(2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо ( ) в реакции, уравнение которой: А.2 NO + O ₂ 2 NO ₂ + Q . Б. C ₂ H ₆ 2 C + 3 H ₂ – Q .

В . 2HBr H ₂ + Br ₂ – Q. Г . 2HI = H ₂ + I – Q.

(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО₃ +2 HCl = CaCl ₂+ CO ₂ + H ₂ O , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль / л равна: А. 2,5моль/(л , с) Б. 0,25 моль/(л , с) В. 0,025 моль/(л , с) Г. 0,0025моль/(л , с)

(8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. S +О₂= S О₂ 2. N ₂+О₂ 2 N О. Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2)реакции: А. v = k . Cs . Co ₂. Б. v = k . Co ₂ . В. v = k . C _{N 2} . Co ₂ . Г. v = k . C 2 _NO .

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2 CO + O ₂ 2 CO ₂ + Q , в случае: А. Повышения температуры? Б. Повышения давления?

В. Увеличения концентрации О₂? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k . C 2 _А.

14. (4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идёт медленнее, чем с той же кислотой и шероховатой гранулой

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Давление. Б. Катализатор. В. Способ получения реагентов. Г. Температура.

(2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: А. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ. В. Температура. Г. Природа реагирующих веществ.

(2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + Cl ₂ = CCl ₂ O : А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

(2 балла). С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой N ₂ + O ₂ 2 NO , увеличится: А. В 3 раза. Б. В9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

(2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент γ = 2)надо повысить температуру: А. На 30º С. Б. На 40º С. В. На 50º С. Г. На 60º С.

(2 балла). С увеличением концентрации SO ₂, равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2 SO ₂+ O ₂ 2 SO ₃ + Q : А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.

(2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N 2 + 3 H ₂ 2 NH ₃ + Q , в сторону продуктов реакции необходимо: А. Увеличить концентрацию NH ₃. Б. Повысить температуру. В. Повысить давление. Г. Применить катализатор.

(2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. C ₂ H ₅ OH _(ж) и O ₂. Б. C ₂ H ₅ OH _(г) и O ₂. В. N ₂ и O ₂. Г. CuO и H ₂ SO ₄

(2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо ( ) в реакции, уравнение которой: А. CH ₄ + H ₂ O 3 H ₂ + CO . Б. CO ₂ + H ₂ O H ₂ SO ₃.

В . 2H ₂ + N ₂ 2NH ₃ . Г . 2CO + O ₂ 2CO ₂ .

(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + H ₂ O , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль / л равна: А. 0,01моль/(л , с) Б. 0,001 моль/(л , с) В. 0,002 моль/(л , с) Г.0,003моль/(л , с)

(8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. H ₂ O + CO ₂ H ₂ CO ₃ 2. 2СО₂+О₂ 2 CO ₂. Формула для определения скорости реакции: А. v = k . C _H2O . C _CO2 Б . v = k . C 2 co . Co ₂ . В . v = k . C 2 co ₂ . Г . v = k . C н ₂ co ₃ .

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4 HCl _(г) + O _2(г), 2 H ₂ O _(г) +2 Cl _2(г) + Q в случае: А. Повышения температуры? Б. Уменьшения давления? В. Увеличения концентрации О₂? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k . C 2 _А C _В .

14. (4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций.

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 кДж теплоты.