Соли сульфаты хлориды калия уравнения

Химические свойства и способы получения солей

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Классификация солей

Получение солей

1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными.

кислотный оксид + основный оксид = соль

Например , оксид серы (VI) реагирует с оксидом натрия с образованием сульфата натрия:

2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми.

Щелочь + любая кислота = соль + вода

Например , гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.

Например , гидроксид калия взаимодействует с избытком фосфорной кислоты с образованием гидрофосфата калия или дигидрофосфата калия:

Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.

Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

Например , гидроксид меди (II) реагирует с серной кислотой:

Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:

Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода

Например , гидроксид цинка (II) реагирует с соляной кислотой:

Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).

Аммиак + кислота = соль

Например , аммиак реагирует с соляной кислотой:

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты взаимодействуют с любыми основными оксидами.

Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

Например , соляная кислота реагирует с оксидом меди (II):

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.

Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

Например , гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната натрия:

При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли.

Например , при взаимодействии гидроксида натрия с избытком углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия:

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.

Например , гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI), но не вступает в реакцию с углекислым газом:

5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.

Например: карбонат кальция CaCO₃ (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.

Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:

6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.

Например , кислород окисляет сульфит натрия до сульфата натрия:

7. Еще один способ получения солей — взаимодействие металлов с неметаллами . Таким способом можно получить только соли бескислородных кислот.

Например , сера взаимодействует с кальцием с образованием сульфида кальция:

Ca + S → CaS

8. Соли образуются при растворении металлов в кислотах . Минеральные кислоты и кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами по-разному.

Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется!

Минеральные кислоты реагируют по схеме:

металл + кислота → соль + водород

При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.

Например , железо растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа (II):

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

Например , железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:

2Al + 2NaOH + 6 H₂ + O = 2Na[ Al +3 (OH)₄] + 3 H₂ 0

10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметаллами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

NaOH +О₂ ≠

NaOH +N₂ ≠

NaOH +C ≠

Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

Например , хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:

2NaOH + Cl₂ 0 = NaCl — + NaOCl + + H₂O

Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:

6NaOH + Cl₂ 0 = 5NaCl — + NaCl +5 O₃ + 3H₂O

Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

Например , в растворе:

2NaOH + Si 0 + H₂ + O= Na₂Si +4 O₃ + 2H₂ 0

Фтор окисляет щёлочи:

2F₂ 0 + 4NaO -2 H = O₂ 0 + 4NaF — + 2H₂O

Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.

Например , хлор взаимодействует с бромидом калия:

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂

Но не реагирует с фторидом калия:

KF +Cl₂ ≠

Химические свойства солей

1. В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме + и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.

Например , хлорид кальция диссоциирует почти полностью:

CaCl₂ → Ca 2+ + 2Cl –

Кислые и основные соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.

Например , гидрокарбонат натрия диссоциирует в две ступени:

NaHCO₃ → Na + + HCO₃ –

HCO₃ – → H + + CO₃ 2–

Основные соли также диссоциируют ступенчато.

Например , гидроксокарбонат меди (II) диссоциирует в две ступени:

CuOH + → Cu 2+ + OH –

Двойные соли диссоциируют в одну ступень.

Например , сульфат алюминия-калия диссоциирует в одну ступень:

Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.

Например , хлорид-гипохлорид кальция диссоциирует в одну ступень:

CaCl(OCl) → Ca 2+ + Cl — + ClO –

Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.

Например , тетрагидроксоалюминат калия распадается на ионы калия и тетрагидроксоалюминат-ион:

2. Соли взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами . При этом менее летучие оксиды вытесняют более летучие при сплавлении.

соль₁ + амфотерный оксид = соль₂ + кислотный оксид

соль₁ + твердый кислотный оксид = соль₂ + кислотный оксид

соль + основный оксид ≠

Например , карбонат калия взаимодействует с оксидом кремния (IV) с образованием силиката калия и углекислого газа:

Карбонат калия также взаимодействует с оксидом алюминия с образованием алюмината калия и углекислого газа:

3. Соли взаимодействуют с кислотами. Закономерности взаимодействия кислот с солями уже рассмотрены в данной статье в разделе «Получение солей».

4. Растворимые соли взаимодействуют с щелочами. Реакция возможна, только если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит, поэтому с щелочами взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов или соли аммония.

Растворимая соль + щелочь = соль₂ + основание

Например , сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом калия, т.к. образуется осадок гидроксида меди (II):

Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия:

Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.

Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода

Например , гидрокарбонат калия взаимодействует с гидроксидом калия:

5. Растворимые соли взаимодействуют с солями. Реакция возможна, только если обе соли растворимые, и в результате реакции образуется осадок.

Растворимая соль₁ + растворимая соль₂ = соль₃ + соль₄

Растворимая соль + нерастворимая соль ≠

Например , сульфат меди (II) взаимодействует с хлоридом бария, т.к. образуется осадок сульфата бария:

Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые:

Кислая соль₁ + кислая соль₂ = соль₃ + кислота

Например , гидрокарбонат калия взаимодействует с гидросульфатом калия:

Некоторые кислые соли могут реагировать со своими средними солями.

Например , фосфат калия взаимодействует с дигидрофосфатом калия с образованием гидрофосфата калия:

6. C оли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (расположенные левее в ряду активности металлов) вытесняют из солей менее активные.

Например , железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II):

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

А вот серебро вытеснить медь не сможет:

CuSO₄ + Ag ≠

Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.

Например , при добавлении натрия в раствор хлорида цинка натрий будет взаимодействовать с водой:

2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂

Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с хлоридом цинка:

ZnCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)₂

Но сам-то натрий с хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не будет!

ZnCl_2(р-р) + Na ≠

А вот в расплаве эта реакция при определенных условиях уже может протекать, так как в расплаве никакой воды нет.

ZnCl_2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn

И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются. И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.

Например , нитрат меди (II) в расплаве не реагирует с железом, так как при нагревании нитрат меди разлагается:

Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с железом:

CuO + Fe = FeO + Cu

Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать напрямую не будет!

При добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO₃) произойдет химическая реакция:

2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

При добавлении железа (Fe) в раствор соли меди (CuSO₄) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:

7. Некоторые соли при нагревании разлагаются .

Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:

• Нитрат, дихромат, нитрит аммония:

• Галогениды серебра (кроме AgF):

Некоторые соли разлагаются без изменения степени окисления элементов. К ним относятся:

• Карбонаты и гидрокарбонаты:

• Карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат аммония:

7. Соли проявляют восстановительные свойства . Как правило, восстановительные свойства проявляют либо соли, содержащие неметаллы с низшей степенью окисления, либо соли, содержащие неметаллы или металлы с промежуточной степенью окисления.

Например , йодид калия окисляется хлоридом меди (II):

8. Соли проявляют и окислительные свойства . Как правило, окислительные свойства проявляют соли, содержащие атомы металлов или неметаллов с высшей или промежуточной степенью окисления. Окислительные свойства некоторых солей рассмотрены в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Соли Классификация состав и названия солей

Соли это твёрдые сложные вещества, которые состоят из катионов металлов, а также анионов кислотных остатков, обладающие самой различной растворимостью в воде.

Солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.

Основное применение таких веществ как удобрения, химические реагенты и т.д, некоторые из них называются микроэлементами например хлорид натрия NaCl.

Что такое соли

Солями называются электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием обязательно катиона металла и аниона кислотного остатка.
Классификация солей приведена в табл. 1.

При написании формул любых солей необходимо руководствоваться одним правилом: суммарные заряды катионов и анионов должны быть равны по абсолютной величине. Исходя из этого, должны расставляться индексы.

Пример написания формулы

На пример, при написании формулы нитрата алюминия мы учитываем ,что заряд катиона алюминия +3, а нитрат-иона — 1: AlNO₃(+3), и с помощью индексов уравниваем заряды (наименьшее общее кратное для 3 и 1 равно 3.

Делим 3 на абсолютную величину заряда катиона алюминия — получается индекс. Делим 3 на абсолютную величину заряда аниона NO₃ — получается индекс 3). Формула: Al(NO₃)₃

Классификация солей таблица

Средние соли это

Средние, или нормальные, соли имеют в своем составе только катионы металла и анионы кислотного остатка. Их названия образованы от латинского названия элемента, образующего кислотный остаток, путем добавления соответствующего окончания в зависимости от степени окисления этого атома.

Например, соль серной кислоты Na₂SО₄ носит название сульфат натрия (степень окисления серы +6), соль Na₂S — сульфид натрия (степень окисления серы —2) и т. п. В табл. 2 приведены названия солей, образованных наиболее широко применяемыми кислотами.

Названия средних солей таблица

Названия средних солей лежат в основе всех других групп солей.

Вопросы и ответы для средних солей

106 Напишите формулы следующих средних солей:

а) сульфат кальция;

б) нитрат магния;

в) хлорид алюминия;

г) сульфид цинка;

е) карбонат калия;

ж) силикат кальция;

з) фосфат железа (III). (См. Ответ).

Кислые соли

Кислые соли отличаются от средних тем, что в их состав, помимо катиона металла, входит катион водорода, например NaHCO₃ или Ca(H₂PO₄)₂.

Кислую соль можно представить как продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте металлом. Следовательно, кислые соли могут быть образованы только двух- и более основными кислотами.

В состав молекулы кислой соли обычно входит «кислый» ион, зарядность которого зависит от ступени диссоциации кислоты. Например, диссоциация фосфорной кислоты идет по трем ступеням:

На первой ступени диссоциации образуется однозарядный анион Н₂РО₄. Следовательно, в зависимости от заряда катиона металла, формулы солей будут выглядеть как NaH₂PО₄, Са(Н₂РО₄)₂, Ва(Н₂РО₄)₂ и т. д.

На второй ступени диссоциации образуется уже двухзарядный анион HPO 2 ₄ — . Формулы солей будут иметь такой вид: Na₂HPО₄, СаНРО₄ и т. д. Третья ступень диссоциации кислых солей не дает.

Название кислых солей

Названия кислых солей образованы от названий средних с добавлением приставки гидро-(от слова «гидрогениум» — водород):

• NaHCО₃ — гидрокарбонат натрия
• KHSО₄ — гидросульфат калия
• СаНРО₄ — гидрофосфат кальция

Если в состав кислого иона входят два атома водорода, например Н₂РО₄ — , то к названию соли добавляется еще приставка ди- (два):

Вопросы ответы для кислые соли

107. Напишите формулы следующих кислых солей:

а) гидросульфат кальция;

б) дигидрофосфат магния;

в) гидрофосфат алюминия;

г) гидрокарбонат бария;

д) гидросульфит натрия;

е) гидросульфит магния.

108. Можно ли получить кислые соли соляной и азотной кислоты. Обоснуйте свой ответ. (См. Ответ)

• Основные соли

Основные соли отличаются от остальных тем, что, помимо катиона металла и аниона кислотного остатка, в их состав входят анионы гидроксила, например Al(OH)(NО₃)₂.

Здесь заряд катиона алюминия +3, а заряды гидроксил-иона—1 и двух нитрат-ионов — 2, всего — 3.

Названия основных солей образованы от названий средних с добавлением слова основной, например: Сu₂(ОН)₂СO₃ — основной карбонат меди, Al(OH)₂NO₃ — основной нитрат алюминия.

Формулы двойных солей, например KAl(SO₄)₃, строят, исходя из суммарных зарядов обоих катионов металлов и суммарного заряда анион

Суммарный заряд катионов + 4 , суммарный заряд анионов —4.
Названия двойных солей образуют так же, как и средних, только указывают названия обоих металлов: KAl(SO₄)₂ — сульфат калия-алюминия.

Ответы вопросы основные соли

109. Напишите формулы следующих основных солей: а) основной хлорид железа (II); б) основной сульфат железа (III); в) основной нитрат меди (II); г) основной хлорид кальция ;д) основной хлорид магния; е) основной сульфат железа (III) ж) основной хлорид алюминия. (См. Ответ)

110. Напишите формулы следующих солей:
а) фосфат магния;

б) гидрофосфат магния;

в) сульфат свинца;

г) гидросульфат бария;

д) гидросульфит бария;

е) силикат калия;

ж) нитрат алюминия;

з) хлорид меди (II);

и) карбонат железа (III);

к) нитрат кальция;

Химические свойства солей

1. Все средние соли являются сильными электролитами и легко диссоциируют:

Средние соли могут взаимодействовать с металлами, стоящими ряду напряжений левее металла, входящего в состав соли:

Fe + Сu 2+ + SO 2 ₄ — = Сu + Fe 2+ + SO 2 ₄ —

Fe + Cu 2+ = Сu + Fe 2+

2. Соли реагируют со щелочами и кислотами по правилам, описанным в разделах «Основания» и «Кислоты»:

Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3ОН — = Fe(OH)₃ + 3Na + + 3Cl —

2Na + + SO 2 ₃ — + 2H + + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + SO₂ + H₂O

3. Соли могут взаимодействовать между собой, в результате чего образуются новые соли:

Ag + + NO₃ — + Na + + Cl — = Na + + NO₃ — + AgCl

Поскольку эти обменные реакции осуществляются в основном в водных растворах, они протекают лишь тогда, когда одна из образующихся солей выпадает в осадок.

Все реакции обмена идут в соответствии с условиями протекания реакций до конца.

Ответы вопросы химические свойства солей

111. Составьте уравнения следующих реакций и, пользуясь таблицей растворимости, определите, пройдут ли они до конца:

б) хлорид алюминия + нитрат серебра;

в) фосфат натрия + нитрат кальция;

г) хлорид магния + сульфат калия;

е) карбонат калия + сульфат марганца;

ж) нитрат натрия + сульфат калия.
Уравнения записывайте в молекулярной и ионных формах.

112. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хлорид железа (II): а) медь; б) карбонат -кальция; в) гидроокись натрия; г) кремниевый ангидрид; д) нитрат серебра; е) гидроокись меди (II); ж) цинк?
Все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах.

113. Опишите свойства карбоната кальция как средней соли. Все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах. (См. Ответ)

114. Как осуществить ряд превращений:

Все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах.

115. Какое количество соли получится при реакции 8 г серы и 18 г цинка?

116. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 7 г железа с 20 г серной кислоты?

117. Сколько молей поваренной соли получится при реакции 120 г едкого натра и 120 г соляной кислоты?

118. Сколько нитрата калия получится при реакции 2 молей едкого кали и 130 г азотной кислоты? (См. Ответ)

Гидролиз солей

Специфическим свойством солей является их способность гидролизоваться — подвергаться гидролизу (от греч. «гидро»—вода, «лизис» — разложение), т. е. разложению под действием воды.

Считать гидролиз разложением в том смысле, в каком мы обычно это понимаем, нельзя, но несомненно одно — в реакции гидролиза всегда участвует вода.

Вода — очень слабый электролит, диссоциирует плохо

и не меняет окраску индикатора. Щелочи и кислоты меняют окраску индикаторов, так как при их диссоциации в растворе образуется избыток ионов ОН — (в случае щелочей) и ионов Н + в случае кислот.

В таких солях, как NaCl, K₂SО₄, которые образованы сильной кислотой (НСl, H₂SO₄) и сильным основанием (NaOH, КОН), индикаторы окраски не меняют, так как в растворе этих солей гидролиз практически не идет.

При гидролизе солей возможны четыре случая в зависимости от того, сильными или слабыми кислотой и основанием образована соль.

Пример гидролиза солей

1. Если мы возьмем соль сильного основания и слабой кислоты, например K₂S, то произойдет следующее. Сульфид калия диссоциирует на ионы как сильный электролит:

Наряду с этим слабо диссоциирует вода:

Анион серы S 2- является анионом слабой сероводородной кислоты, которая диссоциирует плохо. Это приводит к тому, что анион S 2- начинает присоединять к себе из воды катионы водорода, постепенно образуя малодиссоциирующие группировки:

S 2- + H + + OH — = HS — + OH —

HS — + H + + OH — = H₂S + OH —

Поскольку катионы Н+ из воды связываются, а анионы ОН — остаются, то реакция среды становится щелочной.

Таким образом, при гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, реакция среды всегда бывает щелочная.

2. Если берется соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, например Fe(NО₃)₃, то при ее диссоциации образуются ионы:

Катион Fe3+ является катионом слабого основания — гидроокиси железа, которая диссоциирует очень плохо.

Это приводит к тому, что катион Fe 3+ начинает присоединять к себе из воды анионы ОН — , образуя при этом мало-диссоциирующие группировки:

Fe 3+ + Н + + ОН — = Fe(OH) 2+ + Н +

Fe(ОH) 2+ + Н + + ОН — = Fe(OH)₂ + + Н +

Наконец, процесс может дойти и до последней своей ступени:

Следовательно, в растворе окажется избыток катионов водорода.

Таким образом, при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, реакция среды всегда кислая.

3. Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то тогда ни катион, ни анион не связывает ионов воды и реакция остается нейтральной. Гидролиз практически не происходит.

4. Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то реакция среды зависит от их степени диссоциации. Если основание и кислота имеют практически одинаковую степень диссоциации, то реакция среды будет нейтральной.

Вопросы и ответы гидролиза солей

119.Объясните при помощи ионных уравнений процесс гидролиза карбоната натрия. (См. Ответ)

120. Объясните при помощи ионных уравнений ход гидролиза хлорида алюминия. (См. Ответ)

121. Нередко приходится видеть, как при реакции обмена вместо ожидаемого осадка соли выпадает осадок гидроокиси металла, например при реакции между хлоридом железа (III) FeCl₃ и карбонатом натрия Na₂CО₃ образуется не Fe₂(CО₃)₃, a Fe(OH)₃. Объясните это явление.

Особенности свойств кислых солей

Несколько иные свойства у кислых солей. Они могут вступать в реакции с сохранением и с разрушением кислого иона.

Например, реакция кислой соли с щелочью приводит к нейтрализации кислой соли и разрушению кислого иона, например:

Na + + HSO₄ — + К + + ОН — = К + + Na + + SO 2 ₄ — + Н₂O

Разрушение кислого иона можно представить следующим образом:

Разрушается кислый ион и при реакции с кислотами:

Mg 2+ + 2НСО₃ — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н₂O + 2СO₂

Нейтрализацию можно проводить той же щелочью, которой образована соль:

Na + + HSO₄ — + Na + + ОН — = 2Na + + SO₄ 2- + H₂O

Реакции с солями протекают без разрушения кислого иона:

Са 2+ + 2НСO₃ — + 2Na + + СО 2 ₃ — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСO₃ —

Вопросы и ответы особенностей свойств кислых солей

123. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения следующих реакций:

б) гидрофосфат натрия + едкое кали;

в) дигидрофосфат кальция + карбонат натрия;

г) гидрокарбонат бария + сульфат калия;

д) гидросульфит кальция + азотная кислота. (См. Ответ)

Получение солей

На основании изученных свойств основных классов неорганических веществ можно вывести 10 способов получения солей.

1. Взаимодействием металла с неметаллом:

Таким способом могут быть получены только соли бескислородных кислот. Это не ионная реакция.

2. Взаимодействием металла с кислотой:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Fe + 2H + + SO 2 ₄ — =Fe 2+ + SO 2 ₄ — + H2↑

Fe + 2H + = Fe 2+ + H2

3. Взаимодействием металла с солью:

Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Сu + 2Ag + + 2NO₃ — = Cu 2+ 2NO₃ — + 2Ag↓

Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag

4. Взаимодействием основного окисла с кислотой:

CuO + 2H + + SO 2 ₄ — = Cu 2+ + SO 2 ₄ — + H2O

СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O

5. Взаимодействием основного окисла с ангидридом кислоты:

6. Взаимодействием кислотного окисла с основанием:

7, Взаимодействие кислот с основанием (нейтрализация):

H + + NO₃ — + K + + OH — = K + + NO₃ — + H2O

8. Взаимодействием основания с солью:

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

3Na + + 3ОН — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)3↓ + 3Na — + 3Cl —

Fe 3+ + 3ОН — = Fe(OH)3↓

9. Взаимодействием кислоты с солью:

2H + + SO 2 ₄ — + 2Na + + CO 2 ₃ — =2Na + + SO 2 ₄ — + H2O + CO2

2H + + CO 2 ₃ — = H2O + CO2

10. Взаимодействием соли с солью:

Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4

Ba 2+ + 2NO₃ — + Fe 2+ + SO 2 ₄ — = Fe 2+ + 2NO₃ — + BaSO4↓

Ba 2+ + SO 2 ₄ — = BaSO4↓

Вопросы ответы при получение солей

124. Приведите все известные вам способы получения сульфата бария (все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах).

125. Приведите все возможные общие способы получения хлорида цинка.

126. Смешаны 40 г окиси меди и 200 мл 2 н. раствора серной кислоты. Какое количество сульфата меди при этом образуется?

127. Сколько карбоната кальция получится при реакции 2,8 л СO₂ с 200 г 5% раствора Са(ОН)₂?

128. Смешаны 300 г 10% раствора серной кислоты и 500 мл 1,5 н. раствора карбоната натрия. Какой объем двуокиси углерода при этом выделится?

129. На 80 г цинка, содержащего 10% примесей, действуют 200 мл 20% соляной кислоты. Сколько хлорида цинка образуется в результате реакции? (См. Ответ)

Что мы узнали о Соли?

Что такое формула солей?

Общая формула солей может быть представлена в виде: Mex(R)y. Mex(R)y ⇄ Mex + + Ry — .

Например: NaCl = Na + + Cl — .

Виды солей в химии?

Кислотные, средние, основные. Если в кислоте все протоны водорода заменены ионами металла, то такие соли называют средними, например, NaCl.

Если водород замещен лишь частично, то такие соли — кислые, например KHSO₄ и NaH₂PO₄. Если гидроксильные группы (OH) – основания замещены кислотным остатком не полностью, то тогда соль — основная, напр. CuCl(OH), Аl(OH)SO₄.

Что такое применение солей?

Применение поваренной соли. Сегодня соль — продукт с широким спектром применения. В области медицины соль используют как в производстве медикаментов, так и в домашнем лечении.

Например, горячий соляной компресс отлично справляется с насморком, а концентрированный соляной раствор является природным антисептиком.

С чем реагируют соли?

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, вода).

Какие соли бывают?

Их виды: купорос и все другие металлические соли, квасцы, бура, винный камень, существенные соли растений, соль винного камня и поташ, летучая мочевая соль, селитра, обыкновенная соль родниковая, морская и каменная, нашатырь, английская соль и другие соли, полученные в результате химических работ.

Статья на тему Соли

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.