Составить ионное уравнение гидролиза соли нитрат алюминия

Гидролиз нитрата алюминия

Al(NO₃)₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Al 3+ + 3NO₃ — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
AlOH 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
AlOH 2+ + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + H +

Третья стадия (ступень) гидролиза

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al(OH)₂ + + HOH ⇄ Al(OH)₃ + H +

Среда и pH раствора нитрата алюминия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Соли алюминия: получение и свойства

Соли алюминия

Нитрат и сульфат алюминия

Нитрат алюминия при нагревании разлагается на оксид алюминия, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат алюминия при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид алюминия, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли алюминия

Для описания свойств комплексных солей алюминия — гидроксоалюминатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоалюминат на две отдельные молекулы — гидроксид алюминия и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоалюминат натрия разбиваем на гидроксид алюминия и гидроксид натрия:

Na[Al(OH)₄] разбиваем на NaOH и Al(OH)₃

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы алюминия реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид алюминия не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоалюминат калия реагирует с углекислым газом:

По такому же принципу тетрагидроксоалюминаты реагирует с сернистым газом SO₂:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид алюминия реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида алюминия кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид алюминия:

Комплекс разрушается при взаимодействии с хлорной водой (водным раствором хлора) Cl₂:

2Na[Al(OH)₄] + Cl₂ → 2Al(OH)₃↓ + NaCl + NaClO

При этом хлор диспропорционирует.

Также комплекс может прореагировать с избытком хлорида алюминия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-алюминат:

Гидролиз солей алюминия

Растворимые соли алюминия и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Al 3+ + H₂O = AlOH 2+ + H +

II ступень: AlOH 2+ + H₂O = Al(OH )₂ + + H +

Однако сульфиды, сульфиты, карбонаты алюминия и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой:

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Алюминаты

Соли, в которых алюминий является кислотным остатком (алюминаты) — образуются из оксида алюминия при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств алюминатов их также очень удобно разбить на два отдельных вещества.

Например, алюминат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид алюминия и оксид натрия.

NaAlO₂ разбиваем на Na₂O и Al₂O₃

Тогда нам станет очевидно, что алюминаты реагируют с кислотами с образованием солей алюминия :

KAlO₂ + 4HCl → KCl + AlCl₃ + 2H₂O

NaAlO₂ + 4HCl → AlCl₃ + NaCl + 2H₂O

Под действием избытка воды алюминаты переходят в комплексные соли:

Составьте уравнение гидролиза нитрата алюминия в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде?

Химия | 10 — 11 классы

Составьте уравнение гидролиза нитрата алюминия в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Определите реакцию среды.

Al(NO₃)₃ — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону!

2Al(NO₃)₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃(осадок) + 6HNO₃

2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + H₂O = 2Al(OH)₃(осадок) + 6H⁺ + 6NO₃⁻

2Al³⁺ + H₂O = 2Al(OH)₃(осадок) + 6H⁺ — кислая среда.

Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза?

Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза.

Укажите среду каждого раствора и тип гидролиза.

Для K2SO3 NH4CL BaCL2.

Полные ионные, сокращенные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды : CaCO3, NaCl, AgNO3?

Полные ионные, сокращенные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды : CaCO3, NaCl, AgNO3.

Помогите написать : молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение между хлоридом алюминия и нитратом серебра?

Помогите написать : молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение между хлоридом алюминия и нитратом серебра.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между веществами : карбонатом аммония и нитратом железа (3)?

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между веществами : карбонатом аммония и нитратом железа (3).

Написать уравнения реакций гидролиза нитрата алюминия в сокращенной ионной, ионной и молекулярных формах?

Написать уравнения реакций гидролиза нитрата алюминия в сокращенной ионной, ионной и молекулярных формах.

Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия (K2CO3)?

Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия (K2CO3).

Составте уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращеном ионных видов между : калий хлором и аргентум нитратом?

Составте уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращеном ионных видов между : калий хлором и аргентум нитратом.

Напишите в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах уравнения реакций четырех способов получения хлорида алюминия?

Напишите в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах уравнения реакций четырех способов получения хлорида алюминия.

Составьте уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде?

Составьте уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Составте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между хлоридом кальция и нитратом свинца?

Составте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между хлоридом кальция и нитратом свинца.

Вы перешли к вопросу Составьте уравнение гидролиза нитрата алюминия в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде?. Он относится к категории Химия, для 10 — 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

Аллотропия это явление существование нескольких простых вещест, которые были образованы от одного химического элемента, например, кислород имеет две основные аллотропные модификации — газ кислород (О2) и газ озон (О3).

N(Cl2O7) = 2моль Найти : N(Cl2O7) Решение : N = 6. 02 * 10 ^ 23моль * 2моль N = 12. 04.

C6H14 + H2 = C6H16. Всё очень просто.

Это обозначение электронных уровней. Цифры под ними — количество электронов. Все вместе называется «схема строения электронной оболочки элемента». Количество электронных уровней определяется по номеру периода. Для того же алюминия : Электронная ф..

А) Zn + Cl₂ = ZnCl₂ цинк и хлор простые вещества, поэтому их степень окисления равна нулю, в хлориде цинка у цинка степень окисления стала + 2, а у хлора — ( — 1), т. Е. у цинка степень окисления повышается с 0 до + 2, а у хлора понижается с 0 до ( ..