Решение задач по термохимическим уравнениям (ФИПИ)
Решение задач по термохимическим уравнениям
1. При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) согласно уравнению
2С(тв) + О2(г) = 2СО(г) + 220 кДж выделится теплота количеством
2. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2Са + О2 = 2СаО + 635,1 кДж количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г кальция, равно
3. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
CaO(тв)+H2O(ж)=Ca(OH)2(тв)+64,8 кДж для получения 160 кДж теплоты используется вода массой
4. Теплота образования оксида алюминия равна 1676 кДж/моль. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al2O3.
5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C(графит) + O2(г) = CO2(г) + 393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объем (н. у.) образовавшегося при этом углекислого газа равен
6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2C2H2 +5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж, выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен
7. В реакцию, термохимическое уравнение которой
MgO(тв) + CO2(г) = MgCO3(тв) + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно
8. В соответствии с термохимическим уравнением
C(тв) + O2(г) = СО2(г) + 402 кДж 1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой
9. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2Cl2O7(г) = 2Cl2(г) + 7O2(г) + 570 кДж при разложении оксида хлора(VII) массой 3,66 г выделится теплота количеством
10. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет
11. В ходе реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 158 кДж выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы (VI)?
12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2H5OH + 3O2 
2CO2 + 3H2O + 1374 кДж, выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно
13. При сжигании оксида углерода (II) согласно уравнению реакции
2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н. у.) сгоревшего газа составил
14. Для получения 56 л (н. у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г) – 180 кДж, необходимо затратить теплоту количеством
15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NО(г) + 6H2O(г) + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н. у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен
16. В соответствии с термохимическим уравнением:
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж 1505 кДж выделится при сгорании фосфора массой
17. Согласно термохимическому уравнению ZnS(тв) + 2HCl(г) 
ZnCl2(тв) + H2S(г) + 139,3кДж при образовании
1) выделяется 34,825 кДж теплоты
2) поглощается 69,65 кДж теплоты
3) выделяется 104,475 кДж теплоты
4) поглощается 139,3 кДж теплоты
18. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
Cu2S(тв) + 2O2(г) = 2CuO(тв) + SO2(г) + 530 кДж, выделилось 795 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом оксида меди (II) равна
19. Согласно термохимическому уравнению реакции
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж
для получения 3580 кДж теплоты потребуется метан (н. у.) объёмом
20. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
CaO(тв)+H2O(ж)=Ca(OH)2(тв)+64,8 кДж при выделении 259,2 кДж теплоты образуется гидроксид кальция количеством вещества
21. Согласно термохимическому уравнению
Fe3O4(тв) + 4CO(г) 
3Fe(тв) + 4CO2(г) + 15 кДж при образовании 1 моль CO2
1) выделяется 3,75 кДж теплоты
2) поглощается 15 кДж теплоты
3) выделяется 15 кДж теплоты
4) поглощается 3,75 кДж теплоты
22. В соответствии с термохимическим уравнением
2Na (к) + Сl2 (г) = 2NaCl (к) + 411,3 кДж при взаимодействии 3 моль хлора с избытком натрия
1) выделяется 411,3 кДж теплоты
2) поглощается 411,3 кДж теплоты
3) выделяется 1233,9 кДж теплоты
4) поглощается 1233,9 кДж теплоты
23. При образовании аммиака согласно уравнению реакции
N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) + 92 кДж выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н. у.) вступившего в реакцию водорода составил
24. В соответствии с термохимическим уравнением
2Na(к) + Сl2(г) = 2NaCl(к) + 411,3 кДж при окислении 4 моль Na в избытке Cl2
1) выделяется 411,3 кДж
2) поглощается 411,3 кДж
3) выделяется 822,6 кДж
4) поглощается 822,6 кДж
25. В соответствии с термохимическим уравнением
2Mg(тв) + SiO2(тв) = 2MgO(тв) + Si(тв) + 372 кДж при получении 200 г оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно
26. В соответствии с термохимическим уравнением
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2816 кДж выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества
27. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + 896 кДж
89,6 кДж теплоты выделится при горении метана количеством вещества
28. Согласно термохимическому уравнению реакции
2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(г) + 2610 кДж
количество теплоты, выделившейся при сгорании 224 л (н. у.) ацетилена, будет равно
29. Для получения 25 г железа согласно уравнению:
Fe2O3(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO2(г) – 27 кДж потребуется затратить теплоты
30. Согласно термохимическому уравнению реакции
3Cu(тв) + 8HNO3(p-p) = 3Cu(NO3)2(p-p) + 2NO(г) + 4H2O(ж) + 358 кДж при получении 15,68 л (н. у.) оксида азота (II) количество выделившейся теплоты будет равно
31. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО(г) 
СО2(г) + С(тв) + 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II) (н. у.), вступившего в реакцию, равен
32. Согласно термохимическому уравнению
Fe3O4(тв) + 4CO(г) 
3Fe(тв) + 4CO2(г) + 15 кДж при образовании 1 моль Fe
1) выделяется 5 кДж теплоты
2) поглощается 5 кДж теплоты
3) выделяется 15 кДж теплоты
4) поглощается 15 кДж теплоты
33. В соответствии с термохимическим уравнением
2Na (к) + Сl2 (г) = 2NaCl (к) + 411,3 кДж при образовании 1 моль NaCl
1) выделяется 411,3 кДж теплоты
2) поглощается 411,3 кДж теплоты
3) выделяется 205,65 кДж теплоты
4) поглощается 205,65 кДж теплоты
34. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объём (н. у.) получившегося при этом кислорода составил
35. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3(тв) = 2KCl(тв) + 3O2(г) + 91 кДж, выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна
36. В соответствии с термохимическим уравнением
С(тв) + О2(г) = СО2(г) + 394 кДж для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объемом (н. у.)
37. Согласно термохимическому уравнению
2NO + O2 
2NO2 + 113,7 кДж при образовании 4 моль NO2
1) выделяется 113,7 кДж теплоты
2) поглощается 227,4 кДж теплоты
3) выделяется 227,4 кДж теплоты
4) поглощается 113,7 кДж теплоты
38. В соответствии с термохимическим уравнением
C6H12O6 (к) + 6O2 (г) 
6CO2 (г) + 6H2O (ж) + 2800 кДж
при образовании 12 моль углекислого газа
1) выделяется 2800 кДж теплоты
2) поглощается 2800 кДж теплоты
3) выделяется 5600 кДж теплоты
4) поглощается 5600 кДж теплоты
39. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 280 кДж 140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой
40. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2Н2+ 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2700 кДж, выделилось 67,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего при этом ацетилена равен
41. В соответствии с термохимическим уравнением
C6H12O6 (к) + 6O2 (г) = 6CO2 (г) + 6H2O (ж) + 2800 кДж
при образовании 3 моль жидкой воды
1) выделяется 2800 кДж теплоты
2) поглощается 2800 кДж теплоты
3) выделяется 1400 кДж теплоты
4) поглощается 1400 кДж теплоты
42. Согласно термохимическому уравнению реакции
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж
количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно
43. Согласно термохимическому уравнению
2NO + O2 
2NO2 + 113,7 кДж при образовании 1 моль NO2
1) выделяется 113,7 кДж теплоты
2) поглощается 56,9 кДж теплоты
3) выделяется 56,9 кДж теплоты
4) поглощается 113,7 кДж теплоты
44. В соответствии с термохимическим уравнением
C2H4 (г) + 3O2 (г) = 2CO2 (г) + 2H2O(г) + 1400 кДж
при сгорании 44,8 л этена (н. у.) выделяется теплота количеством
45. Согласно термохимическому уравнению реакции
СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой
46. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 198 кДж, выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен
47. В соответствии с термохимическим уравнением
2AgNO3(кр) = 2Ag(кр) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж
для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту количеством
Согласно термохимическому уравнению реакции 2C2H2(г)+5O2(г)=4CO2(г)+2H2O(г) + 2610 кДж в реакцию вступило 224 л (н
Согласно термохимическому уравнению реакции $2C_2H_ <2(г)>+ 5O_ <2(г)>= 4CO_ <2(г)>+ 2H_2O_<(г)>$ + 2610 кДж в реакцию вступило 224 л (н. у.) ацетилена. Какое количество теплоты выделилось? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (кДж).
$n(C_2H_2)$ = 224 : 22.4 = 10 моль
Согласно термохимическому уравнению, на 2 моль ацетилена выделяется 2610 кДж теплоты, следовательно на 10 моль — в пять раз больше.
химия 1.1.1 ответы. Г) 2NH3(г)2hcn(г) 3H
| Название | Г) 2NH3(г)2hcn(г) 3H |
| Анкор | химия 1.1.1 ответы |
| Дата | 26.10.2021 |
| Размер | 313.5 Kb. |
| Формат файла |  |
| Имя файла | khimia_modul_1_otvety_1_1.doc |
| Тип | Тесты #256783 |
| страница | 1 из 4 |
ТЕСТЫ к МОДУЛЮ №1 (для итогового рубежного контроля) 2) Для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г), ∆Н о = -566кДж необходимо затратить____ литр(ов) кислорода 3) Теплота, необходимая для испарения 18 г воды, если fH 0 образования жидкой воды (-285,3 кДж/моль), fH 0 образования газообразной воды (-241,8 кДж/моль) равна… 4) Для нахождения 1) 2) 3) 4) 5) Для нахождения 1) 2) 3) 4) 6) Если энтальпия образования SO2 равна -297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16г серы, равно . . . кДж 7) В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака составляет 8) По термохимическому уравнению реакции С2Н4 + Н2О ↔ С2Н5ОН +46 кДж вычислите объём взятого этилена (н,у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж. 9) В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением2Al + 3S = Al2S3 +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно 10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al +Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна: 11) По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С2Н4 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67, 2 л ацетилена (н.у.) 12. В результате реакции, описываемой термохимическим уравнением 13. Согласно термохимическому уравнению реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно 14. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объём (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен 15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 +91 кДж выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислотрода равна 3) выделяется 5600 кДж теплоты 17. В соответствии с термохимическим уравнением 2 Na + Cl2 = 2NaCl + 411,3 кДж при окислении 4 моль натрия в избытке хлора 3) выделяется 822,6 кДж 1) выделяется 69,65 кДж теплоты 21. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Мg + O2 = 2MgO +600 кДж выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет 22. При образовании аммиака согласно уравнению реакции N2 +3H2 = 2NH3 +92 кДж выделилось 230 кДж теплоты. При этом объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил 23. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака вычислите объём взятого этилена (н.у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж. 25) В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 2Al + 3S = Al2S3 +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно 26) В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al +Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна: 27) По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С2Н4 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67, 2 л ацетилена (н.у.) 28) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2H2S(г) + SO2(г) ↔ 2S(к) + 2Н2O (г)… 1) 3) 29) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2СО(г)↔С (графит) +СО2(г) имеет вид… 1) 3) 2) увеличить давление 33) Будет ли влиять давление на смещение равновесия данной реакции 34) Какие значения должна принимать энергия Гиббса, чтобы процесс шёл в обратном направлении 1) повышении давления 40) Какие значения должна принимать энергия Гиббса, чтобы процесс шёл в прямом направлении 45) Будет ли влиять давление на смещение равновесия данной реакции H2 + Cl2 = 2 HCl 46) Равновесие в реакции, уравнение которой 3) повышение давления смещает равновесие вправо источники: http://ege-today.ru/ege/himiya/3662/ http://topuch.ru/g—2nh3g2hcng—3h-v4/index.html |
реакции 
, следует воспользоваться формулой…
реакции 
, следует воспользоваться формулой …
2) 
4 ) 
2) 
4) 