Составить ионное уравнение cd oh 2

Гидролиз бромида кадмия

CdBr₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CdBr₂ + HOH ⇄ CdOHBr + HBr

Полное ионное уравнение
Cd 2+ + 2Br — + HOH ⇄ CdOH + + Br — + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cd 2+ + HOH ⇄ CdOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CdOHBr + HOH ⇄ Cd(OH)₂ + HBr

Полное ионное уравнение
CdOH + + Br — + HOH ⇄ Cd(OH)₂ + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CdOH + + HOH ⇄ Cd(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора бромида кадмия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Структура, свойства и применение гидроксида кадмия (Cd (OH) 2)

гидроксид кадмия (Cd (OH)₂) Представляет собой вещество неорганического происхождения, характеризующееся нахождением в состоянии твердой агрегации в виде белых кристаллов. Это вещество ионной природы с кристаллической структурой гексагонального типа, представляющее собой гидроксид, поведение которого амфотерное.

В этом смысле гидроксид кадмия может быть получен различными способами, такими как, например, обработка соли, известной как нитрат кадмия, гидроксидом натрия с сильным основанием..

Этот гидроксид используется в многочисленных применениях, среди которых процесс, известный как нанесение покрытия или нанесение покрытия на кадмий, хотя он также широко используется при получении других солей этого переходного металла..

С другой стороны, воздействие этого соединения может привести к риску для здоровья, потому что оно поглощается при контакте с кожей и через дыхательные пути. Следует отметить, что это считается канцерогенным веществом.

• 1 структура
• 2 свойства
• 3 использования
• 4 риска
• 5 ссылок

структура

Гидроксид кадмия состоит только из двух ионов: кадмия (Cd) 2+ ) и гидроксил (ОН — ), образуя таким образом ионное соединение молекулярной формулы Cd (OH)₂.

Структура этого соединения очень похожа на структуру гидроксида магния (Mg (OH)₂), поскольку его кристаллы имеют молекулярный порядок, который подчиняется симметрии гексагонального типа, в соответствии с элементарными ячейками, которые их составляют.

Таким же образом, это вещество может быть получено путем обработки нитрата металлического кадмия (Cd (NO₃)₂) с определенным количеством гидроксида натрия (NaOH), согласно следующему уравнению:

Хотя он имеет сходство с гидроксидом цинка, считается, что Cd (OH)₂ имеет более основные характеристики.

Кроме того, поскольку кадмий принадлежит к блоку d Периодической таблицы, которая раньше рассматривалась как переходный металл, поэтому этот и другие гидроксиды подобных металлов, таких как цинк, рассматриваются как гидроксиды переходных металлов.

В этом классе химических веществ самым большим оксоанионом является гидроксид, и элемент с самой высокой молярной массой или молекулярной массой, которого нет в оксоанионе, оказывается одним из переходных металлов..

свойства

Среди наиболее выдающихся свойств гидроксида кадмия являются:

-Это ионный вид, принадлежащий к неорганическим соединениям, структура которого кристаллическая и имеет гексагональное расположение.

-Его молекулярная формула описывается как Cd (OH)₂ и его молекулярная масса или молярная масса составляет около 146,43 г / моль.

-Он имеет амфотерное поведение, то есть он может действовать как кислота или основание в зависимости от химической реакции и среды, в которой он проводится..

-Его плотность составляет примерно 4,79 г / см. 3 и считается растворимым в кислых веществах низкой концентрации (разбавленным).

-Он способен образовывать анионное координационное соединение при обработке концентрированным раствором гидроксида натрия.

-Он также может образовывать координационные соединения с ионами аммония, тиоцианата или цианида при добавлении в растворы, содержащие эти ионные частицы..

-Обычно он подвергается обезвоживанию (потере молекул воды), когда подвергается нагреванию с образованием оксида кадмия (CdO).

-При нагревании он также может подвергаться термическому разложению, но это происходит только при температуре от 130 до 300 ° C..

-Он имеет множество применений, но среди них выделяется его использование в качестве основного компонента в аккумуляторных батареях..

-Он проявляет заметную растворимость, когда он находится в щелочных растворах.

приложений

Гидроксид кадмия используется в большом количестве применений и применений, таких как упомянутые ниже.

При изготовлении устройств, известных как аккумуляторные батареи, это химическое соединение используется в качестве незаменимого анодного компонента в процессе..

Аналогичным образом, этот гидроксид является основным видом, когда метод покрытия кадмия в определенных материалах осуществляется.

Также при получении определенных солей кадмия, хотя процедура не так проста, как при производстве гидроксида.

С другой стороны, когда разряжаются устройства, известные как серебро-кадмиевые (Ag-Cd) и никель-кадмиевые (Ni-Cd) аккумуляторы, это соединение генерируется в соответствии с реакцией, показанной ниже:

Затем, когда происходит перезарядка, этот гидроксид превращается в металлическую форму кадмия посредством промежуточного продукта, который растворяется, и таким образом могут быть получены другие продукты..

В более поздних применениях этот гидроксид использовался при производстве наноразмерных кабелей с одномерной структурой, которая должна быть исследована в качестве тонкопленочного альтернативного электрода в суперконденсаторах..

риски

Прямое воздействие гидроксида кадмия сопряжено с определенными сопутствующими рисками: при пероральном, ингаляционном или кожном контакте; как например, рвота и понос.

Что касается последствий хронического вдыхания паров, производимых им, то некоторые заболевания легких, такие как эмфизема и бронхит, могут даже иметь отек легких или химические причины пневмонита..

Другим следствием длительного воздействия этого вещества является накопление кадмия в определенных органах, таких как почки или печень, что приводит к травмам и необратимым повреждениям, поскольку это соединение вызывает выделение большего количества молекулярных белков. жизненно важно в организме.

Таким же образом может произойти потеря или уменьшение плотности кости или отравление кадмием..

В дополнение к этим эффектам эта молекула соединяется с рецептором эстрогена и вызывает его активацию, которая может вызывать стимуляцию развития в некоторых классах раковых клеток.

Кроме того, этот химический вид вызывает другие эстрогенные последствия, такие как нарушение репродуктивной функции у людей, и, поскольку его структура имеет большое сродство с цинком, кадмий может вмешиваться в некоторые из его биологических процессов..

Записи молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций обмена

Решение задач на составление химических уравнений реакций

Задание 193.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na₃PO₄ и СаСI₂ б) К₂CO₃ и ВаСl₂; в) Zn(OH)₂ и КОН.
Решение:
Молекулярные формы реакций:

Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием осадков Са₃(РО4)₂ и BaCO₃ соответственно в реакциях (а) и (б), а в реакции (в) ионы ОН — связываются с нерастворимым основанием Zn(OH)₂ с образованием комплексного иона [Zn(OH)4]2-. Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [а) Na + , C l- ; б) K + , Cl — ; в) K + ], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:

Задание 194.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Fe(OH)₃ + 3H + = Fe + 3H₂O
Cd 2+ + 2OH — = Cd(OH)₂
H + + NO₂ — = HNO₂
Решение:
В левых частях данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, а в первой реакции ещё и нерастворимое основание Fe(OH)₃ следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов и нерастворимого основания. Например:

Задание 195.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СdS и HCl; б) Сг(ОН)₃ и NаОН; в) Ва(ОН)₂ и СоСl₂.
Решение:
Молекулярные формы уравнений реакций:

Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием слабого электролита H2S при растворении малорастворимого соединения ) CdS в реакции (а), растворение малорастворимого основания Cr(OH)₃ в щёлочи с образованием комплексного иона [Cr(OH)₆] 3- в реакции (б) и образование осадка Co(OH)₂ в реакции (в). Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [а) Cl — ; б) Na + ; в) Ba 2+ , Cl — ], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) CdS + 2H+ = Cd 2+ + H2S↑;
б) Cr(OH)₃ + 3OH- = [Cr(OH)6] 3- ;
в) Co 2+ + 2ОН — = Co(OH) ↓ ₂.

Задание 196.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Zn 2+ + Н₂S = ZnS ↓ + 2H +
б) НСО₃ — + H + = Н₂O + СО₂ ↑;
в) Аg + + Сl — = АgС1 ↓
Решение:
В левых частях данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:

Задание 197.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Н₂SO₄ и Ва(ОН)₂; б) ЕеСl₃ и NH₄OH б) ЕеСl₃ и NH4OH; в) СH₃COONa и HCl.
Решение:

Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием осадка BaSO₄ и слабого электролита Н₂О в реакции (а) и осадка Fe(OH)₃ в реакции (б), а также образование слабого электролита СH₃COOH в реакции (в). Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [б) NH₄ + , Cl — ; в) Na + , Cl — ], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) 2H + + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2OH — = BaSO₄ ↓ + 2H₂O;
б) Ее 3+ + 3OH — = Fe(OH)₃ ↓ ;
в) СH3COO — + H + = СH₃COOH.

Задание 198.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl₃ и КОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S; в) МgCO₃ и HNO₃.
Решение:
Молекулярные формы реакций:

Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием осадков Fe(OH)₃ и NiS в реакциях (а) и (б); растворение осадка МgCO₃ и выделение газа СО₂ и слабого электролита Н₂О в реакции (в). Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [а) K+, Cl — б) NH₄ + , SO₄ 2- ; в) NO₃ — ], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:

Задание 199.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:а) Ве(ОН)₂ + 2ОН — = ВеО₂ 2- + 2Н₂О
б) СН3СОО — + Н + = СН₃СООН
в)Ва 2+ + SO₄ 2 — = BaSO₄ ↓
Решение:
В левых частях данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, а также растворение осадка Ве(ОН)₂, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:

Задание 200.
Какие из веществ — NaCl, NiSO₄, Ве(ОН)₂, КНСО₃ — взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Решение:
а) NaCl и NaOH – сильные электролиты, которые в водных растворах диссоциируют:
NaCl ⇔ Na + + Cl — ; NaOH ⇔ Na + + OH — . При смешении растворов NaCl и NaOH не происходит связывание ионов Na₊, Cl — и ОН — друг с другом с образованием осадка, газа или слабого электролита, поэтому реакция не протекает.

б) NiSO₄ и NaOH — электролиты, которые в водных растворах диссоциируют:
NiSO₄ ⇔ Ni 2+ + SO₄2-; NaOH ⇔ Na + + ОН — . При смешении растворов NiSO₄ и NaOH происходит связывание ионов Ni 2+ и ОН — друг с другом с образованием малорастворимого электролита Ni(OH)₂, реакция протекает:

NiSO₄ +2NaOH = Ni(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄ (молекулярная форма);
Ni 2+ + 2ОН — ⇔ Ni(OH)₂↓ (ионно-молекулярная форма).

в) Ве(ОН)₂ и NaOH взаимодействуют друг с другом, так как происходит связывание ионов ОН — с молекулами Ве(ОН)₂ с образованием комплексного иона [Be(OH)₄] 2- , при этом происходит растворение осадка:

г) КНСО₃ и NaOH – сильные электролиты, которые в водном растворе диссоциируют:
КНСО₃ ⇔ К + + НСО₃-; NaOH ⇔ Na + + OH — . Реакция не протекает, потому что при смешении растворов этих соединений связывание ионов с образованием осадка, газа или слабого электролита не происходит.