Составить молекулярные и ионные уравнения свинца

Составьте молекулярные (а) и краткие ионные (б) уравнения реакций нейтрализации, в которых образуются: 1) сульфат свинца

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,211
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Гидролиз нитрата свинца (II)

Pb(NO₃)₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Pb 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ PbOH + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Pb 2+ + HOH ⇄ PbOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
PbOH + + NO₃ — + HOH ⇄ Pb(OH)₂ + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PbOH + + HOH ⇄ Pb(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора нитрата свинца (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Окислительно-восстановительные свойства олова и свинца

Задание 365
Какая степень окисления наиболее характерна для олова и, какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.
Решение:
Для олова в одинаковой степени характерны степени окисления +2 и +4. Для олова в одинаковой степени характерны степени окисления +2 и +4.
Для свинца наиболее характерна степень окисления +2 и в меньшей степени +4.
Уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой:
а) При взаимодействии олова с концентрированной азотной кислотой образуются — оловянная кислота H₂SnO₃ и оксид азота (IV) NO₂:

Sn 0 + 4N 5+ = Sn 4+ + 4N4 +

б) При взаимодействии свинца с концентрированной азотной кислотой образуются нитрат свинца Pb(NO₃)₂ и оксид азота (IV) NO₂:

Pb 0 + 2N 5+ = Pb 2+ + 2N 4+

Задание 366
Чем можно объяснить восстановительные свойства олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: а) SnCl₂ с НgCl₂; б) РЬО₂ с НСl (конц.).
Решение:
Олово и свинец на внешнем энергетическом уровне содержат по четыре электрона. Так как олово (II) на внешнем энергетическом уровне содержит два электрона, то оно может их отдать, т. е. проявить свойства восстановителя. Свинец (IV) на внешнем энергетическом уровне не содержит электронов, поэтому свинец (IV) может присоединить недостающие электроны, проявив при этом свойства окислителя. Свинец в степени окисления +4 может только присоединять электроны, поэтому проявляет только свойства окислителя, олово в степени окисления +2 может и отдавать, и присоединять по два электрона, проявляя при этом свойства или восстановителя, или окислителя.

а) Реакция SnCl₂ с НgCl₂

Sn 2+ + 2Hg 2+ = Sn 4+ + 2Hg +

б) Реакция РЬО₂ с НСl (конц.).

Pb 4+ + 2Cl — = Pb 2+ + Cl2 0

Задание 367
Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).
Решение:
Олово и свинец образуют оксиды и диоксиды: PbO, PbO₂, SnO, SnO₂.
SnO и PbO образуют гидроксиды Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂, которые проявляют амфотерные свойства. У Pb(OH)₂ преобладают основные свойства, он растворяется только в концентрированном растворе щёлочи. У Sn(OH)₂ преобладают кислотные свойства.

Оксидам PbO₂ и SnO₂ отвечают гидроксиды H₂SnO₃ и H₂PbO₃ – слабые кислоты. Причём кислотные свойства их ослабевают в ряду H₂SnO₃ — H₂PbO₃. Основные свойства в ряду Sn(OH)₂ — Pb(OH)₂ усиливаются.

Уравнения реакции взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II):

а) Sn +2NaOH + 4H₂O = Na₂[Sn(OH)₆] + 2H₂↑ (молекулярная форма);
Sn + 2OH – + 4H₂O = [Sn(OH)₆] 2- + 2H₂↑ (ионно-молекулярная форма)

б) Pb(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Pb(OH)₄] (молекулярная форма);
Pb(OH)₂ + 2OH — = [Pb(OH)4] 2- (ионно-молекулярная форма).