Согласно термохимическому уравнению caco3 т

Согласно термохимическому уравнению caco3 т

На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция
CaCO_3(тв.) = CaO_(тв.) + CO_2(г.) — 157 кДж
рассчитайте, какое количество теплоты необходимо затратить для разложения:
а) 2,5 моль; б) 10 г; в) 1 кг карбоната кальция.

Ответ: `»а) «Q = -392.5» кДж»`, `»б) «Q = -15.7» кДж»`, `»в) «Q = -1570» кДж»`.

Дано:Решение

`»а) «n(CaCO_3) = 2.5» моль»`

`»б) «m(CaCO_3) = 10 г`

`»в) «m(CaCO_3) = 1″ кг» = 1000 г`

`CaCO_(3″(тв.)») = CaO_(«(тв.)») + CO_(2″(г.)») — 157″ кДж»`

`Q = (n(CaCO_3)*Q_»х.р.»)/(n_»х.р.»(CaCO_3)) = (2.5*(-157))/1 = -392.5″ кДж»`

`n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 10/100 = 0.1″ моль»`

`Q = (n(CaCO_3)*Q_»х.р.»)/(n_»х.р.»(CaCO_3)) = (0.1*(-157))/1 = -15.7″ кДж»`

`n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 1000/100 = 10″ моль»`

`Q = (n(CaCO_3)*Q_»х.р.»)/(n_»х.р.»(CaCO_3)) = (10*(-157))/1 = -1570″ кДж»`

На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция: CaCO3 (тв.) = CaO (тв.) + CO2

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальцияCaCO3 (тв?

Химия | 5 — 9 классы

На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция

Расчитайте какая масса карбоната кальция подвергается разложению, если в ходе рефкции было затрачено 78, 5 кДж.

Как я понимаю, 157 кДж — это теплота для разложения 1 моля CaCO3.

Молярная масса M(CaCO3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 52 + 48 = 100 г.

У нас затрачено 78, 5 кДж, то есть в 2 раза меньше.

Значит, и в реакции участвовало 0, 5 моля CaCO3.

Помогите, пожалуйста с задачей по химии : Реакция разложения карбоната кальция является эндотермической : CaCO3 = CaO + CO2 — 180 кДж?

Помогите, пожалуйста с задачей по химии : Реакция разложения карбоната кальция является эндотермической : CaCO3 = CaO + CO2 — 180 кДж.

Рассчитайте, сколько теплоты поглотится при разложении карбоната кальция массой 20 г.

Составьте термохимическое уравнение разложения кальций — карбоната, если известно, что на разложение его массой 340 г необходимо 533, 8кДж теплоты?

Составьте термохимическое уравнение разложения кальций — карбоната, если известно, что на разложение его массой 340 г необходимо 533, 8кДж теплоты.

На основании термохимических уравнения разложение карбоната кальция CaCO3(тв) = CaO(тв) + СО2(г) — 157кДж»рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было за?

На основании термохимических уравнения разложение карбоната кальция CaCO3(тв) = CaO(тв) + СО2(г) — 157кДж»рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было затначено :

а)31, 4кДж б)78, 5кДж в)3140кДж теплоты.

Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция СаСО3 (к) = СаО (к) + СО2 (r) — 178 кДж?

Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция СаСО3 (к) = СаО (к) + СО2 (r) — 178 кДж.

Количество теплоты, которое необходимо затратить для разложения 20 г СаСО3, равно 1) 17, 8 кДж 2) 35, 6 кДж 3) 71, 2 кДЖ 4) 178, 0 кДж.

Какая масса оксида кальция образуется при разложении 200г карбоната кальция?

Какая масса оксида кальция образуется при разложении 200г карбоната кальция?

По термохимическому уравнению СаСо3 + СаО = СО2 f — 180кДж Вычислите массу газа если известно , что на разложение карбоната кальция затрачено 540 кДж?

По термохимическому уравнению СаСо3 + СаО = СО2 f — 180кДж Вычислите массу газа если известно , что на разложение карбоната кальция затрачено 540 кДж.

СаСо3(тв) = Cа O(тв) + Со2(Г) — 157 кдж, рассчитать какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было затрачено 78, 5 Кдж теплоты?

СаСо3(тв) = Cа O(тв) + Со2(Г) — 157 кдж, рассчитать какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было затрачено 78, 5 Кдж теплоты.

Вычислить энтальпию образования карбоната кальция, если известно, что энтальпия образования оксида кальция и диоксида углерода, соответственно , равны — 150, 6 и 94, 0 кДж / моль, а при реакции разлож?

Вычислить энтальпию образования карбоната кальция, если известно, что энтальпия образования оксида кальция и диоксида углерода, соответственно , равны — 150, 6 и 94, 0 кДж / моль, а при реакции разложения карбоната кальция на эти оксиды поглощается 38, 9 кДж.

По термохимическому уравнению CaCO3 = CaO + CO2 — 180 кДж вычислите количество теплоты, необходимой для полного разложения 0, 6 кг карбоната кальция?

По термохимическому уравнению CaCO3 = CaO + CO2 — 180 кДж вычислите количество теплоты, необходимой для полного разложения 0, 6 кг карбоната кальция!

Желательно с решением) пожалуйста)))).

При разложении карбоната кальция образуется 448 г оксида кальция ?

При разложении карбоната кальция образуется 448 г оксида кальция .

Какова масса была при этом карбонат кальция ?

На этой странице находится вопрос На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальцияCaCO3 (тв?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O по уравнению реакции m(HCl) / M(HCl) = m(NaCl) / M(NaCl) масса хлороводорода m(HCl) = M(HCl)m(NaCl) / M(NaCl) массовая доля хлороводорода в растворе w = m(HCl) / m(p) w = M(HCl)m(NaCl) / [M(NaCl) * m(p)] w = 36, 5г / моль * 11..

80кг — 100% 0. 8кг — 1% m(п) = 0. 8×80 = 64кг m(ц)80 — 64 = 16кг.

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂[Zn(OH)₄] тетрагидроксоцинкат калия.

У метиламина. Амины сами по себе являются слабыми основаниями (могут реагировать, например, с кислотами). Этанол — спирт. Он обладает кислотными свойствами.

2СН3СООН + Mg = (CH3COO)2Mg + Н2. Ацетат магния. 2СН3 — СН2 — СООН + CaO = (CH3 — CH2 — COO)2Ca + Н2О пропионат кальция. СН3СООН + СН3 — СН2 — ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О этилацетат. Два первых вещества соли, последнее вещество, сложный эфир.

Так, можна. Якщо вскипьятити воду, то вона пiдiйметься вверх, а вугiльний пил осяде на низ посудини.

Железный купорос пирит.

BaCl2 Взаємодія металевого барію з хлором : Ba + Cl2 = BaCl2.

Оксиды : CaO, CO2, N2O5, Al2O3, N2O, FeO, SO3, ZnO, Mn2O7, CuO, , CO, Na2OSiO2, , NO, MnO, Cr2O3, CrO3 кислоты : H2SO3, HCl Основания : Zn(OH)2, Ca(OH)2, , KOH, F3(OH)3, Ba(OH)2, Al(OH)3, соли : CaCl2, FeCl3, Na2SO4, CaCO3.