Соляная кислота и оксид меди молекулярное уравнение

Соляная кислота и оксид меди молекулярное уравнение

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5−7.

Оксид меди(II) — вещество чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивое и практически нерастворимое в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита). Его можно получить прокаливанием солей: гидроксокарбоната меди(II) — основного компонента малахита нитрата или карбоната меди(II) а также разложением соответствующего гидроксида

Для оксида меди(II) характерны слабые оснόвные свойства, которые проявляются в реакциях с кислотами, например, с серной соляной и уксусной При этом образуются соответствующая соль двухвалентной меди и вода.

Оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла, а также при производстве обычного стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции получения оксида меди(II) из гидроксида меди(II).

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

1.

2. Реакция разложения (из одного вещества получаются два).

1. Составьте молекулярное уравнение, описанной в тексте реакции между оксидом меди(II) и соляной кислотой.

2. Какие признаки протекания реакции можно при этом ожидать?

1.

2. Появление у раствора голубого цвета, растворение чёрного порошка.

1. Оксид бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом в степени окисления −2. Из предложенных соединений оксидом является

2. Основание сложное вещество, которое состоит из атомов металла и гидроксильных групп . Из предложенных соединений основанием является

3. Кислота сложное вещество, которое состоит из атомов водорода и кислотного остатка. Из предложенных соединений кислотами являются или

4. Соль состоит из иона металла и кислотного остатка. Из предложенных соединений к классу солей относятся или

Ответ: Оксид основание кислота или или соль или или

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

Соляная кислота и оксид меди молекулярное уравнение

С соляной кислотой реагирует:
1) оксид железа (III)
2) оксид серы (VI)
3) оксид кремния (IV)
4) оксид меди (II)

Составьте уравнения возможных реакций.

1) молекулярное уравнение
Fe₂O₃ + 6HCl ⟶ 2FeCl₃ + 3H₂O
полное ионное уравнение
Fe₂O₃ + 6H + + 6Cl — ⟶ 2Fe 3+ + 6Cl — + 3H₂O
сокращённое ионное уравнение
Fe₂O₃ + 6H + ⟶ 2Fe 3+ + 3H₂O

2) молекулярное уравнение
CuO + 2HCl ⟶ CuCl₂ + H₂O
полное ионное уравнение
CuO + 2H + + 2Cl — ⟶ Cu 2+ + 2Cl — + H₂O
сокращённое ионное уравнение
CuO + 2H + ⟶ Cu 2+ + H₂O