Сложные уравнения по химии для егэ

Сложные уравнения по химии для егэ

К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na₂CO₃·10H₂O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

Cоставим уравнения реакций:

*Возможен также расчет на основании уравнений реакций образования и последующего его

взаимодействия с . Конечный ответ не изменится.

Рассчитаем общее количество серной кислоты, а также количество серной кислоты, прореагировавшей с

Рассчитаем количество серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом

натрия, и массу гидроксида натрия в исходном растворе:

моль

моль

г

Рассчитаем массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе:

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Кислотные оксиды (кроме SiO ₂ ) реагируют с водой, как амфотерным оксидом с образованием кислот:

Для получения азотной кислоты азот оксид азота ( IV) должен быть доокислен, например кислородом воздуха:

Лабораторный способ получения хлороводорода : к твердому хлориду натрия приливают концентрированную серную кислоту:

Для получения бромоводорода из бромида натрия, концентрированная серная кислота не подойдет, так как выделяющийся бромоводород будет загрязнен парами брома. Можно использовать концентрированную фосфорную кислоту:

Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

Обратите внимание на валентность переходных элементов в солях.

Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой:

В условиях избытка кислоты могут образовываться и кислые соли:

Органические кислоты также проявляют кислотные свойства:

2СН ₃ СООН + 2 Na = 2CH ₃ COONa + Н ₂ ­

СНзСООН + NaOH = CH ₃ COONa + Н ₂ О

Комплексные гидроксиды реагируют с кислотами с образованием солей и воды:

Na[Al(OH) ₄ ] + HCl = AlCl ₃ + 4H ₂ O + NaCl

Многоосновные кислоты в реакции с гидроксидами могут образовывать кислые соли:

Продуктом реакции аммиака с фосфорной кислотой может также быть кислая соль:

Обратим внимание на свойства оснований, их взаимодействие с кислотами:

с кислотными оксидами:

Реакция гидроксидов с кислотными оксидами может приводить и к кислым солям:

Основные оксиды реагируют с амфотерными оксидами:

Средние соли в воде реагируют с кислотными оксидами с образованием кислых солей:

Более сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:

Кислоты в присутствии серной кислоты реагируют со спиртами с образованием сложных эфиров:

Более сильное основание вытесняет более слабое из его солей:

AlCl ₃ + 3NaOH = Al(OH) ₃ + 3NaCl

MgCl ₂ + KOH = MgOHCl + KCl

NH ₄ С1 + NaOH = NaCl + NH ₃ + H ₂ O

Чтобы получить из основной соли получить среднюю соль нужно подействовать кислотой:

MgOHCl + HCl = MgCl ₂ + H ₂ O

Гидроксиды металлов (кроме щелочных металлов) разлагаются при нагревании в твердом виде до оксидов:

Гидрокарбонаты при нагревании разлагаются до карбонатов:

Нитраты обычно разлагаются до оксидов (обратите внимание на повышение степени окисления переходного элемента находящегося в промежуточной степени окисления):

Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов:

Карбонаты металлов (кроме щелочных) разлагаются до оксидов:

При составлении уравнений реакций ионного обмена пользуйтесь таблицей растворимости:

Электролиз

Электролиз расплавов солей:

2 KCl = 2K + Cl ₂ ­

Электролиз растворов солей металлов, стоящих в ряду напряжения после водорода:

1) на катоде: Hg 2+ + 2e = Hg°

2) на аноде: 2Н ₂ О – 4е = О ₂ + 4Н +

Электролиз раствора сульфата натрия

1) на катоде: 2 H ₂ O + 2e = H ₂ + 2OH –

2) на аноде: 2 H ₂ O – 4e = O ₂ + 4H +

3) Составлено общее уравнение электролиза:

1) на катоде: 2Н ₂ О + 2 e = 2 ОН + Н ₂

2) на аноде: 2 I — — 2e = I ₂

Сравните свойства одноэлементных и кислородсодержащих анионов.

Химические реакции, возможные при электролизе сульфата хрома ( III):

4) 2Н + + 2 e = Н ₂

Электролиз водных растворов солей карбоновых кислот:

Гидролиз

Пример взаимного гидролиза солей:

Амфотерность

Амфотерные гидроксиды растворяются в водных растворах щелочей:

реагируют с твердыми щелочами при сплавлении:

Амфотерные металлы реагируют с водными растворами щелочей:

Продукт сплавления амфотерного гидроксида со щелочью легко разлагается водой:

Комплексные гидроксиды реагируют с кислотами:

Неорганические реакции для ЕГЭ

Все сложные неорганические реакции из реальных заданий ЕГЭ по химии.

В России появится перечень разрешённых электронных образовательных ресурсов

К 1 января в России появится перечень электронных ресурсов, разрешенных к использованию в школах. Об этом в интервью «Российской газете» рассказала глава Комитета Госдумы по просвещению Ольга Казакова.

Госслужащих заставят сдавать экзамен по русскому языку

Чиновников скоро заставят сдавать экзамен на знание русского языка и умение говорить на нем правильно, красиво, без канцелярита. Об этом сообщила ректор Государственного института русского языка имени Пушкина, член Совета при президенте РФ по русскому языку Маргарита Русецкая.

Пробный вариант ЕГЭ-2022 по русскому языку

Соответствует демоверсии ЕГЭ-2022. Вариант составлен на основе заданий открытого банка ФИПИ.