Согласно термохимическому уравнению zns тв 2hcl

Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения

А 1. Эндотермической является реакция

А 2. В соответствии с термохимическим уравнением

C₆ H₁₂ O_{6 (тв)} + 6O_{2 (г)} 6CO_{2 (г)} + 6H₂ O _(ж) + 2800кДж

при образовании 12 моль углекислого газа

1) выделяется 2800 кДж теплоты

2) поглощается 2800 кДж теплоты

3) выделяется 5600 кДж теплоты

4) поглощается 5600 кДж теплоты

А 3. В соответствии с термохимическим уравнением

при образовании 3 моль жидкой воды

1) выделяется 2800 кДж теплоты

2) поглощается 2800 кДж теплоты

3) выделяется 1400 кДж теплоты

4)поглощается 1400 кДж теплоты

А 4. В соответствии с термохимическим уравнением

2Na(к) + Cl₂(к) = 2NaCl(к) + 411,3 кДж

при окислении 4 моль натрия в избытке хлора

1) выделяется 411,3 кДж теплоты

2) поглощается 411,3 кДж теплоты

3) выделяется 822,6 кДж теплоты

4) поглощается 822,6 кДж теплоты

А 5. Согласно термохимическому уравнению

2NO + O₂ D 2NO₂ + 113,7 кДж при образовании 4 моль NO₂

1) выделяется 113,7 кДж теплоты

2) поглощается 227,4 кДж теплоты

3) выделяется 227,4 кДж теплоты

4) поглощается 113,7 кДж теплоты

А 6. Согласно термохимическому уравнению

при образовании 1 моль CO₂

1) выделяется 3,75 кДж теплоты

2) поглощается 15 кДж теплоты

3) выделяется 15 кДж теплоты

4) поглощается 3,75 кДж теплоты

А 7. Согласно термохимическому уравнению

ZnS(тв) + 2HCl(г) D ZnCl₂(тв) + H₂S(г) + 139,3 кДж при образовании 0,5 моль ZnS в обратной реакции

1) выделяется 69,65 кДж теплоты

2) поглощается 69,65 кДж теплоты

3) выделяется 139,3 кДж теплоты

4) поглощается 139,3 кДж теплоты

А 8. Согласно уравнению реакции

При сжигании оксида углерода (11) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:

1) 6 л 2) 12 л 3) 44,8 л 4) 120 л

А 9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего при этом ацетилена равен:

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л

А 10. Согласно термохимическому уравнению реакции

Количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана равно:

1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

А 11. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н.у.), образовавшегося при этом оксида азота (11) равен:

1) 112 л 2) 11,2 л 3) 89,6 л 4) 896 л

А 12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна:

1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г

А 13. В результате полной нейтрализации гидроксида натрия серной кислоты, тепловой эффект реакции которой + 131,4 кДж, выделилось 328,5 кДж теплоты. Масса нейтрализованной щелочи

1) 200г 2) 20 г 3) 80 г 4) 800 г

А 14. Количество теплоты (кДж), выделившееся в результате горения 62 г фосфора согласно термохимическому уравнению:

1) 6020 2) 3010 3) 1505 4) 752,5

А 15. Теплота сгорания ацетилена равна 1300 кДж\ моль. Какой объем газа необходимо сжечь, чтобы выделилось 3250 кДж теплоты?

1) 560 л 2) 280 л 3) 56 л 4) 112 л

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.007 сек.)

Решение задач по термохимическим уравнениям (ФИПИ)

Решение задач по термохимическим уравнениям

1. При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) согласно уравнению

2С(тв) + О2(г) = 2СО(г) + 220 кДж выделится теплота количеством

2. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Са + О2 = 2СаО + 635,1 кДж количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г кальция, равно

3. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaO(тв)+H2O(ж)=Ca(OH)2(тв)+64,8 кДж для получения 160 кДж теплоты используется вода массой

4. Теплота образования оксида алюминия равна 1676 кДж/моль. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al2O3.

5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

C(графит) + O2(г) = CO2(г) + 393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объем (н. у.) образовавшегося при этом углекислого газа равен

6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2C2H2 +5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж, выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен

7. В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO(тв) + CO2(г) = MgCO3(тв) + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно

8. В соответствии с термохимическим уравнением

C(тв) + O2(г) = СО2(г) + 402 кДж 1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой

9. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Cl2O7(г) = 2Cl2(г) + 7O2(г) + 570 кДж при разложении оксида хлора(VII) массой 3,66 г выделится теплота количеством

10. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет

11. В ходе реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 158 кДж выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы (VI)?

12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж, выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно

13. При сжигании оксида углерода (II) согласно уравнению реакции

2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н. у.) сгоревшего газа составил

14. Для получения 56 л (н. у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г) – 180 кДж, необходимо затратить теплоту количеством

15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NО(г) + 6H2O(г) + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н. у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен

16. В соответствии с термохимическим уравнением:

4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж 1505 кДж выделится при сгорании фосфора массой

17. Согласно термохимическому уравнению ZnS(тв) + 2HCl(г) ZnCl2(тв) + H2S(г) + 139,3кДж при образовании

1) выделяется 34,825 кДж теплоты

2) поглощается 69,65 кДж теплоты

3) выделяется 104,475 кДж теплоты

4) поглощается 139,3 кДж теплоты

18. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Cu2S(тв) + 2O2(г) = 2CuO(тв) + SO2(г) + 530 кДж, выделилось 795 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом оксида меди (II) равна

19. Согласно термохимическому уравнению реакции

CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж

для получения 3580 кДж теплоты потребуется метан (н. у.) объёмом

20. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaO(тв)+H2O(ж)=Ca(OH)2(тв)+64,8 кДж при выделении 259,2 кДж теплоты образуется гидроксид кальция количеством вещества

21. Согласно термохимическому уравнению

Fe3O4(тв) + 4CO(г) 3Fe(тв) + 4CO2(г) + 15 кДж при образовании 1 моль CO2

1) выделяется 3,75 кДж теплоты

2) поглощается 15 кДж теплоты

3) выделяется 15 кДж теплоты

4) поглощается 3,75 кДж теплоты

22. В соответствии с термохимическим уравнением

2Na (к) + Сl2 (г) = 2NaCl (к) + 411,3 кДж при взаимодействии 3 моль хлора с избытком натрия

1) выделяется 411,3 кДж теплоты

2) поглощается 411,3 кДж теплоты

3) выделяется 1233,9 кДж теплоты

4) поглощается 1233,9 кДж теплоты

23. При образовании аммиака согласно уравнению реакции

N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) + 92 кДж выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н. у.) вступившего в реакцию водорода составил

24. В соответствии с термохимическим уравнением

2Na(к) + Сl2(г) = 2NaCl(к) + 411,3 кДж при окислении 4 моль Na в избытке Cl2

1) выделяется 411,3 кДж

2) поглощается 411,3 кДж

3) выделяется 822,6 кДж

4) поглощается 822,6 кДж

25. В соответствии с термохимическим уравнением

2Mg(тв) + SiO2(тв) = 2MgO(тв) + Si(тв) + 372 кДж при получении 200 г оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно

26. В соответствии с термохимическим уравнением

С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2816 кДж выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества

27. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + 896 кДж

89,6 кДж теплоты выделится при горении метана количеством вещества

28. Согласно термохимическому уравнению реакции

2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(г) + 2610 кДж

количество теплоты, выделившейся при сгорании 224 л (н. у.) ацетилена, будет равно

29. Для получения 25 г железа согласно уравнению:

Fe2O3(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO2(г) – 27 кДж потребуется затратить теплоты

30. Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu(тв) + 8HNO3(p-p) = 3Cu(NO3)2(p-p) + 2NO(г) + 4H2O(ж) + 358 кДж при получении 15,68 л (н. у.) оксида азота (II) количество выделившейся теплоты будет равно

31. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2СО(г) СО2(г) + С(тв) + 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II) (н. у.), вступившего в реакцию, равен

32. Согласно термохимическому уравнению

Fe3O4(тв) + 4CO(г) 3Fe(тв) + 4CO2(г) + 15 кДж при образовании 1 моль Fe

1) выделяется 5 кДж теплоты

2) поглощается 5 кДж теплоты

3) выделяется 15 кДж теплоты

4) поглощается 15 кДж теплоты

33. В соответствии с термохимическим уравнением

2Na (к) + Сl2 (г) = 2NaCl (к) + 411,3 кДж при образовании 1 моль NaCl

1) выделяется 411,3 кДж теплоты

2) поглощается 411,3 кДж теплоты

3) выделяется 205,65 кДж теплоты

4) поглощается 205,65 кДж теплоты

34. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объём (н. у.) получившегося при этом кислорода составил

35. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO3(тв) = 2KCl(тв) + 3O2(г) + 91 кДж, выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна

36. В соответствии с термохимическим уравнением

С(тв) + О2(г) = СО2(г) + 394 кДж для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объемом (н. у.)

37. Согласно термохимическому уравнению

2NO + O2 2NO2 + 113,7 кДж при образовании 4 моль NO2

1) выделяется 113,7 кДж теплоты

2) поглощается 227,4 кДж теплоты

3) выделяется 227,4 кДж теплоты

4) поглощается 113,7 кДж теплоты

38. В соответствии с термохимическим уравнением

C6H12O6 (к) + 6O2 (г) 6CO2 (г) + 6H2O (ж) + 2800 кДж

при образовании 12 моль углекислого газа

1) выделяется 2800 кДж теплоты

2) поглощается 2800 кДж теплоты

3) выделяется 5600 кДж теплоты

4) поглощается 5600 кДж теплоты

39. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 280 кДж 140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой

40. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С2Н2+ 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2700 кДж, выделилось 67,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего при этом ацетилена равен

41. В соответствии с термохимическим уравнением

C6H12O6 (к) + 6O2 (г) = 6CO2 (г) + 6H2O (ж) + 2800 кДж

при образовании 3 моль жидкой воды

1) выделяется 2800 кДж теплоты

2) поглощается 2800 кДж теплоты

3) выделяется 1400 кДж теплоты

4) поглощается 1400 кДж теплоты

42. Согласно термохимическому уравнению реакции

CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно

43. Согласно термохимическому уравнению

2NO + O2 2NO2 + 113,7 кДж при образовании 1 моль NO2

1) выделяется 113,7 кДж теплоты

2) поглощается 56,9 кДж теплоты

3) выделяется 56,9 кДж теплоты

4) поглощается 113,7 кДж теплоты

44. В соответствии с термохимическим уравнением

C2H4 (г) + 3O2 (г) = 2CO2 (г) + 2H2O(г) + 1400 кДж

при сгорании 44,8 л этена (н. у.) выделяется теплота количеством

45. Согласно термохимическому уравнению реакции

СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

46. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 198 кДж, выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен

47. В соответствии с термохимическим уравнением

2AgNO3(кр) = 2Ag(кр) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж

для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту количеством

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты.

По признаку выделения или поглощения теплоты различают экзотермические и эндотермические реакции.

Экзотермические реакции – такие реакции, в ходе которых тепло выделяется (+Q).

Эндотермические реакции – реакции, при протекании которых тепло поглощается (-Q).

Тепловым эффектом реакции (Q) называют количество теплоты, которое выделяется или поглощается при взаимодействии определенного количества исходных реагентов.

Термохимическим уравнением называют уравнение, в котором указан тепловой эффект химической реакции. Так, например, термохимическими являются уравнения:

Также следует отметить, что термохимические уравнения в обязательном порядке должны включать информацию об агрегатных состояниях реагентов и продуктов, поскольку от этого зависит значение теплового эффекта.

Расчеты теплового эффекта реакции

Пример типовой задачи на нахождение теплового эффекта реакции:

При взаимодействии 45 г глюкозы с избытком кислорода в соответствии с уравнением

выделилось 700 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение:

Рассчитаем количество вещества глюкозы:

Т.е. при взаимодействии 0,25 моль глюкозы с кислородом выделяется 700 кДж теплоты. Из представленного в условии термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль глюкозы с кислородом образуется количество теплоты, равное Q (тепловой эффект реакции). Тогда верна следующая пропорция:

0,25 моль глюкозы — 700 кДж

1 моль глюкозы — Q

Из этой пропорции следует соответствующее ей уравнение:

Решая которое, находим, что:

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет 2800 кДж.

Расчёты по термохимическим уравнениям

Намного чаще в заданиях ЕГЭ по термохимии значение теплового эффекта уже известно, т.к. в условии дается полное термохимическое уравнение.

Рассчитать в таком случае требуется либо количество теплоты, выделяющееся/поглощающееся при известном количестве реагента или продукта, либо же, наоборот, по известному значению теплоты требуется определить массу, объем или количество вещества какого-либо фигуранта реакции.

Пример 1

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

образовалось 68 г оксида алюминия. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Рассчитаем количество вещества оксида алюминия:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 4 моль оксида алюминия выделяется 3330 кДж. В нашем же случае образуется 0,6667 моль оксида алюминия. Обозначив количество теплоты, выделившейся при этом, через x кДж составим пропорцию:

Данной пропорции соответствует уравнение:

4 / 0,667 = 3330 / x

Решая которое, находим, что x = 555 кДж

Т.е. при образовании 68 г оксида алюминия в соответствии с термохимическим уравнением в условии выделяется 555 кДж теплоты.

Пример 2

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1655 кДж теплоты. Определите объем (л) выделившегося диоксида серы (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 8 моль SO₂ выделяется 3310 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 1655 кДж теплоты. Пусть количество вещества SO₂, образовавшегося при этом, равняется x моль. Тогда справедливой является следующая пропорция:

8 моль SO₂ — 3310 кДж

x моль SO₂ — 1655 кДж

Из которой следует уравнение:

8 / х = 3310 / 1655

Решая которое, находим, что:

Таким образом, количество вещества SO₂, образовавшееся при этом, составляет 4 моль. Следовательно, его объем равен:

V(SO₂) = V_m ∙ n(SO₂) = 22,4 л/моль ∙ 4 моль = 89,6 л ≈ 90 л (округляем до целых, т.к. это требуется в условии.)

Больше разобранных задач на тепловой эффект химической реакции можно найти здесь.