Sn oh 2 уравнение реакции

Гидроксид олова II

Гидроксид олова II — неорганическое соединение, гидроксид олова формулой Sn(OH)₂, гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, проявляет амфотерные свойства.

Содержание

Получение

• Осаждение щелочами из раствора солей двухвалентного олова:

SnCl₂ + 2 NaOH → Sn(OH)₂↓ + 2 NaCl

Физические свойства

Гидроксид олова II образует гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, устойчивый в интервале pH 2,5÷10,5.

Из раствора осаждается в виде гидрата m SnO•n H₂O, соединение стехиометрического состава не выделено.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dfd2709a8cbfa74 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Гидроксид натрия олова

Гидроксиды обычно получают вследствие воздействия щелочей на растворы различных соединений олова. По своим физическим свойствам это аморфные вещества белого цвета.

Двухвалентный гидроксид олова (II) по своей химической природе амфотерное соединение. Оно легко вступает в реакции с кислотами и щелочами, растворяясь в них.

Получение гидроксостанитов из гидроокиси олова и гидроксида натрия

Вследствие реакции между гидроокисью олова и NaOH получают гидроксостанниты – гидроксид натрия олова. Реакция гидроксид натрия с Sn(OH)2 проходит соответственно следующему молекулярно-ионному уравнению:

Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]

Данная реакция подчиняется правилу Бертолле. Из него следует, что процессы ионного обмена проходят с образованием малорастворимого осадка, газа, слабого электролита (в том числе H2O) или комплексного соединения. При этом последствия реакции необратимы.

Осаждение гидроокиси олова с использованием гидроксида натрия

В процессе протекания химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом двухвалентного олова (SnCl2) осаждают амфотерный гидроксид двухвалентного олова (Sn(OH)2) хлорид натрия (NaCl). Молекулярно-ионное уравнение реакции таково:

2NaOH + SnCl2 = 2NaCl + Sn(OH)2↓

Проявление восстановительных свойств двухвалентного олова под действием NaOH

В реакцию вступают последовательно растворы хлорида олова, хлорида висмута и гидроокиси натрия. При прохождении реакции между хлоридом олова и NaOH получают тригидроксостаннат-анион. В конечный раствор добавляют хлорид висмута, наблюдая выпадения осадка в виде гидроксида висмута. Последний постепенно чернеет, что свидетельствует о полном восстановлении висмута.