Сокращенное уравнение реакции ag cl

Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- -> AgCl соответствует взаимодействию между растворами:

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,293
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,176
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Полное ионное уравнение с образованием осадка хлорида серебра AgCl

Содержание:

Ионные уравнения – результат химического взаимодействия катионов и анионов. С их помощью расписывают реакции замещения и обмена.

Характеристика ионных реакций

Ионные уравнения обладают рядом особенных характеристик.

1. Валентности ионов не меняются в ходе реакции.
2. В ходе реакции должны образоваться плохорастворимый осадок, газ или слабый электролит.

Реакции ионного обмена можно классифицировать на две группы:

Если исходные и образовавшиеся вещества – это растворимые соединения, то реакция обратима. Такие взаимодействия не идут до конца и, как правило, в химии используются редко. Обратимые реакции не расписывают как уравнения ионного обмена. Например, хлорид натрия NaCl и нитрат калия KNO₃ – растворимые соединения, в результате взаимодействия которых образуются растворимые соединения.

• молекулярное уравнение

NaCl+ KNO₃⇄NaNO₃+KCl

• полное уравнение

Na + +Cl — +K + +NO₃ — ⇄Na + +NO₃ — +K + +Cl —

• краткое уравнение

Чтобы расписать краткое уравнение, нужно вычеркнуть одинаковые ионы в обеих частях уравнения. Например, справа есть ион Na + и слева есть ион Na + , поэтому оба иона вычеркиваются. В данном случае вычеркиваются все ионы.

Если в результате реакции образуются газ, плохорастворимый осадок или слабый электролит, то реакция необратима.

• Газов в природе немного, поэтому химики их запоминают: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, инертные газы (VIII группа в периодической таблице Д.И. Менделеева), все водородные соединения неметаллов, несколько оксидов углерода, азота, серы. В реакциях газы обозначаются стрелкой вверх ↑.
• Осадки – нерастворимые соединения, которые определяют с помощью таблицы растворимости. Осадки обозначаются стрелкой вниз ↓.
• Чтобы определить силу электролита, необходимо вычислить степень диссоциации по формуле:

Если степень диссоциации меньше 3 %, то такие электролиты называют слабыми. К слабым электролитам относится вода, слабые и органические кислоты, нерастворимые основания.

Для необратимых реакций расписывают ионные уравнения.

Необратимое ионное уравнение

На практике, как правило, проводят именно необратимые реакции.

9. Сокращенное ионное уравнение Ag + + Cl — = AgCl соответствует реакции между : а?

Химия | 5 — 9 классы

9. Сокращенное ионное уравнение Ag + + Cl — = AgCl соответствует реакции между : а.

№4. Осуществите превращения и укажите условия протекания химических реакций : а) Na← → NaCl → AgCl → Ag al ↓ HCl?

№4. Осуществите превращения и укажите условия протекания химических реакций : а) Na← → NaCl → AgCl → Ag al ↓ HCl.

NaOH + HCl → NaCl + H2O напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций?

NaOH + HCl → NaCl + H2O напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

Помогите составить уравнения реакций превращений?

Помогите составить уравнения реакций превращений.

Для реакции ионного обмена написать полное и сокращенное ионное уравнение : Ag — AgNO3 — AgCl — Ag.

Составьте полное ионное уравнение реакции, соответствующее сокращенному : Ag + Cl = AgCl?

Составьте полное ионное уравнение реакции, соответствующее сокращенному : Ag + Cl = AgCl.

Составьте молекулярное уравнение реакции, которому соответствует следующая запись в сокращенной ионной форме Ag( + ) + Cl( — ) = AgCl( — )?

Составьте молекулярное уравнение реакции, которому соответствует следующая запись в сокращенной ионной форме Ag( + ) + Cl( — ) = AgCl( — ).

Записать уравнение в ионном виде : HCl + NaOH = NaCl + H20 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl?

Записать уравнение в ионном виде : HCl + NaOH = NaCl + H20 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl.

Cl2 — HCl — NaCl — Cl2 — NaCl — AgCl — AgCl?

Cl2 — HCl — NaCl — Cl2 — NaCl — AgCl — AgCl.

Напишите уравнения реакций с помощью можно осуществить превращения ; СL2 — — — HCL — — — NACL — — — AGCL?

Напишите уравнения реакций с помощью можно осуществить превращения ; СL2 — — — HCL — — — NACL — — — AGCL.

Запишите уравнения в ионном и сокращенном виде a)agno3 + nacl — nano3 + agcl?

Запишите уравнения в ионном и сокращенном виде a)agno3 + nacl — nano3 + agcl.

Даны 3 уравнения МУ : 1) CaCl₂ + AgNo₃→Ca(No₃)₂ + AgCl 2) NaCl + AgNo₃→NaNo₃ + AgCl 3) HCl + AgNo₃→HNo₃ + AgCl К каждому надо ПИУ и СИУ?

Даны 3 уравнения МУ : 1) CaCl₂ + AgNo₃→Ca(No₃)₂ + AgCl 2) NaCl + AgNo₃→NaNo₃ + AgCl 3) HCl + AgNo₃→HNo₃ + AgCl К каждому надо ПИУ и СИУ.

Вы находитесь на странице вопроса 9. Сокращенное ионное уравнение Ag + + Cl — = AgCl соответствует реакции между : а? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Структурная формула во вложении.

Если элемент стоит один (простое вещество, например Cl), то его степень окисления = 0 — — — — — — — — — — — По таблице можно найти только для первой колонки : Если элемент стоит в первой колонке элементов, то его степень окисления такая же, как у вод..

Степень окисления атомов ВНЕ химического соединения равна нулю. Например, O2 ( кислород) если он не находится в соединении, то его степень окисления будет равна нулю. НО у некоторых элементов есть их постоянная степень окисления. Например, вода. ..

А) 2HCl + Ca — CaCl2 + H2 2HCl + ZnO — ZnCl2 + H2O б) 3HCl + Cr(OH)3 — CrCl3 + 3H2O 2HCl + Na2S — 2NaCl + H2S в) 2HCl + MgCO3 — H2O + CO2 ↑ + MgCl2 2AlCl3 + 3Pb(NO3)2 — 2Al(NO3)3 + 3PbCl2.

Найдем относительную молекулярную массу бихромата аммония : Mr((NH4)2Cr2O7) = 2Ar(N) + 8Ar(H) + 2Ar(Cr) + 7Ar(O) Mr((NH4)2Cr2O7) = 2 * 14 + 8 * 1 + 2 * 52 + 7 * 16 = 28 + 8 + 104 + 112 = 252 w(Cr) = 2Ar(Cr) / Mr((NH4)2Cr2O7) * 100% w(Cr) = 104 / 252 ..

1) N, P, As вниз по группе увеличивается радиус атома элемента.

N = 0. 4 (моль) M(MgCO3) = 24 + 12 + 3 * 16 = 84 (г / моль) m = n * M = 0. 4 * 84 = 33. 6 (г) N = 8. 7 * 10 ^ 23 (молекул) n = N / Na, где Na — число Авагадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) n = 8. 7 * 10 ^ 23 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 1. 45 (мо..

Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4].

1) 3 2) 4 Вот такие пироги.

СuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl реакция обмена 3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe реакция замещения.