Составить электронные уравнения fes hno3

Вопрос по химии:

Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

FeS2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 2

Fe⁺²S₂⁻¹ + 8H⁺N⁺⁵O₃⁻² = Fe⁺³(N⁺⁵O₃⁻²)₃ + 2H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²+5N⁺²O⁻²+2H₂⁺¹O⁻²
Fe⁺²-1e+Fe⁺³ 1 вос-ль, ок-ние
2S⁻¹ -14e= 2S⁺⁶ 1 в-ль, окние
N⁺⁵ + 3e=N⁺² 5 ок-ль, вос-ние

FeS2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
Fe(+2) — 1 e = Fe(+3) | окисление
N(+5) + 3e = N(+2) | 5 восстановление
S(-2) -14e = S(+6) | окисление
Fe и S восстановителb, N — окислитель
FeS2 + 8 HNO3 = Fe(NO3)3 + 2 H2SO4 + 5 NO + 2 H2O

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Как правильно расставить коэффициенты в уравнении реакции окисления-восстановления

Решение задач на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Задание 231.
Реакции выражаются схемами:
Р + НClО₃ + Н₂О ⇔ Н₃РО₄ + НCl;
Н₃AsO₃ + KMnO₄ +Н₂SO₄ ⇔ Н₃AsO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
Решение:
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. . Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.

а)Р + НClО 3 + Н 2О ⇔ Н 3РО 4 + НCl;

уравнения электронного баланса:

6P 0 + 5I +5 = 6P +5 + I -1

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов тридцать. Разделив это число на 6, получаем коэффициент 5 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 30 на 5 получаем коэффициент 6 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

В данной реакции: P – восстановитель, НIО₃ – окислитель; P окисляется до Н₃PO₄, НIО₃ – восстанавливается до HI.

5As 3+ + 2Mn 7+ = 5As 5+ + 2Mn 2+

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов десять. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

5Н 3 AsO 3 +2KMnO 4 + 3Н 2 SO 4 ⇔ 5Н 3 AsO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

В данной реакции: Н 3 AsO 3 – восстановитель, KMnO 4 – окислитель; Н 3 AsO 3 окисляется до Н 3 AsO 4, KMnO 4 – восстанавливается до MnSO 4.

Задание 232.
Реакции выражаются схемами:
NaCrO₂ + Br₂ + NaOH ⇔ Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O
FeS + HNO₃ ⇔ Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
Решение:
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. . Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.

2Cr 3+ + 3Br₂ 0 = 2Cr 6+ + 6Br —

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 2, получаем коэффициент 3 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 3 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

В данной реакции: NaCrO₂ – восстановитель, Br₂ – окислитель; NaCrO₂ окисляется до Na₂CrO₄, Br₂ – восстанавливается до NaBr.

3S 2- + 2N 5+ = 3S 0 + 2N 2+

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 2 получаем коэффициент 3 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

В данной реакции: FeS – восстановитель, HNO₃ – окислитель; FeS окисляется до S, HNO₃ – восстанавливается до NO.

Задание 233.
Реакции выражаются схемами:
HNO₃ + Zn ⇔ N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O;
FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ ⇔ Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
Решение:
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. . Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.

4Zn 0 + 2N 5+ = 4Zn 2+ + 2N +

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов восемь. Разделив это число на 4, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 8 на 2 получаем коэффициент 4 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

В данной реакции: Zn – восстановитель, HNO₃ – окислитель; Zn окисляется до Zn(NO₃)₂, HNO₃ – восстанавливается до N₂O.

6Fe 2+ + Cl 5+ = 6Fe 3+ + Cl —

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 6, получаем коэффициент 1 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 1 получаем коэффициент 6 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

В данной реакции: FeSO₄ – восстановитель, KClO₃ – окислитель; FeSO₄ окисляется до Fe₂(SO₄)₃, KClO₃ – восстанавливается до KCl.

Задание 234.
Реакции выражаются схемами:
K₂Cr₂O₇ + HCl ⇔ Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O;
Au + HNO₃ + HCl ⇔ AuCl₃ + NO + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
Решение:
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. . Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.

2Cr 6+ + 6Cl — = 2Cr 3+ + 3Cl2 0

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 2 получаем коэффициент 3 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

В данной реакции: HCl – восстановитель, K2C_r2O₇ – окислитель; HCl окисляется до Сl₂, K₂Cr₂O₇ – восстанавливается до CrCl₃.

Au 0 + N 5+ = Au 3+ + N 2+

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Здесь число отданных электронов и число принятых электронов равно 3, поэтому коэффициенты при восстановителе и окислителе, и перед продуктами окисления и восстановления равны 1. Молекулярное уравнение реакции:

В данной реакции: Au – восстановитель, HNO₃ – окислитель; Au окисляется до AuCl₃, HNO₃ – восстанавливается до NO.

Задание 235.
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и КМnO₄ б) HNO₂ и HI; в) НСI и Н₂S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
КМnO₄ + КNO₂ + Н₂SO₄ ⇔ МnSO₄ + КNO₃ + К₂SO₄ + Н₂O
Решение:
а) Степень окисления в NH₃ n(N) = -3 (низшая); в KMnO₄ n(Mn) = +7 (высшая). Так как азот находится в своей низшей степени окисления, а марганец – в своей высшей степени окисления, то взятые вещества могут взаимодействовать друг с другом, причём NH3 является окислителем, а KMnO₄ – восстановителем.

б) в HNO₂ n(N) = +3 (промежуточная); в HI n(I) = -1 (низшая). Следовательно, взаимодействие этих веществ возможно, причем HI является окислителем, а HNO₂ – восстановителем.

в) в HCl n(Cl) = -1 (низшая); в H₂S n(S) = -2 (низшая). Так как и хлор, и сера находятся в своей низшей степени окисления, то оба вещества проявляют только восстановительные свойства и взаимодействовать друг с другом не могут.

г) КМnO₄ + КNO₂ + Н₂SO₄ ⇔ МnSO₄ + КNO₃ + К₂SO₄ + Н₂O
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях. Коэффициенты для восстановителя и окислителя идентичны для продуктов окисления и восстановления. . Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором.

2Mn 7+ + 5N 3+ = 2Mn 2+ + 5N 5+

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов десять. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

Составить электронные уравнения fes hno3