Соляная кислота реагирует с оксидом меди уравнение

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

Химические свойства соляной кислоты. Практическая работа 6, задание 2. Химия, 8 класс, Рудзитис и Фельдман

Ищу готовое решение для практической работы.

Полученную при растворении хлороводорода в воде соляную кислоту разлейте поровну в шесть пробирок. В первую пробирку опустите лакмусовую бумажку. Во вторую пробирку положите кусочек цинка или магниевые стружки, а в третью — кусочек меди. В четвертую пробирку поместите немного оксида меди(Н) и нагрейте раствор. В пятую пробирку поместите немного свежеприготовленного гидроксида меди(II), в шестую — немного мела или другого карбоната.
Задания. 1. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами. 2. Как объяснить образование в четвертой и пятой пробирках растворов синего цвета, а в шестой — выделение газа? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Напишите термохимическое уравнение растворения оксида меди (II) в соляной кислоте?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите термохимическое уравнение растворения оксида меди (II) в соляной кислоте.

Сколько тепла выделится при растворении 100 г оксида?

Посмотрим в стандартную табличку тепловых значений :

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63, 6 кДж

Далее составим пропорцию :

(CuO) — x кДж = &gt ; x = 79, 5 кДж.

Ответ : Q(CuO) на 100 г.

Что непонятно — в лс ; ).

Какая масса соляной кислоты потребуется для растворения 1, 6 г оксида меди(2)?

Какая масса соляной кислоты потребуется для растворения 1, 6 г оксида меди(2).

Термохимическое уравнение реакций оксида меди (CuO), солянной кислотой (HCl) : CuO + 2HCl = Cu Cl2 + H2O + 69?

Термохимическое уравнение реакций оксида меди (CuO), солянной кислотой (HCl) : CuO + 2HCl = Cu Cl2 + H2O + 69.

Сколько теплоты выделяется при растворении 200гр CuO в HCl.

Напишите уравнение реакции , проходящей пи растворении оксида кальция CaO в соляной кислоте(раствор HCL вH2O)?

Напишите уравнение реакции , проходящей пи растворении оксида кальция CaO в соляной кислоте(раствор HCL вH2O).

СРОЧНО?

При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделился водород.

Его использовали для восстановления оксида меди (II), полученного при термическом разложении 188, 7 г малахита.

Определите массу алюминия, растворенного в кислоте.

Как прореагирует медь и соляная кислота, медь и серная кислота?

Как прореагирует медь и соляная кислота, медь и серная кислота?

Как прореагирует оксид меди и соляная кислота и оксид меди и серная кислота?

Сколько граммов соли образуется при растворении 0, 8г оксида меди (2) в серной кислоте?

Сколько граммов соли образуется при растворении 0, 8г оксида меди (2) в серной кислоте.

Водород в лаборатории можно получить растворением : а)меди в концентрированной серной кислоте б)окида меди(2) в соляной кислоте в) железа в соляной кислоте г)оксида цинка в растворе щелочи?

Водород в лаборатории можно получить растворением : а)меди в концентрированной серной кислоте б)окида меди(2) в соляной кислоте в) железа в соляной кислоте г)оксида цинка в растворе щелочи.

Растворенный сульфат меди будет взаимодействовать с : а?

Растворенный сульфат меди будет взаимодействовать с : а.

Соляной кислотой, в.

Оксидом железа, д.

Какая масса соли образуется при растворение оксида меди в 600г 9, 8% раствора серной кислоты?

Какая масса соли образуется при растворение оксида меди в 600г 9, 8% раствора серной кислоты.

Определите массу соли, которая образуется при растворении в азотной кислоте 8г оксида меди?

Определите массу соли, которая образуется при растворении в азотной кислоте 8г оксида меди.

Вы зашли на страницу вопроса Напишите термохимическое уравнение растворения оксида меди (II) в соляной кислоте?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

1. в 2. Г 3. б 4. А 2. б, в, а, г 3. Г 4. знаходима масу сульфатної кислоти у розчині : 300г·0, 196 = 58, 8г Хг 58, 8г 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80г 98г Х = 80г··58, 8г / 98г = 48г.

3CuO. + 2Al. — > Al2O3. + 3Cu Cu( + 2) + 2e — > Cu(0) 3. В — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2. Ок — ие в — ль.

2H2O = 4H2 + O2Mr(H2O) — 36составляем пропорцию108 / 36 : икс / 32 = икс = 108 * 32 / 36 = 96грамм / дробная черта * умножить.

K⁻¹₂S⁺² самостоятельного соединения K2S2 — нету.

Связь S — S неполярная, поэтому .

2, 3, 6 вот так если не ошибаюсь.

1, 2, 3, Явления физические.

Ответ : в, так как октан относится к классу алканов, для которых типичной является реакция замещения.

Ряд буде виглядати наступним чином А — В — Г — Б.

Да, задача не из легких, ну что же, попробую : Итак, для начала необходимо записать уравнения реакций взаимодействия с NaOH : 1) (CH3NH3)Cl + NaOH — — > CH3NH2 + NaCl + H2O это хлорид метил — это метиламин аммония 2) NH4Cl + NaOH — — > NaCl + NH3 + H..