Составить электронные уравнения процессов mgso4

Электронные процессы, происходящие на электродах при электролизе солей

Решение задач на электролиз солей

Задание 277.
При электролизе растворов MgSO₄ и ZnСl₂, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах? Ответ: 8,17 г; 2,0 г; 8,86 г.
Решение:
При электролизе солей растворов MgSO₄ и ZnСl₂, соединенных последовательно с источником тока, на катоде в растворе MgSO₄ будет происходить электрохимическое восстановление воды, а на катоде в растворе ZnСl₂ – электрохимическое восстановление ионов цинка, поскольку стандартный электродный потенциал системы Mg 2+ -2 = Mg 0 (-2,36 B) более отрицательней, чем стандартный электродный потенциал водородного электрода в нейтральной среде (-041 В) и стандартный электродный потенциал системы Zn 2+ -2 = Zn 0 (-0,763 B), а также стандартный электродный потенциал водородного электрода в слабокислой среде (0,00 В). Поэтому в электролизёре с MgSO₄ на катоде выделяется водород, а в электролизёре с ZnСl₂ –металлический цинк.

На анодах будут происходить электрохимические окислительные процессы: в растворе MgSO₄ будет протекать окисление воды с образованием водорода, а в растворе ZnСl₂ – окисление хлрид-ионов с выделением газообразного хлора, так как стандартные электродные потенциалы систем:

2SO₄ 2- -2 = S₂O₈ 2- ;
2Cl – -2 = Cl₂ 0 ;
2H₂O -4 = O₂↑ = 4H +

соответственно равны -2,01 В; 1,36 В; 1,23 В.

Количества веществ, выделяющихся при электролизе эквивалентны друг другу:

Находим количество эквивалентов водорода, выделившегося на катоде:

m(O₂) = (О₂) . М_Э(O₂) = 0,25 . 8 = 2 г;
m(Zn) = (Zn) . М_Э(Zn) = 0,25 . 32,66 = 8,17 г’
m(Cl₂) = (Cl₂) . М_Э(Cl₂) = 0,25 . 8,86 = 2 г

Ответ: m(Zn) = 8,17 г; 2,0 г; m(Cl₂) = 8,86 г.

Задание 278,
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na₂SO₄. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H₂SO₄ образуется при этом возле анода? Ответ: 0,2 г; 9,8 г.
Решение:
Стандартный электродный потенциал системы Na + + = Na 0 (-2,71 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода, а ионы Na + , приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему зоне (катодное пространство):

2Н₂О + 2 = Н₂↑ + 2ОН —

На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

2Н₂О — 4 = О₂↑ + 4Н + ,

поскольку, отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+1,23 В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (+2,01 В), характеризующий систему: 2SO₄ 2- — 2 = 2S₂O₈ 2- . Ионы SO₄ 2- , движущиеся при этом к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве.

Суммарно процесс электролиза Na₂SO₄ можно представить в молекулярной форме:

Количества веществ, выделяющихся при электролизе эквивалентны друг другу:

На аноде выделяется кислород, поэтому количество эквивалентов кислорода равно:

Ответ: m(Н₂SO₄) = 0,2 г; 9,8 г.

Задание 279.
При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия? Ответ: 56,26 г/моль.
Решение:
Расход электричества, необходимый для проведения электролиза равен: Q = I . t = 3434 Кл. Эквивалентную массу металла рассчитаем из уравнения Фарадея относительно массы вещества и количества электричества, подставив в него данные из задачи, получим:

m(В) = М_Э(В) . I . t/F = М_Э(В) . Q/F
М_Э(Ме) = m(В) . F/Q = (2 . 96500)/3434 = 56,20 г/моль.

Здесь m(B) – масса выделившегося вещества, г; V_Э – эквивалентный объём газа, л/моль; М_Э(В) – масса эквивалента вещества, г/моль; I – сила тока, А; t – время, с; F – число Фарадея, 96500 Кл/моль.

Ответ: М Э (Ме) = 56,26 г/моль.

Задание 280.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у,) выделилось при этом на катоде? Ответ: 17,08 А; 8,96 л.
Решение:
Стандартный электродный потенциал системы К + + = К 0 (-2,92 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода, а ионы К+, приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему зоне (катодное пространство):

2Н₂О + 2 = Н₂↑ + 2ОН —

На аноде будет происходить электрохимическое окисление ионов ОН-, приводящее к выделению кислорода:

4ОН — 4 = О₂↑ + 2Н₂О,

поскольку отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (+0,54 В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (+1,23 В), характеризующий систему 2Н₂О — 4 = О₂↑ + 4Н + .

Силу тока вычисляем из уравнения Фарадея относительно массы газа, имея в виду, что 1 ч 15 мин 20 с = 4520 с и m(О₂) = 6,4 г, получим:

I = m(О₂) . F/ М_ЭО₂) . t = 6,4 . 96500/8 . 4520 = 17,08 A.

При вычислении объёмов выделившихся газов представим уравнение Фарадея в следующем виде:

V = V_Э . I . t/F

Здесь m(B) – масса выделившегося вещества, г; V – объём выделившегося газа, л; m(B) – масса выделившегося вещества, г; V_Э – эквивалентный объём газа, л/моль; М_Э(В) – масса эквивалента вещества, г/моль; I – сила тока, А; t – время, с; F – число Фарадея, 96500 Кл/моль.

Поскольку при нормальных условиях эквивалентный объём водорода равен 11,2 л/моль, получим:

V(Н₂) = (11,2 . 17,08 . 5420)/96500 = 8,96 л

Ответ: V(Н₂) = 17,08 А; 8,96 л.

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2. Вычислите силу тока при электролизе раствора MgSO4 в течение 1 ч 40 мин

Готовое решение: Заказ №8477

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 10.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов MgSO₄ и ZnCl₂. Вычислите силу тока при электролизе раствора MgSO₄ в течение 1 ч 40 мин, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н.у.).

Решение :

MgSO ₄ в водном растворе диссоциирует: MgSO ₄ = Mg 2+ + SO ₄ 2-

Так как потенциал восстановления магния намного меньше потенциала восстановления воды, то на катоде восстанавливается вода, на аноде сульфат ионы не окисляются, окисляется вода:

Продукты электролиза – Н₂ и О₂.

• Две цинковые пластинки, частично покрытые одна никелем, другая – серебром, находятся во влажном воздухе. На какой из пластинок коррозия протекает интенсивнее? Почему? Составьте электронные уравнения
• Периодическая система элементов и Периодический закон Д.И.Менделеева. Электронные аналоги.
• Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительно-восстановительным реакциям? 2. Для реакций обмена расставьте коэффициенты методом подбора. 231
• Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Электролиз. Законы Фарадея

Пример 1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора MgSO₄ с инертными электродами.

Решение. Стандартный электродный потенциал системы Mg 2+ + 2e ® Mg равен –2,363 В. Сульфат магния является солью, обра-зованной слабым основанием и сильной кислотой, поэтому вследствие гидролиза среда в его водном растворе будет слабокислотной (рН – ,

а ионы Мg 2+ будут накапливаться в прикатодном пространстве.

На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

поскольку отвечающий этой системе электродный потенциал кислородного электрода в слабокислотной среде

значительно меньше, чем стандартный потенциал, характеризующий систему:

Ионы будут накапливаться в прианодном пространстве.

Умножая уравнение катодного процесса на 2 для подведения баланса по электронам и складывая его с уравнением анодного процесса, получают суммарное уравнение процесса электролиза:

Принимая во внимание, что одновременно происходит накопление ионов магния в прикатодном пространстве и сульфат-ионов в прианодном пространстве, итоговое уравнение процесса можно записать так:

6 Н₂О + 2MgSO₄ = 2H₂ + 2Mg(OH)₂¯ + O₂ + 4H + + 2

Следует учитывать, что гидроксид магния – малорастворимое соединение.

Пример 2. Написать уравнения процессов, протекающих при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей Cu(NO₃)₂ и ZnBr₂. Электроды графитовые.

Решение. На катоде возможно протекание следующих процессов:

Cu 2+ + 2e = Cu = 0,337 B;

Zn 2+ + 2 e = Zn = –0,763 B;

2H₂O + 2e ® H₂ + 2OH – > –0,413 B (в слабокислотной среде).

Необходимо учитывать, что выделение водорода протекает со значительным перенапряжением.

Наибольший потенциал у первого процесса, поэтому на катоде будут восстанавливаться ионы меди:

На аноде возможно протекание следующих процессов:

2H₂O – 4e = O₂ + 4H + – – 2 e = Br₂

В прианодном пространстве накапливаются нитрат–ионы.

Суммарное уравнение процесса электролиза можно получить сложением уравнений катодного и анодного процессов:

Сu 2+ + 2Br – = Cu + Br₂

Принимая во внимание, что одновременно происходит накопление ионов цинка в прикатодном пространстве и нитрат-ионов в прианодном, итоговое уравнение процесса можно записать так:

Сu(NO₃)₂ + ZnBr₂ = Cu + Br₂ + Zn 2+ + 2

Пример 3. Какие процессы будут протекать на железных электродах при электролизе водного раствора Al₂(SO₄)₃ в атмосфере воздуха в нейтральной среде?

В атмосфере воздуха рН »7.

На катоде возможно протекание следующих процессов:

Fe 2+ + 2e = Fe = –0,44 B;

2H₂O + 2e ® H₂ + 2OH – > –0,413 B (в слабокислотной среде);

Al 3+ + 3e = Al = –1,662 B.

Вследствие того, что выделение водорода сопровождается перенапряжением, наибольший потенциал становится у первого процесса, поэтому на катоде будут восстанавливаться ионы железа: Fe 2+ + 2 e = Fe.

В прикатодном пространстве накапливаются ионы алюминия Al 3+ .

На железном аноде возможно протекание следующих процессов:

Fe – 2e = Fe 2+ = –0,44 B;

В;

2H₂O – 4e = O₂ + 4H + + + Cl –

При электролизе расплава хлорида натрия на электродах протекают процессы

Согласно первому закону Фарадея, время, необходимое для получения 150 г металлического натрия, определяем по формуле

с

где M_эк.(Na) – молярная масса эквивалента натрия, г/моль; z – число электронов, участвующих в электродном процессе; I – сила тока, А; F – постоянная Фарадея; h – выход по току.

Объем хлора образуется в количестве 1 моль и составляет

Пример 5. Серебрение изделий ведется в растворе азотнокислого электролита с плотностью тока 3 А/дм 3 . Рассчитать толщину серебряного слоя, образующегося за 2 мин, если выход по току h = 0,90. Плотность серебра r = 10 490 кг/м 3 .

Решение. Согласно закону Фарадея, масса выделившегося серебра

.

После преобразований находим толщину покрытия

где i = I/S – плотность тока; r – плотность металла.

Пример 6. Определите выход по току водорода, выделенного на электроде при нормальных условиях, если объем его составил 112 л при прохождении через электрод 1000 А×ч.

Решение. Объем моль эквивалента водорода при н.у. составляет 22,4/2 = 11,2 л. Для выделения такого объема водорода требуется количество электричества, равное 1F, или 26,8 А×ч., следовательно, для выделения 112 л потребуется 268 А×ч. Найдем выход по току водорода:

или 26,8 %.

Пример 7. При электролизе водного раствора меди сульфата (графитовые электроды) на аноде выделился кислород О₂ объёмом 280 мл при н.у. Сколько г меди и какой объем кислорода выделилось на электродах

Решениезадачи следует начинать с описания объекта изучения – электрохимических реакций. До электролиза в растворе прошли реакции:

а) диссоциация

б) гидролиз

Электрохимическая система: (-) К С .

Процессы на катоде (–) и на аноде (+) А при электролизе:

Определим массу кислорода , выделившегося на аноде.

Молярная масса эквивалентов кислорода (О₂) = 8 г/моль. Для определения эквивалентного объёма V составим пропорцию:

5,6 л весит 8 – 0,28 л О₂ весит х г,

х =

На аноде выделилось 0,28/5,6 = 0,05 моль эквивалентов О₂.

Вычислим массу меди , выделившейся на катоде. Молярная масса эквивалентов меди:

Согласно второму закону Фарадея:

Пример 8. Через щелочной раствор, содержащий комплексные ионы двух- и четырехвалентного олова, и пропустили ток I = 2А в течение часа. Определить массу выделившегося на катоде олова, если выход по току Анод оловянный

Решение. Процессы диссоциации комплексных ионов в растворе:

; .

Электрохимическая система: (–) К: Sn A (+)

Примем, что электроосаждение происходит из ионов Sn 4+ и Sn 2+ :

(–) К: ;

;

“Sn” (+) A: Sn

Масса олова , осаждённого из ионов

Масса олова , осаждённого из ионов

Общая масса выделившегося на катоде олова m: