Составим термохимические уравнения сгорания бензола

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e27be6bba3e0056 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Вычисление стандартной энтальпии образования вещества

Вычисление стандартной энтальпии образования бензола

Задача 2.
Вычислите стандартную энтальпию образования бензола С₆Н₆(ж), если энтальпии сгорания водорода, углерода и бензола равны соответственно (кДж/моль): -285,84: -393,51; -3267,70.
Решение:
Запишем уравнение реакции, тепловой эффект которой необходимо определить. Образование бензола из простых веществ можно представить следующим термохимическим уравнением:

Для определения энтальпии образования бензола составим цикл Гесса, используя данные задачи:

Чтобы получить искомое уравнение образования бензола из простых веществ, достаточно сложить в цикле Гесса уравнения (1) и (2), умножив их на соответствующие коэффициенты 3 и 6, и вычесть из них уравнение (3):

Сократим однородные члены и перенесем -С₆Н₆(ж) в правую часть равенства с противоположным знаком. Получим искомое уравнение: 6С(т) + 3Н₂(г) = С₆Н₆(ж).

Аналогичные действия проделаем с тепловыми эффектами:

∆H 0 обр[С6Н6(ж)] = 3∆H 0 (1) + 6∆H 0 (2) – ∆H 0 (3),

∆H 0 обр[С₆Н₆(ж)] = 3·(-285,84) кДж/моль + 6·(-393,51) кДж/моль – (-3267,70) кДж/моль =
= (-857,52 -2361,06 + 3267,70) кДж/моль = 49,12 кДж/моль.

Термохимическое уравнение образования газообразного озона

Задача 3.
Стандартная энтальпия образования газообразного озона равна 142,3 кДж/моль. Укажите, в какой из перечисленных ниже реакций тепловой эффект ∆H 0 обр будет соответствовать стандартной энтальпии образования О₃(г):
а) 3О(г) = О₃(г);
б) 1,5О₂(г) = О₃(г);
в) О₂(ж) + О(г) = О₃(г);
г) 2О₂(г) = О(г) + О₃(г).
Напишите термохимическое уравнение этого процесса.
Решение:
По определению, ∆H 0 показывает тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества О₃(г) прямым синтезом из простых веществ, устойчивых при 298К и давлении 101кПа.
Случай а) не подходит под данное определение, т.к. атомарный кислород О(г) не является устойчивой формой существования простого вещества кислорода. Случай б) соответствует реакции химического процесса образования озона из кислорода. Случай в) не отвечает требованию стандартных условий, т.к. при 298К и давлении 101 кПа кислород не может находиться в жидком состоянии. Случай г) не подходит под данное определение, т.к. не соответствует реакции синтеза. Таким образом, требованиям определения соответствует только реакция б). Термохимическое уравнение будет выглядеть следующим образом:

Ответ: условиям задачи соответствует уравнение б); ∆H 0 обр[О₃(г)] = 142,3 кДж/моль.

Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: С6Н6(ж) + 7 1/2 О2(г) = 6СО2(г)

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.