So2 h2o ионное уравнение и молекулярное уравнение

Метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций)

Спецификой многих ОВР является то, что при составлении их уравнений подбор коэффициентов вызывает затруднение.

Для облегчения подбора коэффициентов чаще всего используют метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). Рассмотрим применение каждого из этих методов на примерах.

Метод электронного баланса

В его основе метода электронного баланса лежит следующее правило: общее число электронов, отдаваемое атомами-восстановителями, должно совпадать с общим числом электронов, которые принимают атомы-окислители .

В качестве примера составления ОВР рассмотрим процесс взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в кислой среде.

1) Составить схему реакции:

Записать исходные вещества и продукты реакции, учитывая, что в кислой среде MnO₄ — восстанавливается до Mn 2+ (см. схему):

Найдем степень окисления элементов:

Из приведенной схемы понятно, что в процессе реакции происходит увеличение степени окисления серы с +4 до +6. S +4 отдает 2 электрона и является восстановителем. Степень окисления марганца уменьшилась от +7 до +2, т.е. Mn +7 принимает 5 электронов и является окислителем.

3) Составить электронные уравнения и найти коэффициенты при окислителе и восстановителе.

S +4 – 2e — = S +6 | 5 восстановитель, процесс окисления

Mn +7 +5e — = Mn +2 | 2 окислитель, процесс восстановления

Чтобы число электронов, отданных восстановителем, было равно числу электронов, принятых восстановителем, необходимо:

• Число электронов, отданных восстановителем, поставить коэффициентом перед окислителем.
• Число электронов, принятых окислителем, поставить коэффициентом перед восстановителем.

Таким образом, 5 электронов, принимаемых окислителем Mn +7 , ставим коэффициентом перед восстановителем, а 2 электрона, отдаваемых восстановителем S +4 коэффициентом перед окислителем:

4) Уравнять количества атомов элементов, не изменяющих степень окисления

Соблюдаем последовательность: число атомов металлов, кислотных остатков, количество молекул среды (кислоты или щелочи). В последнюю очередь подсчитывают количество молекул образовавшейся воды.

Итак, в нашем случае число атомов металлов в правой и левой частях совпадают.

По числу кислотных остатков в правой части уравнения найдем коэффициент для кислоты.

В результате реакции образуется 8 кислотных остатков SO₄ 2- , из которых 5 – за счет превращения 5SO₃ 2- → 5SO₄ 2- , а 3 – за счет молекул серной кислоты 8SO₄ 2- — 5SO₄ 2- = 3SO₄ 2- .

Таким образом, серной кислоты надо взять 3 молекулы:

Аналогично, находим коэффициент для воды по числу ионов водорода, во взятом количестве кислоты

6H + + 3O -2 = 3H₂O

Окончательный вид уравнения следующий:

Признаком того, что коэффициенты расставлены правильно является равное количество атомов каждого из элементов в обеих частях уравнения.

Ионно-электронный метод (метод полуреакций)

Реакции окисления-восстановления, также как и реакции обмена, в растворах электролитов происходят с участием ионов. Именно поэтому ионно-молекулярные уравнения ОВР более наглядно отражают сущность реакций окисления-восстановления.

При написании ионно-молекулярных уравнений, сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы записывают в виде молекул (в недиссоциированном виде).

При написании полуреакций в ионной схеме указывают частицы, подвергающиеся изменению их степеней окисления, а также характеризующие среду, частицы:

H + — кислая среда, OH — — щелочная среда и H₂O – нейтральная среда.

Пример 1.

Рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в кислой среде.

1) Составить схему реакции:

Записать исходные вещества и продукты реакции:

2) Записать уравнение в ионном виде

В уравнении сократим те ионы, которые не принимают участие в процессе окисления-восстановления:

SO₃ 2- + MnO₄ — + 2H + = Mn 2+ + SO₄ 2- + H₂O

3) Определить окислитель и восстановитель и составить полуреакции процессов восстановления и окисления.

В приведенной реакции окислитель — MnO₄ — принимает 5 электронов восстанавливаясь в кислой среде до Mn 2+ . При этом освобождается кислород, входящий в состав MnO₄ — , который, соединяясь с H + образует воду:

MnO₄ — + 8H + + 5e — = Mn 2+ + 4H₂O

Восстановитель SO₃ 2- — окисляется до SO₄ 2- , отдав 2 электрона. Как видно образовавшийся ион SO₄ 2- содержит больше кислорода, чем исходный SO₃ 2- . Недостаток кислорода восполняется за счет молекул воды и в результате этого происходит выделение 2H + :

SO₃ 2- + H₂O — 2e — = SO₄ 2- + 2H +

4) Найти коэффициенты для окислителя и восстановителя

Необходимо учесть, что окислитель присоединяет столько электронов, сколько отдает восстановитель в процессе окисления-восстановления:

MnO₄ — + 8H + + 5e — = Mn 2+ + 4H₂O |2 окислитель, процесс восстановления

SO₃ 2- + H₂O — 2e — = SO₄ 2- + 2H + |5 восстановитель, процесс окисления

5) Просуммировать обе полуреакции

Предварительно умножая на найденные коэффициенты, получаем:

2MnO₄ — + 16H + + 5SO₃ 2- + 5H₂O = 2Mn 2+ + 8H₂O + 5SO₄ 2- + 10H +

Сократив подобные члены, находим ионное уравнение:

2MnO₄ — + 5SO₃ 2- + 6H + = 2Mn 2+ + 5SO₄ 2- + 3H₂O

6) Записать молекулярное уравнение

Молекулярное уравнение имеет следующий вид:

Пример 2.

Далее рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в нейтральной среде.

В ионном виде уравнение принимает вид:

Также, как и предыдущем примере, окислителем является MnO₄ — , а восстановителем SO₃ 2- .

В нейтральной и слабощелочной среде MnO₄ — принимает 3 электрона и восстанавливается до MnО₂. SO₃ 2- — окисляется до SO₄ 2- , отдав 2 электрона.

Полуреакции имеют следующий вид:

MnO₄ — + 2H₂O + 3e — = MnО₂ + 4OH — |2 окислитель, процесс восстановления

SO₃ 2- + 2OH — — 2e — = SO₄ 2- + H₂O |3 восстановитель, процесс окисления

Запишем ионное и молекулярное уравнения, учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:

Пример 3.

Составление уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в щелочной среде.

В ионном виде уравнение принимает вид:

В щелочной среде окислитель MnO₄ — принимает 1 электрон и восстанавливается до MnО₄ 2- . Восстановитель SO₃ 2- — окисляется до SO₄ 2- , отдав 2 электрона.

Полуреакции имеют следующий вид:

MnO₄ — + e — = MnО₂ |2 окислитель, процесс восстановления

SO₃ 2- + 2OH — — 2e — = SO₄ 2- + H₂O |1 восстановитель, процесс окисления

Запишем ионное и молекулярное уравнения, учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:

Необходимо отметить, что не всегда при наличии окислителя и восстановителя, возможно самопроизвольное протекание ОВР. Поэтому для количественной характеристики силы окислителя и восстановителя и для определения направления реакции пользуются значениями окислительно-восстановительных потенциалов.

Еще больше примеров составления окислительно-восстановительных реакций приведены в разделе Задачи к разделу Окислительно-восстановительные реакции. Также в разделе тест Окислительно-восстановительные реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df09e7d69089781 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Помогите пжлстсоставьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия so2 и h2so3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворимыми солями?

Химия | 5 — 9 классы

составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия so2 и h2so3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворимыми солями.

SO2 + H2O = H2SO3

SO2 + H2O = 2H[ + ] + SO3[2 — ]

SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

So2 + 2Na[ + ] + 2OH[ — ] = 2Na[ + ] + SO3[2 — ] + H2O

SO2 + 2OH[ — ] = SO3[2 — ] + H2O

H2SO3 + MgO = MgSO3 + H2O

H2SO3 + MgCl2 = MgSO3 + 2Hcl

2H[ + ] + sO3[2 — ] + Mg[2 + ] + 2Cl[ — ] = MgSO3 + 2H[ + ] + 2Cl[ — ]

Mg[2 + ] + So3[2 — ] = MgSO3

H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O

2H[ + ] + SO3[2 — ] + 2Na[ + ] + 2OH[ — ] = 2Na[ + ] + SO3[2 — ] + 2H2O

2H[ + ] + 2OH[ — ] = 2H2O.

Составте полное и сокращеное ионное уравнение реакций взаимодействия SO2 и aH2SO3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворами солями?

Составте полное и сокращеное ионное уравнение реакций взаимодействия SO2 и aH2SO3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворами солями.

Назовите продукты этих реакций.

1. Основание образется при взаимодействии с водой оксида, формула которого : 1)Fe2P3 3)CaO 2)CuO 4)FeO Ответ : ?

1. Основание образется при взаимодействии с водой оксида, формула которого : 1)Fe2P3 3)CaO 2)CuO 4)FeO Ответ : .

Запишите уравнение реакции 2.

С Гидроксидом натрия реагирует : 1)CaO 3)SiO2 2)N2O 4)P2O5 Ответ : .

3. Составьте уравнения возможных реакций.

1)Молекулярное уравнение : Полное ионное уравнение : Сокращенное ионное уравнение : 2)Молекулярное уранение : Полное ионное уравнение : Сокращенное уравнение : 4.

С соляной кислотой реагирует : 1)Оксид железа(III) 3)Оксид кремния (IV) 2)Оксид серы(VI) 4)Оксид меди(II) Ответ : .

5. Составьте уравнения возможных реакций : 1)Молекулярное уранение : Полное ионное уравнение : Сокращенное ионное уравнение : 2)Молекулярное уранение : Полное ионное уранение : Сокращенное ионное уранение : 6.

Запишите по одному уравнению реакций соединения и разложения для получения : 1)Оксида меди (II) 2)Оксида кремния(IV).

Допишите уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение?

Допишите уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Помогите пожалуйста?

Гидроксид лития LiOH имеет основный характер и является основание — щелочью.

Взаимодействует ( напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах) :

б) с солью, если «стрелочка вверх»

в) с солью, если «стрелочка вниз»

г) с кислотным оксидом.

Составить уравнение реакций : кислотный оксид + основной оксид : соль + соль : основание + соль?

Составить уравнение реакций : кислотный оксид + основной оксид : соль + соль : основание + соль.

Составьте уравнение реакции в молекулярном виде к реакциям обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнение?

Составьте уравнение реакции в молекулярном виде к реакциям обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Помогите пожалуйста сделать полное ионое и неполное ионое уравнение Типичные реакции основных оксидов 1 Основный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена) 3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 = 3H2O 2 Основн?

Помогите пожалуйста сделать полное ионое и неполное ионое уравнение Типичные реакции основных оксидов 1 Основный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена) 3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 = 3H2O 2 Основный оксид + Кислотный оксид = соль (реакция соединения) CaO + N2O5 = Ca(NO3)2 3 Основный оксид + ВОДА = ЩЕЛОЧИ (реакция соединения) К2О + Н2О = 2КОН Типичные реакции кислотных оксидов 1 Кислотные оксиды + основания = соль + вода (реакция обмена) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2 Кислотный оксид + Основный оксид = соль (реакция соединения) K2O + SO3 = K2SO4 3 Кислотный оксид + ВОДА = ЩЕЛОЧИ (реакция соединения) N2O5 + H2O = 2HNO3 пожалуйста очень срочно.

Решите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения взаимодействия орфографичний кислоты с оксидом кальция?

Решите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения взаимодействия орфографичний кислоты с оксидом кальция.

Основный оксид + кислотный оксид = соль (2 примера) ; кислотный оксид (растворимый) + вода = кислота ; кислотный оксид + основание = соль + вода?

Основный оксид + кислотный оксид = соль (2 примера) ; кислотный оксид (растворимый) + вода = кислота ; кислотный оксид + основание = соль + вода.

ДОПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ И СОСТАВЬТЕ ПОЛНОЕ И СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ : KOH + CuCI =?

ДОПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ И СОСТАВЬТЕ ПОЛНОЕ И СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ : KOH + CuCI =.

Вы находитесь на странице вопроса Помогите пжлстсоставьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия so2 и h2so3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворимыми солями? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

В лимонной кислоте и гвоздь.

Мы знаем , что 1 атом серы имеет массу 32 грамм , в составе SO2 имеется 1 атом серы . Сделаем пропорцию 1 — 32 4 — х Найдем отсюда х Х = 32•4 = 128.

Название углерод (carbon) параллельно дали следующие ученые в своих трудах : Лавуазье, Бертолле, де Морво, Фуркруа. 1771 англ химик Теннант впервые получил свободный карбон 1824 название «углерод» ввел Соловьев.

1. 7, 05 г будет если ни ошибаюсь.

Вот решение, в последнем напиши все оставшиеся из своего списка и все))).

AgCl молярная масса = 108 + 35, 5 = 143, 5г / моль в 143, 5г хлорида содержится 35, 5 г хлора в 0, 5413 г — хг х = 0, 5413 * 35, 5 / 143, 5 = 0, 1339 г.

Ba(OH)2 + CuCL2 — — >BaCL + Cu(OH)2↓ 2OH — + Cu²⁺ — — >Cu(OH)2 Mg(NO3)2 + CaCL2≠ Na2CO3 + H2SO4 — — >Na2SO4 + H2O + CO2 CO⁻²₃ + 2H⁺ — — >H2O + CO2.

Дано : m(C) = 250 r + H2 Найти : V(CH4) — ? M(C) = 12 г / моль n = m / M n = 250 г / 12 г / моль = 20, 833 моль Vm = 22, 4 л / моль С + 2Н2 = СН4 Из УХР следует, что n(CH4) = n(C) n(CH4) = 20, 833 моль V = n * Vm V(CH4) = 20, 833 моль * 22, 4 л / мо..

Дано m(C) = 250 g H2 — — — — — — — — — — — — — — — V(CH4) — ? 250 X C + 2H2 — — >CH4 M(C) = 12 g / mol , Vm = 22. 4L / mol 12 22. 4 X = 250 * 22. 4 / 12 X = 466. 67 L ответ 466. 67 л.

1. 5NaI + NaIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3Na2SO4 + 3H2O 2. 3KNO2 + KCLO3 = KCL + 3KNO3 4. 3C + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O.