Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6defae1e59592193 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
Скорость реакции уравнение которой fes 2hcl
Из предложенного перечня выберите все способы увеличения скорости реакции между железом и хлором.
1) увеличение общего давления
2) нагревание железа
3) измельчение железа
4) увеличение объёма реакционного сосуда
5) добавление паров воды
Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.
Факторы влияющие на скорость реакции
— температура (с увеличением температуры увеличивается скорость реакции);
— концентрация реагентов (с увеличением концентрации реагентов увеличивается скорость реакции);
— площадь соприкосновения реагентов (для гетерогенных реакций);
— давление (при наличии газообразных реагентов — повышение давления повышает концентрацию газообразных веществ);
— катализатор (увеличивает скорость реакции).
Запишем уравнение реакции:
1. Скорость увеличится, поскольку в реагентах присутствует газ;
2. Увеличение температуры ускоряет реакцию;
3. Измельчение железа увеличит площадь соприкосновения реагентов, реакция ускорится;
4. При увеличении объёма сосуда уменьшится концентрация хлора, реакция замедлится;
5. Добавление воды не влияет на эту реакцию.
Самостоятельная работа по химии Скорости химических реакций 9 класс
Самостоятельная работа по химии Скорости химических реакций (катализаторы) для учащихся 9 класса. Самостоятельная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 4 задания и предназначена для проверки знаний по теме Общая характеристика химических элементов и реакций.
1 вариант
1. 3акончите схемы реакций:
а) Zn + HCl(p-p) → … ;
б) КОН(р-р) + H2SO4(p-p) → … ;
в) N2 + Н2 → … .
Укажите, какие из приведенных вами реакций являются гетерогенными, а какие — гомогенными.
2. Предложите способы увеличения скорости реакции
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Обоснуйте ваши выводы.
3. В пробирки с гранулами Zn, Fe и Mg прилили 10%-ный раствор соляной кислоты. В какой пробирке скорость реакции будет:
а) максимальной;
б) минимальной?
Ответ поясните.
4. Что можно наблюдать при действии перекиси водорода на сырое и на вареное мясо? Как объяснить эти явления?
2 вариант
1. Закончите схемы реакций:
а) СН4 + O2 → … ;
б) NaCl
→ … .
Укажите, какие из приведенных вами реакций являются гетерогенными, а какие — гомогенными.
2. Предложите способы увеличения скорости реакции
Fe + H2SO4
3. В три пробирки, содержащие гранулы цинка, прилили соответственно 10%-ный, 20%-ный и 30%-ный раствор соляной кислоты. В какой пробирке скорость реакции будет:
а) максимальной;
б) минимальной?
Ответ поясните.
4. Если к смеси йода и алюминия добавить воду, то практически сразу наблюдается выделение фиолетовых паров, а затем появляется пламя. Какую роль в этом процессе играет вода?
3 вариант
1. Закончите схемы реакций:
а) H2S + O2 → … ;
б) CuS + O2 → … ;
в) FeS + HCl → … .
Укажите, какие из приведенных вами реакций являются гетерогенными, а какие — гомогенными.
2. Предложите способы увеличения скорости реакции
2SO2 + O2 = 2SO3
Обоснуйте ваши выводы.
3. В две пробирки поместили гранулы Mg и Zn и прилили в каждую пробирку 10%-ный раствор плавиковой кислоты. В две другие пробирки поместили такие же гранулы Mg и Zn и прилили 10%-ный раствор соляной кислоты. В какой пробирке скорость реакции будет:
а) максимальной;
б) минимальной.
Ответ поясните.
4. Почему стиральные порошки, содержащие энзимы, не способствуют выведению пятен при кипячении? К какому виду катализаторов они скорее всего относятся?
Ответы на самостоятельную работу по химии Скорости химических реакций
Вариант 1.
1.
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2 гетерогенная,
б) 2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2Н2O — гомогенная,
в) N2 + 3Н2 = 2NH3 — гомогенная.
2. Измельчить FeS2, увеличить концентрацию O2, его давление, увеличить температуру.
3.
а) с Mg;
б) с Fe.
Скорость зависит от природы металла и его положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.
4. На сыром мясе реакция идет гораздо быстрее, так как там есть ферменты — биологические катализаторы.
Вариант 2.
1.
а) СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O — гомогенная;
б) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 — гомогенная;
в) СаСO3 + 2HCl = СаСl2 + СO2 + Н2O — гетерогенная.
2. Скорость увеличится, если измельчить Fe, увеличить концентрацию H2SO4, увеличить температуру.
3.
а) с 30%-ным раствором;
б) с 10%-ным раствором.
4. Н2O — катализатор.
Вариант 3.
1.
а) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2O — гомогенная,
б) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 — гетерогенная,
в) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S — гетерогенная.
2. Увеличить давление, увеличить температуру, применить катализатор.
3.
а) Mg и HCl;
б) Zn и HF.
Влияет природа металла и сила кислоты.
4. Энзимы — биологические катализаторы, они работают только при температурах до 40°.
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=25316
http://testschool.ru/2017/07/24/samostoyatelnaya-rabota-po-himii-skorosti-himicheskih-reaktsiy-9-klass/