Сокращение ионное уравнение реакции nh4 oh nh3 h2o

Сокращенное ионное уравнение: 1. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O; 2. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,297
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,223
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Сокращение ионное уравнение реакции nh4 oh nh3 h2o

Сокращённое ионное уравнение

1) хлорида аммония с гидроксидом цинка

2) нитрата аммония с водой

3) аммиака с водой

4) сульфата аммония с гидроксидом калия

Это уравнение соответствует реакции между растворимой солью аммония и щелочью, например, сульфата аммония с гидроксидом калия.

NH3 + H2O = NH4+ + OH —

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Описание презентации по отдельным слайдам:

NH3 + H2O = NH4+ + OH —
HF + H2O = F — + H30 +
Амфотерные свойства воды:
кислота
основание

1. Катион – это:
а) ион меди; б) атом серы; в) ион серы; г) атом меди.
2. Анион – это:
а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода.
3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой:
а) синяя; б) малиновая; в) желтая; г) бесцветная.
4. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы:
а) Na2S; б) SO3; в) Na2SO4; г) BaSO4.
5. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы и ионы водорода:
а) КНS; б) КНSO3; в) Na2S; г) NaHSO4.
Выберите правильные ответы:

1. Катион – это:
а) ион меди; б) атом серы; в) ион серы; г) атом меди.
2. Анион – это:
а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода.
3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой:
а) синяя; б) малиновая; в) желтая; г) бесцветная.
4. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы:
а) Na2S; б) SO3; в) Na2SO4; г) BaSO4.
5. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы и ионы водорода:
а) КНS; б) КНSO3; в) Na2S; г) NaHSO4.
Выберите правильные ответы:

Расположить в порядке увеличения силы электролита:
HF K=7.10-4
HCN K=8.10-10
HNO2 K=5,1.10-4
NH4OH K=2.10-5

Расположить в порядке увеличения кислотных свойств:
H2O
HCl
H2 SO3
NH3

Расположить в порядке увеличения основных свойств:
NH3
C6H5-NH2
C6H5-NH-C6H5
CH3-NH2

Укажи, допущены ли ошибки в тексте:
1. На процесс диссоциации влияет растворение или расплавление вещества.
2. Сернистая кислота – слабая, потому что она распадается на сернистый газ и воду.
3. Основность кислоты не всегда совпадает с числом не всегда совпадает с числом атомов водорода в ней.
4. Все щелочи – сильные электролиты.
5. Константа диссоциации вещества по первой ступени всегда больше, чем по второй.
6. Степень диссоциации зависит от температуры и концентрации электролита.
7. Диссоциация электролитов – обратимый процесс.
8. Это реакция ионного обмена: 2КОН+SiO2 = K2SiO3 + H2O.
9. Отражает ли сущность реакции Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O сокращенное ионное уравнение: H+ + OH- = H2O.
10. Реакции ионного обмена идут до конца (практически необратимо), если ионы, соединяясь друг с другом, образуют нерастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества.

Укажи, допущены ли ошибки в тексте:
1. На процесс диссоциации влияет растворение или расплавление вещества.
2. Сернистая кислота – слабая, потому что она распадается на сернистый газ и воду.
3. Основность кислоты не всегда совпадает с числом атомов водорода в ней.
4. Все щелочи – сильные электролиты.
5. Константа диссоциации слабой кислоты по первой ступени всегда больше, чем по второй.
6. Степень диссоциации зависит от температуры и концентрации электролита.
7. Диссоциация электролитов – обратимый процесс.
8. Это реакция ионного обмена: 2КОН+SiO2 = K2SiO3 + H2O.
9. Отражает ли сущность реакции Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O сокращенное ионное уравнение: H+ + OH- = H2O.
10. Реакции ионного обмена идут до конца (практически необратимо), если ионы, соединяясь друг с другом, образуют нерастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества.