(NH4)2so4 + NAOH = ионное уравнение, заранее спасибо?
Химия | 10 — 11 классы
(NH4)2so4 + NAOH = ионное уравнение, заранее спасибо!
Молекулярное : (NH4)2SO4 + 2NaOH — > ; Na2SO4 + 2NH3⬆️ + 2H2O
Полное ионное : 2NH4( + ) + SO4(2 — ) + 2Na( + ) + 2OH( — ) — > ; 2Na( + ) + SO4(2 — ) + 2NH3⬆️ + 2H2O
Сокращенное ионное : NH4( + ) + OH( — ) — > ; NH3⬆️ + H2O.
Подберите коофиценты в схемах ОВР и изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной ионной формах : NaI + KMnO4 + KOH = I2 + K2MnO4 + NaOH Заранее спасибо))?
Подберите коофиценты в схемах ОВР и изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной ионной формах : NaI + KMnO4 + KOH = I2 + K2MnO4 + NaOH Заранее спасибо)).
Fe2so4 + naoh = ионное уравнение?
Fe2so4 + naoh = ионное уравнение.
Срочно?
Ионное уравнение ( подробно) ЗАРАНИЕ СПАСИБО!
HCL + NaOH Ионное и молекулярное уравнения?
HCL + NaOH Ионное и молекулярное уравнения.
Ионное уравнение ZnSO4 + NaOH =?
Ионное уравнение ZnSO4 + NaOH =.
Составить молекулярное ионное уравнение CuCl2 + NaOH?
Составить молекулярное ионное уравнение CuCl2 + NaOH.
Полное ионное уравнение CuSO4 + NaOH?
Полное ионное уравнение CuSO4 + NaOH.
Ионное уравнение?
Ионно — молекулярное уравнение AgNO3 + NaOH?
Ионно — молекулярное уравнение AgNO3 + NaOH.
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакции между растворами?
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакции между растворами.
На этой странице находится вопрос (NH4)2so4 + NAOH = ионное уравнение, заранее спасибо?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.
Пишем реакцию CuS + Mg — > MgS + Cu(Осадок) находим массу 23% сульфида меди в 100г 100% — 100 23%. — × = 23 грамм(CuS) теперь находим массу меди 23. — x. = 15. 09 грамм (Сu)80% 97. 5 — 64 15. 09 грамм это 80% выхода реакции а нам нужно 100% 100%..
m(CaO) = 20г * 0. 13 = 2, 6г n(CaO) = = 0, 045 моль По уравнению n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0, 045 моль m(Ca(OH)2) = 0, 045 моль * 74г / моль = 3, 33г.
Cu + H2SO4 = не идет т. К медь стоит правее водорода, она не может вытеснить водород.
Sn + 2S (Hg / NH₄Cl / t) = SnS₂↓ сульфид олова (IV) муссивное золото m(Sn) = M(Sn)m(SnS₂) /
Проводят : вода, фольга не проводят : стекло, пластмасса, древесина, резина (наверное).
Номер 3. 2KOH + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)22K( + ) + 2OH( — ) + Cu( + 2) + 2NO3( — ) = 2K( + ) + 2NO3( — ) + Cu(OH)2Cu( + 2) + 2OH( — ) = Cu(OH)2.
Я не уверена на счёт молей , но по логике должно быть так , удачи ✋️.
А. 2Cu + O₂ = 2CuO б. 4li + O₂ = 2li₂O в. 4H + 3O₂ = 2H₂O₃.
Помогаю тобі помагаю бачиш помогаю ну як я тобі можу допомогти якшо немає завдання.
А — 6 Б — 4 В — 3 Г — 1 N — 2энерго. Уровня He — 1 энерго уровень Si — 3эн уровня Ti — 4 эн уровня Zn — 5 эн уровня.
Гидролиз сульфата аммония
(NH4)2SO4 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
NH4 + + HOH ⇄ NH4OH + H +
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
NH4 + + H + + SO4 2- + HOH ⇄ NH4OH + 2H + + SO4 2-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
NH4 + + HOH ⇄ NH4OH + H +
Среда и pH раствора сульфата аммония
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Составить ионно молекулярное уравнение nh4 2so4 naoh
Опубликовано 10.06.2017 по предмету Химия от Гость >>
Ответ оставил Гость
А) (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O
NH4(+) +OH(-) = NH3+H2O (в скобках заряды)
б) (NH4)2SO4+Ba(OH)2= 2NH3+2H2O+BaSO4
(сокращённое ионное уравнение будет такое же, т.к. образуется аммиак, вода и осадок)
в) (NH4)2SO4+Ca(OH)2= 2NH2+2H2O+CaSO4
( сокращенное такое же)
http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/(NH4)2SO4
http://www.shkolniku.com/himiya/task602535.html