Сокращенное ионное уравнение гидролиза нитрата железа 2

Гидролиз нитрата железа (II)

Fe(NO₃)₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Fe 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ FeOH + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 2+ + HOH ⇄ FeOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
FeOHNO₃ + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + HNO₃

Полное ионное уравнение
FeOH + + NO₃ — + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH + + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора нитрата железа (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

—>Киберхимия —>

—> —>Форма входа —>

—> —>Категории раздела —>

—> —>Поиск —>

—> —>Друзья сайта —>

—> —>Статистика —>

Каталог файлов

Нитрáт желéза (II) — соль азотной кислоты и двухвалентного железа. Нитрат железа (II) существует в основном в виде кристаллогидратов Fe ( NO ₃ ) ₂ ·6H₂O и Fe ( NO ₃ ) ₂ ·9H₂O. Гексагидрат нитрата железа (II) Fe ( NO ₃ ).

ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ: Fe ( NO ₃ ) ₂ и Fe ( NO ₃ )₃. Образуют кристаллогидраты — напр., Fe ( NO ₃ )₃.9H₂O. Fe ( NO ₃ )₃ — протрава при крашении тканей и коагулянт при очистке сточных вод.

Безводный нитрат железа (II) и его кристаллогидраты неустойчивы, поэтому легко окисляются на воздухе.

Получение

Нитрат железа (II) образуется при растворении железа в разбавленной азотной кислоте на холоде:

Водный раствор нитрата железа (II) разлагается при кипячении с образованием основного нитрата железа (III):

Реагирует с щелочами с образованием гидроксида железа (II):

С растворимыми карбонатами дает белый карбонат железа(II):

Восстанавливается до металлического железа при действии более активного металла (см. Электрохимический ряд активности металлов):

Взаимодействует с гексацианоферратом (III) калия (красной кровяной солью) с образованием тёмно-синего осадка гексацианоферрата (II) железа(III)-калия (берлинская лазурь):

Химические свойства

Проявляет восстановительные свойства. Гидролиз практически не проявляется.

В чистом состоянии его лучше получать обменной реакцией сульфата железа (II) с нитратом свинца (II):

Физические свойства

При обычной температуре в зависимости от концентрации и содержания в растворе кислотынитрат железа (III) кристаллизуется в виде почти бесцветных кубиков, имеющих состав Fe(NO 3) 3·6H 2O, или в моноклинных кристаллах состава Fe(NO 3) 3·9H 2O.

Гексагидрат нитрата железа(III) Fe(NO 3) 3·6H 2O — бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из водных растворов с содержанием HNO 3не менее 57 % и 28 % Fe(NO 3) 3.

Нонагидрат нитрата железа(III) Fe(NO 3) 3·9H 2O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P2 1/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C. Процесс сопровождается частичным разложением исходного продукта с выделением HNO 3 и последующим кипячением раствора при 125 °C.

Таблица растворимости нитрата железа (III) в воде (в пересчете на безводную соль):

[ —>Скачать с сервера (68.5 Kb) ]

08.02.2014, 22:03

Температура, °С	Концентрация, г/100 г воды	Концентрация, %
0	67,08	40,15
20	82,48	45,2
40	104,83	51,18

Безводный нитрат железа(III) получить не удалось.

В растворе бледно-фиолетовый гексаакваанион [Fe(H 2O) 6] 3+ преобладает только в том случае, если pH

0. При более высоких значениях pH раствор желтеет из-за гидролиза, а если pH выше 2-3, происходит дальнейшая конденсация и начинается образование коллоидных гелей, и в конечном итоге образуется красновато-коричневый осадок гидратированного оксида железа (III).

Получение

Химические свойства

Равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO 3.

Разрушается разбавленными щелочами:

При нагревании разлагается:

Применяется как коагулянт при очистке сточных вод.

При окраске тканей и шерсти используют нитрат железа(III) как протраву.

Нитрат железа(III) является катализатором для синтезаамида натрия из раствора натрия в аммиаке:

Некоторые глины, пропитанные нитратом железа(III), являются полезными окислителями в органическом синтезе.

Используется ювелирами и кузнецами для протравкисеребра и его сплавов.

источники:

http://acetyl.ru/o/nfe11n1o32.php

http://chemistry.3dn.ru/load/n_o_fe/1-1-0-4043