So2 и h2o ионное уравнение

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

Помогите пжлстсоставьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия so2 и h2so3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворимыми солями?

Химия | 5 — 9 классы

составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия so2 и h2so3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворимыми солями.

SO2 + H2O = H2SO3

SO2 + H2O = 2H[ + ] + SO3[2 — ]

SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

So2 + 2Na[ + ] + 2OH[ — ] = 2Na[ + ] + SO3[2 — ] + H2O

SO2 + 2OH[ — ] = SO3[2 — ] + H2O

H2SO3 + MgO = MgSO3 + H2O

H2SO3 + MgCl2 = MgSO3 + 2Hcl

2H[ + ] + sO3[2 — ] + Mg[2 + ] + 2Cl[ — ] = MgSO3 + 2H[ + ] + 2Cl[ — ]

Mg[2 + ] + So3[2 — ] = MgSO3

H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O

2H[ + ] + SO3[2 — ] + 2Na[ + ] + 2OH[ — ] = 2Na[ + ] + SO3[2 — ] + 2H2O

2H[ + ] + 2OH[ — ] = 2H2O.

Составте полное и сокращеное ионное уравнение реакций взаимодействия SO2 и aH2SO3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворами солями?

Составте полное и сокращеное ионное уравнение реакций взаимодействия SO2 и aH2SO3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворами солями.

Назовите продукты этих реакций.

1. Основание образется при взаимодействии с водой оксида, формула которого : 1)Fe2P3 3)CaO 2)CuO 4)FeO Ответ : ?

1. Основание образется при взаимодействии с водой оксида, формула которого : 1)Fe2P3 3)CaO 2)CuO 4)FeO Ответ : .

Запишите уравнение реакции 2.

С Гидроксидом натрия реагирует : 1)CaO 3)SiO2 2)N2O 4)P2O5 Ответ : .

3. Составьте уравнения возможных реакций.

1)Молекулярное уравнение : Полное ионное уравнение : Сокращенное ионное уравнение : 2)Молекулярное уранение : Полное ионное уравнение : Сокращенное уравнение : 4.

С соляной кислотой реагирует : 1)Оксид железа(III) 3)Оксид кремния (IV) 2)Оксид серы(VI) 4)Оксид меди(II) Ответ : .

5. Составьте уравнения возможных реакций : 1)Молекулярное уранение : Полное ионное уравнение : Сокращенное ионное уравнение : 2)Молекулярное уранение : Полное ионное уранение : Сокращенное ионное уранение : 6.

Запишите по одному уравнению реакций соединения и разложения для получения : 1)Оксида меди (II) 2)Оксида кремния(IV).

Допишите уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение?

Допишите уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Помогите пожалуйста?

Гидроксид лития LiOH имеет основный характер и является основание — щелочью.

Взаимодействует ( напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах) :

б) с солью, если «стрелочка вверх»

в) с солью, если «стрелочка вниз»

г) с кислотным оксидом.

Составить уравнение реакций : кислотный оксид + основной оксид : соль + соль : основание + соль?

Составить уравнение реакций : кислотный оксид + основной оксид : соль + соль : основание + соль.

Составьте уравнение реакции в молекулярном виде к реакциям обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнение?

Составьте уравнение реакции в молекулярном виде к реакциям обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Помогите пожалуйста сделать полное ионое и неполное ионое уравнение Типичные реакции основных оксидов 1 Основный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена) 3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 = 3H2O 2 Основн?

Помогите пожалуйста сделать полное ионое и неполное ионое уравнение Типичные реакции основных оксидов 1 Основный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена) 3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 = 3H2O 2 Основный оксид + Кислотный оксид = соль (реакция соединения) CaO + N2O5 = Ca(NO3)2 3 Основный оксид + ВОДА = ЩЕЛОЧИ (реакция соединения) К2О + Н2О = 2КОН Типичные реакции кислотных оксидов 1 Кислотные оксиды + основания = соль + вода (реакция обмена) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2 Кислотный оксид + Основный оксид = соль (реакция соединения) K2O + SO3 = K2SO4 3 Кислотный оксид + ВОДА = ЩЕЛОЧИ (реакция соединения) N2O5 + H2O = 2HNO3 пожалуйста очень срочно.

Решите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения взаимодействия орфографичний кислоты с оксидом кальция?

Решите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения взаимодействия орфографичний кислоты с оксидом кальция.

Основный оксид + кислотный оксид = соль (2 примера) ; кислотный оксид (растворимый) + вода = кислота ; кислотный оксид + основание = соль + вода?

Основный оксид + кислотный оксид = соль (2 примера) ; кислотный оксид (растворимый) + вода = кислота ; кислотный оксид + основание = соль + вода.

ДОПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ И СОСТАВЬТЕ ПОЛНОЕ И СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ : KOH + CuCI =?

ДОПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ И СОСТАВЬТЕ ПОЛНОЕ И СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ : KOH + CuCI =.

Вы находитесь на странице вопроса Помогите пжлстсоставьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия so2 и h2so3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворимыми солями? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

I. Сущность реакций ионного обмена

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра

Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода

Na₂CO₃ + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

(включая Ca(OH)₂ – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

Р — растворимое вещество;

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

— Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓

— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑

3) Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ

Cu 2 + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2SO₄ + Cu(OH)₂↓

Полный ионный вид

4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:

Краткий ионный вид

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)₂↓

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:

Пример №1

а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

б) Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO₄ 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO₄↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

в) Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

б) Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + CO₂↑ + H₂O + 2Cl —

Cокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой: