Сокращенное уравнение сульфата меди и сероводорода

Сокращенное уравнение сульфата меди и сероводорода

Сокращённое ионное уравнение описывает взаимодействие

1) гидроксида меди(II) с сульфидом натрия

2) сульфата меди с сульфидом свинца

3) нитрата меди с сероводородом

4) хлорида меди(II) с сульфидом аммония

Сокращённое ионное уравнение описывает взаимодействиесильных электролитов: растворимой соли меди и растворимого сульфида

Вариант с сероводородом не подходит, потому что сероводород слабая кислота, и в ионных уравнениях записывается в молекулярном виде.

Реакция взаимодействия сульфата меди (II) и сероводорода

Реакция взаимодействия сульфата меди (II) и сероводорода

Уравнение реакции взаимодействия сульфата меди (II) и сероводорода:

Реакция взаимодействия сульфата меди (II) и сероводорода.

В результате реакции образуются сульфид меди (II) и серная кислота.

Для проведения реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4.

Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и ортофосфорной кислоты

Реакция термического разложения сульфида меди (I)

Реакция взаимодействия сульфида калия и сероводорода

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Сокращенное уравнение сульфата меди и сероводорода

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Упражнение 1 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Укажите окислитель и восстановитель.
Полное сгорание сероводорода:
2H2S + 3O2 (избыток) = 2SO2 + 2H2O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H2S -2 + O2 0 ⟶ S +4 O2 -2 + 2H2O
S -2 -6ē ⟶ S +4 |6|12|2 ― процесс окисления
О2 0 +4ē ⟶ 2О -2 |4| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулами двух соединений серы (H2S, SO2). Поскольку элемент кислород восстановился не полностью (в правой части схемы имеется соединение Н2О), поэтому ставим коэффициент 3 только перед формулой кислорода О2:
2H2S + 3O2 ⟶ 2SO2 + 2H2O. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.

Неполное сгорание сероводорода:
2H2S + O2 (недостаток) = 2S↓ + 2H2O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H2S -2 + O2 0 ⟶ S 0 + H2O -2
S -2 -2ē ⟶ S 0 |2|4|2 ― процесс окисления
О2 0 +4ē ⟶ 2О -2 |4| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулами двух соединений серы (H2S, S). Поскольку элемент кислород восстановился не полностью (в правой части схемы имеется соединение Н2О), поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой кислорода О2:
2H2S + O2 ⟶ 2S + H2O. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.

Упражнение 2 Запишите уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II) в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Отметьте признаки этой реакции.
Признаком взаимодействия сероводорода с раствором нитрата свинца (II) является черный осадок сульфида свинца PbS↓:
H2S + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbS↓
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые соединения, а затем — какие из них являются сильными электролитами.
Pb(NO3)2 и HNO3 — это сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, заменяем их формулами ионов:
H2S + Pb 2+ + 2NO3 — = 2H + + 2NO3 — + PbS↓
С обеих частей полученного уравнения изымаем (подчеркнутые) одинаковые ионы в одинаковых количествах NO3 — :
Pb 2+ + H2S ⟶ 2H + + PbS↓

Упражнение 3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuS ⟶ H2S ⟶ SO2 ⟶ SO3
CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S↑
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
2SO2 + O2 = 2SO3 (t 0 , кат.)

Упражнение 4 Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (II) (массовая доля CuSO4 равна 18%). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Дано: m(раствора)=200 г, ω (CuSO4)=18%
Найти: m (CuS)-?
Решение
1-й способ
1. Вычислим массу CuSO4 в растворе:
m (CuSO4)= ω (CuSO4) • m(раствора):100%=18%•200 г:100%=36 г
2. Количество вещества сульфата меди массой 36 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль.
M(СuSO4)=160 г/моль
n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=36 г : 160г/моль=0,225 моль
3. Составим химическое уравнение:
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
По уравнению реакции n(CuSO4):n(CuS)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(СuS)=n(CuSO4)=0,225 моль
4. Массу сульфида меди количеством вещества 0,225 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M=Mr г/моль.
M(СuS)=96 г/моль
m(CuS)= n(CuS) • M(CuS)=0,225 моль • 96 г/моль=21,6 г
2-й способ
1. Вычислим массу CuSO4 в растворе:
m (CuSO4)= ω (CuSO4) • m(раствора):100%=18%•200 г:100%=36 г
2. Составим химическое уравнение:
36 г х г
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
160 г 96 г
Над формулами соединений СuSO4 и CuS записываем вычисленную массу сульфата меди (36 г) и неизвестную массу сульфида меди (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mr г/моль) веществ и, соответственно, массу 1 моль.
M(CuSO4)=160 г/моль, масса 1 моль=160 г
M(CuS)=96 г/моль, м асса 1 моль=96 г
х=m(CuS)=96 г • 36 г : 160 г=21,6 г
Ответ: 21,6 г СuS

ТЕСТ 1
Летучие водородные соединения элементов VIА-группы имеют кристаллическую решётку
1) ионную
2) атомную
3) молекулярную
4) металлическую
Ответ: 3)

ТЕСТ 2
Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях
1) H2S + O2 ⟶ S + H2O
2) H2S + NaOH ⟶ Na2S + H2O реакция обмена, не является окислительно- восстановительной реакцией.
3) H2S + SO2 ⟶ S + H2O
4) H2S + Pb(NO3)2 ⟶ PbS + HNO3 реакция обмена, не является окислительно- восстановительной реакцией.
5) H2S + O2 ⟶ SO2 + H2O
Ответ: 1), 3), 5)
1) H2S -2 + O2 ⟶ S 0 + H2O
3) H2S -2 + SO2 ⟶ S 0 + H2O
5) H2S -2 + O2 ⟶ S +2 O2 + H2O
Во всех этих окислительно-восстановительных реакциях каждый атом серы повышает свою степень окисления, а значит, отдаёт электроны и выполняет роль восстановителя.


источники:

http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-vzaimodejstviya-sulfata-medi-ii-i-serovodoroda/

http://gdz.cool/h9_rf_2019_/677-h9_rf_2019_19.html