Задания 21. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена
0E3246
Сокращённое ионное уравнение Н + + ОН − = H2O соответствует взаимодействию азотной кислоты с:
1) оксидом натрия
2) гидроксидом меди
3) гидроксидом натри
4) нитратом калия
Ответ: 3
Пояснение:
Азотная кислота является сильной кислотой, следовательно, практически все ее молекулы диссоциируют на катионы H + и анионы NO3 − . На гидроксид-ионы OH − диссоциируют сильные растворимые в воде основания, т.е. щелочи. Из всех вариантов ответов, представленных в задании, подходит гидроксид натрия, который в водном растворе распадается на Na + и OH − .
Полное ионное уравнение реакции NaOH и HNO3: Na + + OH − + H + + NO3 − = Na + + NO3 − + H2O. Сократив слева и справа в уравнении одинаковые ионы, получим сокращенное ионной уравнение, представленное в задании. Данная реакция идет за счет образования малодиссоциирующего вещества – воды.
Оксид натрия не диссоциирует в воде, а реагирует с ней с образованием щелочи:
Гидроксид меди является нерастворимым основанием, поэтому в воде не диссоциирует.
Полное ионное уравнение Cu(OH)2 + 2H + + 2NO3 − = Cu 2+ + 2NO3 − + 2H2O
Сокращенное ионное уравнение: Cu(OH)2 + 2H + = Cu 2+ + 2H2O
Растворимая в воде соль KNO3 при диссоциации не дает гидроксид-ионы. Являясь сильным электролитом, она распадается на катионы K + и анионы NO3 −
4BEAF0
Осадок выпадает при приливании серной кислоты к раствору, содержащему ионы:
- 1. NH4 + и NO3 −
- 2. K + и SiO3 2−
- 3. Cu 2+ и Cl −
- 4. Na + и S 2-
Ответ: 2
Пояснение:
Серная кислота является сильным электролитом и в воде диссоциирует на ионы: H + и SO4 2- . При взаимодействии катионов H + с анионами SiO3 2− образуется не растворимая в воде кремниевая кислота H2SiO3.
Кислотный остаток серной кислоты SO4 2- не образует осадков с предложенными катионами, как можно проверить по таблице растворимости кислот, оснований и солей в воде.
Катион H + , кроме как с SiO3 2− , также не образует осадков с предложенными анионами.
0144F8
Сокращённое ионное уравнение Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию между:
- 1. CuSO4 (p-p) и Fe(OH)3
- 2. CuS и Ba(OH)2 (p-p)
- 3. CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p)
- 4. CuO и H2O
Ответ: 3
Пояснение:
В первом случае реакция между сульфатом меди CuSO4 и гидроксидом железа (III) Fe(OH)3 не протекает, поскольку гидроксид железа является нерастворимым основанием и не диссоциирует в водном растворе.
Во втором случае реакция также не идет из-за нерастворимости сульфида меди CuS.
В третьем варианте реакция обмена между хлоридом меди (II) и NaOH протекает за счет выпадения осадка Cu(OH)2.
Уравнение реакции в молекулярном виде выглядит следующим образом:
Уравнение этой реакции в полном ионном виде:
Cu 2+ + 2Cl − + 2Na + + 2OH − = Cu(OH)2↓ + 2Na + + 2Cl − .
Сократив одинаковые ионы Na + и Cl − в левой и правой частях полного ионного уравнения, получаем сокращенное ионное уравнение:
Оксид меди CuO (II), являясь оксидом переходного металла (IA группы) с водой не взаимодействует, так как не образует растворимого основания.
BA67F8
Взаимодействию растворов хлорида меди(II) и гидроксида калия соответствует сокращённое ионное уравнение:
- 1. Cl − + K + = KCl
- 2. CuCl2 + 2OH − = Cu(OH)2 + 2Cl −
- 3. Cu 2+ + 2KOH = Cu(OH)2 + 2K +
- 4. Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH)2
Ответ: 4
Пояснение:
Реакция обмена между растворами хлорида меди (II) и гидроксида калия в молекулярном виде записывается следующим образом:
Реакция проходит за счет выпадения голубого осадка Cu(OH)2.
CuCl2 и KOH являются растворимыми соединениями, поэтому в растворе распадаются на ионы.
Запишем реакцию в полном ионном виде:
Cu 2+ + 2Cl − + 2K + + 2OH − = Cu(OH)2↓ + 2Cl − + 2K +
Сокращаем одинаковые ионы 2Cl − и 2K +
слева и справа полного ионного уравнения и получаем сокращенное ионное уравнение:
KCl, CuCl2 и KOH являются растворимыми веществами и в водном растворе диссоциируют на катионы и анионы практически нацело. В других предложенных вариантах ответов эти соединения фигурируют в недиссоциированном виде, поэтому варианты 1, 2 и 3 не являются верными.
C02CF3
Какое сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию силиката натрия с азотной кислотой?
- 1. K + + NO3 − = KNO3
- 2. H + + NO3 − = HNO3
- 3. 2H + + SiO3 2- = H2SiO3
- 4. 2K + + SiO3 2- = K2SiO3
Ответ: 3
Пояснение:
Реакцию взаимодействия силиката натрия с азотной кислотой (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом:
Поскольку силикат натрия – растворимая соль, а азотная кислота является сильной, оба вещества в растворе диссоциируют на ионы. Запишем реакцию в полном ионном виде:
Сократив ионы Na + и NO 3 − в левой и правой частях уравнения, получим сокращенное ионное уравнение:
Остальные предложенные варианты не отражают признака реакции – выпадение осадка. Кроме того, в представленных вариантах ответа растворимые соли KNO3 и K2SiO3 и сильная кислота HNO3 представлены в недиссоциированном виде, что, конечно, неверно, поскольку эти вещества сильные электролиты.
F6DE0A
Сокращённое ионное уравнение Ba 2+ + SO4 2− =BaSO4 соответствует взаимодействию
- 1. Ba(NO3)2 и Na2SO4
- 2. Ba(OH)2 и CuSO4
- 3. BaO и H2SO4
- 4. BaCO3 и H2SO4
Ответ: 1
Пояснение:
Реакцию взаимодействия нитрата бария с сульфатом натрия (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом:
Поскольку нитрат бария и сульфат натрия являются растворимыми солями, оба вещества в растворе диссоциируют на ионы. Запишем реакцию в полном ионном виде:
Сократив ионы Na + и NO3 − в левой и правой частях уравнения, получим сокращенное ионное уравнение:
Реакцию взаимодействия гидроксида бария с сульфатом меди (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом:
Образуются два осадка. Поскольку гидроксид бария и сульфат меди являются растворимыми веществами, то оба в растворе диссоциируют на ионы. Запишем реакцию в полном ионном виде:
Поскольку одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения нет и невозможно ничего сократить, то сокращенное ионное уравнение выглядит так же, как и полное. Реакцию взаимодействия оксида бария с серной кислотой (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом:
Поскольку BaO является оксидом, в воде не диссоциирует (BaO взаимодействует с водой с образованием щелочи), записываем формулу BaO в недиссоциированном виде. Серная кислота является сильной, поэтому в растворе диссоциирует на катионы H + и анионы SO4 2− . Реакция протекает за счет выпадения осадка сульфата бария и образования малодиссоциирующего вещества. Запишем реакцию в полном ионном виде:
Здесь тоже одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения нет и невозможно ничего сократить, то сокращенное ионное уравнение выглядит так же, как и полное. Реакцию взаимодействия карбоната бария с серной кислотой (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом:
Реакция протекает за счет образования осадка, выделения газа и образования малодиссоциирующего соединения – воды. Поскольку BaCO3 – это нерастворимая соль, следовательно, в растворе на ионы не распадается, то записываем формулу BaCO3 в молекулярном виде. Серная кислота является сильной, поэтому в растворе диссоциирует на катионы H + и анионы SO4 2− . Запишем реакцию в полном ионном виде:
Полное ионное уравнение совпадает с сокращенным, поскольку одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения нет.
2A4F01
Сокращённое ионное уравнение Ba 2+ + CO3 2− = BaCO3 соответствует взаимодействию
1) сульфата бария и карбоната калия
2) гидроксида бария и углекислого газа
3) хлорида бария и карбоната натрия
4) нитрата бария и углекислого газа
Ответ: 3
Пояснение:
Реакция между сульфатом бария BaSO4 и карбонатом калия K2CO3 не протекает, поскольку сульфат бария – нерастворимая соль. Необходимое условие реакции обмена двух солей – это растворимость обоих солей.
Реакция между гидроксидом бария Ba(OH)2 и углекислым газом CO2 (кислотным оксидом) протекает за счет образования нерастворимой соли BaCO3. Это реакция взаимодействия щелочи с кислотным оксидом с образованием соли и воды. Запишем реакцию в молекулярном виде:
Поскольку гидроксид бария является растворимым основанием, в растворе он диссоциирует на катионы Ba 2+ и гидроксид-ионы OH − . Оксид углерода в воде не диссоциирует, поэтому в ионных уравнениях его формулу следует записывать в молекулярном виде. Карбонат бария является нерастворимой солью, поэтому в ионном уравнении реакции его также записываем в молекулярном виде. Таким образом, реакция взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа в полном ионном виде выглядит следующим образом:
Поскольку одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения нет и невозможно ничего сократить, то сокращенное ионное уравнение выглядит так же, как и полное.
Реакцию взаимодействия хлорида бария с карбонатом натрия (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом:
Поскольку хлорид бария и карбонат натрия являются растворимыми солями, оба вещества в растворе диссоциируют на ионы. Запишем реакцию в полном ионном виде:
Ba 2+ + 2Cl − + 2Na + + CO3 2- = BaCO3↓ + 2Na + + 2Cl −
Сократив ионы Na + и Cl − в левой и правой частях уравнения, получим сокращенное ионное уравнение:
Реакция между нитратом бария Ba(NO3)2 и углекислым газом CO2 (кислотным оксидом) в водном растворе не протекает. Углекислый газ CO2 в водном растворе образует слабую неустойчивую угольную кислоту H2CO3, которая не способна вытеснить сильную HNO3 из раствора соли Ba(NO3)2.
Сокращенное ионное уравнение соответствует взаимодействию азотной кислоты с
Задание 8. Сокращённое ионное уравнение:
соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:
1) Оксид калия K2О – основной оксид; оксид кремния SiO2 – кислотный оксид. Оксиды не относятся к электролитам, поэтому в ионных уравнениях записываются в виде молекул.
2) Обменная реакция между солями протекает, если в результате реакция образуется новая малорастворимая соль:
Данная реакция протекать не может, так как фосфат калия и силикат натрия хорошо растворяются в воде.
3) При действии азотной кислоты на силикат натрия образуется студенистый осадок кремневой кислоты, так как более сильная кислота вытесняет из раствора соли более слабую кремневую кислоту. Молекулярное уравнение реакции и ионно-молекулярное уравнение реакции:
Ионно-молекулярное уравнение соответствует уравнению, приведенному в условии задания.
4) При действии щелочи КОН на раствор соли силиката лития реакция не протекает, так как не образуется осадка или слабого электролита. LiOH – сильное основание:
Сокращённое ионное уравнение, приведенное в условии задания соответствует взаимодействию силиката калия и азотной кислоты «3».
Сокращенное ионное уравнение н + + он — = н2о соответствует взаимодействию азотной кислоты с ?
Химия | 10 — 11 классы
Сокращенное ионное уравнение н + + он — = н2о соответствует взаимодействию азотной кислоты с ?
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O.
В три пробирки поместите растворы азотной, соляной и серной кислот и определите их при помощи качественных реакций?
В три пробирки поместите растворы азотной, соляной и серной кислот и определите их при помощи качественных реакций.
Напишите соответствующие молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Напишите полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами азотной кислоты с оксидом натрия, и с гидроксидом бария?
Напишите полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами азотной кислоты с оксидом натрия, и с гидроксидом бария.
Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции между карбонатом кальция азотной кислотой?
Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции между карбонатом кальция азотной кислотой.
Помогите пожалуйста с тестом по химии?
Помогите пожалуйста с тестом по химии!
Кислота, взаимодействию которой с железом соответствует сокращенное ионное уравнение :
Fe0 + 2H + = Fe2 + + H20
Б : Солярная В : Фтороводородная Г : Фосфорная.
Азотная кислота и гидроксид бария?
Азотная кислота и гидроксид бария.
Полное ионное, сокращенное уравнение.
Сокращенное ионное уравнение 2H + FES = H2S + FE соответствует взаимодействию сильфида железа и1) кремневой кислоты2) сернистой кислоты3)соляной кислоты4)фосфорной кислоты?
Сокращенное ионное уравнение 2H + FES = H2S + FE соответствует взаимодействию сильфида железа и
1) кремневой кислоты
2) сернистой кислоты
Запишите уравнения взаимодействия раствора азотной кислоты с гидроксидом меди 2 в молекулярном и в ионном виде?
Запишите уравнения взаимодействия раствора азотной кислоты с гидроксидом меди 2 в молекулярном и в ионном виде.
1)Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме взаимодействия уксусной кислоты с цинком, с раствором Na2Co3, с раствором KOH 2) Составьте уравнения реакций в мо?
1)Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме взаимодействия уксусной кислоты с цинком, с раствором Na2Co3, с раствором KOH 2) Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме взаимодействия мыла с растворами хлорида магния, с раствором азотной кислоты, с раствором ацетата цинка (CH3COO)2Zn.
Взаимодействию азотной кислоты и редкого калия отвечает краткое ионное уравнени?
Взаимодействию азотной кислоты и редкого калия отвечает краткое ионное уравнени.
В сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию карбоната калия с азотной кислотой, сумма коэффициентов равна :1)3 2)4 3)5 4)6?
В сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию карбоната калия с азотной кислотой, сумма коэффициентов равна :
На странице вопроса Сокращенное ионное уравнение н + + он — = н2о соответствует взаимодействию азотной кислоты с ? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 — 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
1) СН3 — СН(ОН) — СН(СН3) — С(СН3)(С2Н5) — СН2 — СН3 2) СН3 — СН(ОН) — СН(С2Н5) — СН(СН3) — СН2 — СН2 — СН3 3) СН3 — СН2 — С(СН3)(СН3) — СОН 4) СН3 — СН2 — СН(С2Н5) — СН2 — СН(С2Н5) — СОН 5) СН3 — СН(СН3) — СН(СН3) — С(СН3)(С2Н5) — СН2 — СООН 6) СН3 ..
В 1 моль ортофосфата натрия содержится 69 г натрия, то 23 г его будет содержаться в 1 / 3 моль данного вещества.
Наверное так) удачи ).
Пожалуйста здесь электронный бананс можно ещё электонно — ионный написать.
HBr = H + Br H2SO4 = 2H + SO4 HNO3 = H + NO3 HClO4 = H + CLO4 H3PO4 = 3H + PO4 HMnO4 = H + MnO4 Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. В растворах кислот всегда присутствуют одинаковые ионы водорода — Н( + ).
Так как если бы химию соединили с другими науками о природе, то получилась бы какая — то каша. Каждая наука изучает что — то своё.
1) Оксиды : CaO, CuO, Mn2O7, ZnO, N2O5, SO3, SO2, P2O5, Na2O, B2O3, BeO, CrO3, MnO2, Br2O5, Rb2O, PbO2 2) Основания : Cu(OH)2, LiOH, Be(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, KOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2 3) Кислоты : HNO3, H2S, HCl, H2SO4, H3PO4, H2SO3, HMnO4, H3AsO..
M (Na3BO3) = (23 * 3) + 11 + (16 * 3) = 128 г \ моль.
Вроде так, но это не точно.
В) он просто не может с ним реагировать так как ничего не случиться.
http://self-edu.ru/oge2017_chem_30.php?id=6_8
http://himia.my-dict.ru/q/269393_sokrasennoe-ionnoe-uravnenie-n-on-n2o/